反应物速率与生成物速率面积差代表啥
作者&投稿：茆沫 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
反应速率？公式？
r=dc/νdt 1、反应速率就是反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、影响反应速率的因素:主要因素:反应物本身的性质，外界因素:温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。 3、表示方法:用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。 4、阿伏加德罗定律及其三个重要推论： 恒温、恒容时：即任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比； 恒温、恒压时： 即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比； 恒温、恒容时： 即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比
平均反应速率的公式
C指生成产物的浓度,也就是说这个式子计算的是,从一开始没有产物,到某一时刻测量产物浓度并且记下反应经过的时间T,这期间的平均反应速率.
如果是任意取一段时间和某种反应物/生成物浓度差的话,应该是v=△c/△t
如果已经达到平衡的话,应该以达到平衡的那个时间点来算,不然的话计算出来的v并不能表现出反应真实的速度,就没有意义了.
化学反应速率公式是什么？
化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
通常用单位时间内反应物浓度的的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。
其他因素：
增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
化学反应速率的计算公式
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆） 还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。 同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。 化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。 影响化学反应速率的因素分为内外因： 1、内因：反应物本身的性质。 2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
什么叫反应速率
就是在化学反应中,物品与物品反应的速度,如催化剂可以改变反映速度就是说催化剂可以改变物品的反应速度或快慢.
1、反应物浓度,浓度越大，反应越快
2、压强（仅限气体）（压强大，反应快)
相当于浓度增大了
3、温度（温度高，反应快）
相当于分子的能量高了,容易反应
4、有无使用催化剂（催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率)
高中一般都是加快反应
反应速率的公式？
r=dc/νdt 1、反应速率就是反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、影响反应速率的因素:主要因素:反应物本身的性质，外界因素:温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。 3、表示方法:用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。 4、阿伏加德罗定律及其三个重要推论： 恒温、恒容时：即任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比； 恒温、恒压时： 即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比； 恒温、恒容时： 即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比
反应速率的定义是什么
反应速率的定义——单位时间内反应物浓度的减少量或是生成物浓度的增加量！
什么是化学反应速率 简答
所谓速率就是瞬时反应速度作为化学反应速率就是化学反应的瞬时速度因为化学反应整个过程中速度都不一样每一个瞬间的速度是不同的所以说用速率不用速度。
生成率和反应速率是什么关系?
不相同，生成速率是指单位时间内的物质的量浓度变化，单位为mol／﹙l·min﹚
而转化率则是完全不一样的东西，是反应物转化为生成物的效率
无单位
“反应剧烈程度”是什么意思？是反应速率吗？
反应剧烈指反应时伴有剧烈的发光发热现象。
反应速率快，指反应完成所需时间短。
什么叫化学反应速度?影响反应速度的因素有哪些?
化学反应速度通常用单位时间内某反应物浓度的减少或某一生成物浓度的增加来表示。影响反应速度的主要因素有：
(1)浓度：化学反应速度与各反应物浓度的幂次（幂次数等于化学方程式中反应物的系数）乘积成正比。
(2)温度：实践证明，温度每升高10℃，
反应速度一般增大到原来速度的2～4倍。
（3）压强：对于气体反应来说，当温度一定时，反应速度跟压强成正比。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，可以认为压强跟它们的反应速度无关。
(4)催化剂：加快或减慢化学反应速度。
反应速率的物理意义是什么？它与哪些因素有关？
反应速率是化学反应体系中各物质浓度随时间的变化率，即化学反应过程进行的快慢。在化学反应过程中，当外界条件（如温度、体积）固定时，反应体系中各物质的浓度是随时间变化的，反应物的浓度逐渐减小
，而产物的浓度则逐渐增加[1]。但是反应速率是随时间变化的
，在某一时刻的反应速率叫作瞬时反应速率
，一般以摩尔／(分米3·秒）为单位。对下列的计量反应：
aA＋bB→cC＋dD
反应速率r可以如图表示。式中
〔A〕、〔B〕、〔C〕、〔D〕为物质A、B、C、D的浓度；t为时间；a、b、c、d分别为物质A、B、C、D的计量系数。
测定反应速率的最常用的实验方法是把某一参加反应的物质的浓度对反应时间作图，再从所得曲线求出某一时刻的斜率，此即瞬时反应速率。
在恒温条件下，反应速率随参加反应的各物质的浓度而变化，在一般情况下只和反应物浓度有关，例如碘化氢气相合成反应：H2＋I2→2HI，它的速率方程是：
r＝k〔H2〕〔I2〕实验证明，这是一个二级反应，式中k叫作速率常数，它的大小与反应物的浓度无关，用它可以表征一个反应体系的速率，k与r的意义是不同的。
反应速度的比为反应物和生成物的系数比，即V（A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d
反应速率随参加反应的各物质的浓度，温度而变化。
化学反应速率受什么影响啊

影响化学反应速率的因素分为内外因： 1、内因：反应物本身的性质。化学键的强弱与化学反应速率的关系。 2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。 对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。 扩展资料注意事项： 1、一般来说，化学反应速率随时间而发生变化，不同时间反应速率不同。所以，通常应用瞬时速率表示反应在t时的反应速率。化学反应刚开始一瞬间的速率称为反应的初始速率。 2、一个化学反应的反应速率与反应条件密切相关，同一个反应在不同条件下进行，其反应速率可以有很大的不同。 3、浓度是影响反应速率的另外一个重要因素。通常化学反应是可逆的，当正反应开始后，其逆反应也随之进行，所以实验测定的反应速率实际上是正反应和逆反应之差，即净反应速率。 参考资料来源：百度百科——化学反应速率
化学反应速率

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。 同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
化学反应速率

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。 通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。 其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。 扩展资料： 影响化学反应速率的因素分为内外因： 1、内因：反应物本身的性质。 2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。 参考资料来源：人民网-化学反应速率与化学平衡考点突破
化学反应速率的计算公式
第一节 化学反应速率
一．化学反应速率
1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2.表达式：v＝；v表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。
3.表示化学反应速率的注意事项
(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。
(4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
例1:判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。( )
(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L。( )
(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。( )
(4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。( )
(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( )A．可以用单位时间内CaCOvA．0.4 mol·L例解析例5：A、1C．2A.?V（H[D．反应的化学方程式为：X(g)
化学反应速率公式是什么，很急快点？
温度
看原反应
如原反应是吸热
温度升高则反应向正反应反向进行
且反应速率加快
.......放热
..............逆..........
............
浓度
反应物浓度变大
则反应向正反应方向进行
且正反应速率加快
生成物.......
.......逆..........
.逆..........
压力
对于固体和气体反应与压力没关系
压力只对气体反应有影响
反应物气体体积大于生成物
则压力变大
反应向正反应方向进行
反应速率加大
催化剂
催化剂只影响反应快慢
有正负催化剂
正的加快反应速率
负的减慢
化学反应速率中的k如何计算

K的计算方法： 反应物的摩尔数做底，反应物的系数当做幂指数乘以其他反应物的幂指数除以各种生成物的幂指数。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方。 k是速率方程式中的比例系数。 对不同的反应，k的数值各异；对指定的反应，k是与浓度无关而与反应温度和催化剂等因素有关的数值。 【附】k在数值上等于各浓度均为1mol/L时的反应速率，因此有时也称k为“比速率”。 扩展资料： 计算化学反应速率的注意事项： 1、化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性。 2、对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：mA + nB ＝ pC + qD 3、化学反应速率不取负值而只取正值。 4、在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。 参考资料来源：百度百科-化学反应速率
什么是化学反应速率
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 表达式：△v（A）=△c(A)/△t △v（A）=△n(A)/ V△t （c =n/ V）
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
表示方法：用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。
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化学反应速率是什么意思
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 表达式：△v（A）=△c(A)/△t △v（A）=△n(A)/ V△t （c =n/ V）
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
表示方法：用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。
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什么是化学反应速率，化学反应速率的数学表达式是怎样的？它的单位是什么
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
定义： v=△c/△t
单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）
影响化学反应速率的因素：
主要因素：反应物本身的性质，
外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
化学反应速率是指什么？
单位时间内，反应物质的物理量
望采纳，欢迎追问
化学反应速率的概念是什么，还有公 式的写法？
化学反应速率：就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 v=△c/△t 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min）或mol/(L·h)
化学反应速率的含义
1.化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表
示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.化学反应速率常常是一个化学反应在一段时间内的平均反应速率。常常可以用反应中的不同物质来表示，而且单位相同时，数值之比常等于化学方程式中所用物质的化学计量数之比
。
3.因为固体和纯液体的浓度不会改变，所以常不用固体和纯液体来表示反应速率。
化学反应的速率的概念是什么？
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。
什么是化学反应速度
通常指在单位时间内反应物或生成物浓度的变化。浓度一般用摩/升，时间用秒、分或小时来表示，单位为摩/(升·分)或摩/(升·秒)等。在任一化学反应中，一种物质浓度的变化，一定会引起其他物质浓度的变化。
分解解释：
化 (huà,huā,)化 huà 性质或形态改变：变化。分化。僵化。教（ji刼 ）化。熔化。融化。潜移默化。化干弋为玉帛。。 佛教、道教徒募集财物：化缘。化斋。 用在名词或形容词后，表示转变成某种性质或状态：丑化。绿化。 习俗，风气：有伤风化。 特指“化学”：化工。化纤。化肥。 化 huā 同“花”⑩。 笔画数：4； 部首：亻； 笔顺编号：3235
化学反应速率的符号叫什么，化学反应速率的符号叫什
求教：化学反应速率符号的读音?
化学反应速率符号是小写的英文字母v吗?
读音是“纽”吗？
解答：
不是,是希腊字母ν化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
通常用单位时间内反应物浓度的的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（a）=△c(a)/△t
单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
化学反应速率都和什么有关系，说出具体关系
最主要的还是反应物本身的性质，本身越活泼，反应速率越快
温度，浓度，压强，关系可以根据勒沙特列原理
催化剂只改变反应的速率
其次是接触面积，状态······
~
r=dc/νdt 1、反应速率就是反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、影响反应速率的因素:主要因素:反应物本身的性质，外界因素:温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。 3、表示方法:用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。 4、阿伏加德罗定律及其三个重要推论： 恒温、恒容时：即任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比； 恒温、恒压时： 即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比； 恒温、恒容时： 即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比
平均反应速率的公式
C指生成产物的浓度,也就是说这个式子计算的是,从一开始没有产物,到某一时刻测量产物浓度并且记下反应经过的时间T,这期间的平均反应速率.
如果是任意取一段时间和某种反应物/生成物浓度差的话,应该是v=△c/△t
如果已经达到平衡的话,应该以达到平衡的那个时间点来算,不然的话计算出来的v并不能表现出反应真实的速度,就没有意义了.
化学反应速率公式是什么？
化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
通常用单位时间内反应物浓度的的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。
其他因素：
增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
化学反应速率的计算公式
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆） 还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。 同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。 化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。 影响化学反应速率的因素分为内外因： 1、内因：反应物本身的性质。 2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
什么叫反应速率
就是在化学反应中,物品与物品反应的速度,如催化剂可以改变反映速度就是说催化剂可以改变物品的反应速度或快慢.
1、反应物浓度,浓度越大，反应越快
2、压强（仅限气体）（压强大，反应快)
相当于浓度增大了
3、温度（温度高，反应快）
相当于分子的能量高了,容易反应
4、有无使用催化剂（催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率)
高中一般都是加快反应
反应速率的公式？
r=dc/νdt 1、反应速率就是反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、影响反应速率的因素:主要因素:反应物本身的性质，外界因素:温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。 3、表示方法:用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。 4、阿伏加德罗定律及其三个重要推论： 恒温、恒容时：即任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比； 恒温、恒压时： 即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比； 恒温、恒容时： 即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比
反应速率的定义是什么
反应速率的定义——单位时间内反应物浓度的减少量或是生成物浓度的增加量！
什么是化学反应速率 简答
所谓速率就是瞬时反应速度作为化学反应速率就是化学反应的瞬时速度因为化学反应整个过程中速度都不一样每一个瞬间的速度是不同的所以说用速率不用速度。
生成率和反应速率是什么关系?
不相同，生成速率是指单位时间内的物质的量浓度变化，单位为mol／﹙l·min﹚
而转化率则是完全不一样的东西，是反应物转化为生成物的效率
无单位
“反应剧烈程度”是什么意思？是反应速率吗？
反应剧烈指反应时伴有剧烈的发光发热现象。
反应速率快，指反应完成所需时间短。
什么叫化学反应速度?影响反应速度的因素有哪些?
化学反应速度通常用单位时间内某反应物浓度的减少或某一生成物浓度的增加来表示。影响反应速度的主要因素有：
(1)浓度：化学反应速度与各反应物浓度的幂次（幂次数等于化学方程式中反应物的系数）乘积成正比。
(2)温度：实践证明，温度每升高10℃，
反应速度一般增大到原来速度的2～4倍。
（3）压强：对于气体反应来说，当温度一定时，反应速度跟压强成正比。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，可以认为压强跟它们的反应速度无关。
(4)催化剂：加快或减慢化学反应速度。
反应速率的物理意义是什么？它与哪些因素有关？
反应速率是化学反应体系中各物质浓度随时间的变化率，即化学反应过程进行的快慢。在化学反应过程中，当外界条件（如温度、体积）固定时，反应体系中各物质的浓度是随时间变化的，反应物的浓度逐渐减小
，而产物的浓度则逐渐增加[1]。但是反应速率是随时间变化的
，在某一时刻的反应速率叫作瞬时反应速率
，一般以摩尔／(分米3·秒）为单位。对下列的计量反应：
aA＋bB→cC＋dD
反应速率r可以如图表示。式中
〔A〕、〔B〕、〔C〕、〔D〕为物质A、B、C、D的浓度；t为时间；a、b、c、d分别为物质A、B、C、D的计量系数。
测定反应速率的最常用的实验方法是把某一参加反应的物质的浓度对反应时间作图，再从所得曲线求出某一时刻的斜率，此即瞬时反应速率。
在恒温条件下，反应速率随参加反应的各物质的浓度而变化，在一般情况下只和反应物浓度有关，例如碘化氢气相合成反应：H2＋I2→2HI，它的速率方程是：
r＝k〔H2〕〔I2〕实验证明，这是一个二级反应，式中k叫作速率常数，它的大小与反应物的浓度无关，用它可以表征一个反应体系的速率，k与r的意义是不同的。
反应速度的比为反应物和生成物的系数比，即V（A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d
反应速率随参加反应的各物质的浓度，温度而变化。
化学反应速率受什么影响啊

影响化学反应速率的因素分为内外因： 1、内因：反应物本身的性质。化学键的强弱与化学反应速率的关系。 2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。 对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。 扩展资料注意事项： 1、一般来说，化学反应速率随时间而发生变化，不同时间反应速率不同。所以，通常应用瞬时速率表示反应在t时的反应速率。化学反应刚开始一瞬间的速率称为反应的初始速率。 2、一个化学反应的反应速率与反应条件密切相关，同一个反应在不同条件下进行，其反应速率可以有很大的不同。 3、浓度是影响反应速率的另外一个重要因素。通常化学反应是可逆的，当正反应开始后，其逆反应也随之进行，所以实验测定的反应速率实际上是正反应和逆反应之差，即净反应速率。 参考资料来源：百度百科——化学反应速率
化学反应速率

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。 同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
化学反应速率

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。 通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。 其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。 扩展资料： 影响化学反应速率的因素分为内外因： 1、内因：反应物本身的性质。 2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。 参考资料来源：人民网-化学反应速率与化学平衡考点突破
化学反应速率的计算公式
第一节 化学反应速率
一．化学反应速率
1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2.表达式：v＝；v表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。
3.表示化学反应速率的注意事项
(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。
(4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
例1:判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。( )
(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L。( )
(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。( )
(4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。( )
(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( )A．可以用单位时间内CaCOvA．0.4 mol·L例解析例5：A、1C．2A.?V（H[D．反应的化学方程式为：X(g)
化学反应速率公式是什么，很急快点？
温度
看原反应
如原反应是吸热
温度升高则反应向正反应反向进行
且反应速率加快
.......放热
..............逆..........
............
浓度
反应物浓度变大
则反应向正反应方向进行
且正反应速率加快
生成物.......
.......逆..........
.逆..........
压力
对于固体和气体反应与压力没关系
压力只对气体反应有影响
反应物气体体积大于生成物
则压力变大
反应向正反应方向进行
反应速率加大
催化剂
催化剂只影响反应快慢
有正负催化剂
正的加快反应速率
负的减慢
化学反应速率中的k如何计算

K的计算方法： 反应物的摩尔数做底，反应物的系数当做幂指数乘以其他反应物的幂指数除以各种生成物的幂指数。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方。 k是速率方程式中的比例系数。 对不同的反应，k的数值各异；对指定的反应，k是与浓度无关而与反应温度和催化剂等因素有关的数值。 【附】k在数值上等于各浓度均为1mol/L时的反应速率，因此有时也称k为“比速率”。 扩展资料： 计算化学反应速率的注意事项： 1、化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性。 2、对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：mA + nB ＝ pC + qD 3、化学反应速率不取负值而只取正值。 4、在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。 参考资料来源：百度百科-化学反应速率
什么是化学反应速率
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 表达式：△v（A）=△c(A)/△t △v（A）=△n(A)/ V△t （c =n/ V）
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
表示方法：用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。
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化学反应速率是什么意思
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 表达式：△v（A）=△c(A)/△t △v（A）=△n(A)/ V△t （c =n/ V）
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
表示方法：用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。
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什么是化学反应速率，化学反应速率的数学表达式是怎样的？它的单位是什么
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
定义： v=△c/△t
单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）
影响化学反应速率的因素：
主要因素：反应物本身的性质，
外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
化学反应速率是指什么？
单位时间内，反应物质的物理量
望采纳，欢迎追问
化学反应速率的概念是什么，还有公 式的写法？
化学反应速率：就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 v=△c/△t 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min）或mol/(L·h)
化学反应速率的含义
1.化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表
示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.化学反应速率常常是一个化学反应在一段时间内的平均反应速率。常常可以用反应中的不同物质来表示，而且单位相同时，数值之比常等于化学方程式中所用物质的化学计量数之比
。
3.因为固体和纯液体的浓度不会改变，所以常不用固体和纯液体来表示反应速率。
化学反应的速率的概念是什么？
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。
什么是化学反应速度
通常指在单位时间内反应物或生成物浓度的变化。浓度一般用摩/升，时间用秒、分或小时来表示，单位为摩/(升·分)或摩/(升·秒)等。在任一化学反应中，一种物质浓度的变化，一定会引起其他物质浓度的变化。
分解解释：
化 (huà,huā,)化 huà 性质或形态改变：变化。分化。僵化。教（ji刼 ）化。熔化。融化。潜移默化。化干弋为玉帛。。 佛教、道教徒募集财物：化缘。化斋。 用在名词或形容词后，表示转变成某种性质或状态：丑化。绿化。 习俗，风气：有伤风化。 特指“化学”：化工。化纤。化肥。 化 huā 同“花”⑩。 笔画数：4； 部首：亻； 笔顺编号：3235
化学反应速率的符号叫什么，化学反应速率的符号叫什
求教：化学反应速率符号的读音?
化学反应速率符号是小写的英文字母v吗?
读音是“纽”吗？
解答：
不是,是希腊字母ν化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
通常用单位时间内反应物浓度的的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（a）=△c(a)/△t
单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
化学反应速率都和什么有关系，说出具体关系
最主要的还是反应物本身的性质，本身越活泼，反应速率越快
温度，浓度，压强，关系可以根据勒沙特列原理
催化剂只改变反应的速率
其次是接触面积，状态······
~
反应物速率与生成物速率面积差代表啥
答：在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、影响反应速率的因素:主要因素:反应物本身的性质,外界因素:温度,浓度,压强,催化剂,光,激光,反应物颗粒大小,反应物之间的接触面积和反应物状态。另外,x射线,γ射线,固体物质的表面积与反应物的接触面积,反应物的浓度也会影响...
化学反应速率的表示方法
答：化学反应速率的表示方法：v=△c△t。化学反应速率介绍如下：化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值减少值或增加值来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关。如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(...
化学平衡图像正,逆反应速率之间的面积的意义,代表什么??
答：面积是速率*时间=反应物减小的浓度或生成物生成的浓度
化学反应速率和化学平衡知识规律总结
答：反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为___。 【点拨】由图可知,X、Y的物质的量随反应的进行而减小,Z的物质的量随反应的进行而增大,则X和Y为反应物,Z为生成物。 ∵?n(X)?1.0mol?0.7mol?0.3mol ?n(Y)?1.0mol?0.9mol?0.1mol ?n(Z)?0.2mol?0mol?0.2mol ∴反应方程式为:3X+Y=2Z。 v(Z)?0.2m...
什么是化学反应速率?
答：反应速率（英语：Rate of reaction）是在化学反应中，反应物转变成生成物的速度。 不同反应的速率有所不同。 例如铁的生锈（氧化）过程的需时以年来计算；在火中燃烧纤维素，却只需要数秒钟的时间。 对于大部分的反应，反应速率随时间而减少。反应速率可以用这种方式来表达：反应速率的单位为mol/(L·...
化学反应的速率和限度知识点
答：1、化学反应的速率 (1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式: ①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。 ④重要规律: 速率比=方程式系数比 变化量比...
速率方程及各参数含义
答：速率方程的意义在于它可以帮助我们了解化学反应的机制和动力学行为。通过速率方程，我们可以得知反应速率与反应物和生成物浓度的关系，这有助于我们预测和控制化学反应的过程。4、速率方程的应用 速率方程在化学工程、生物工程、环境科学等领域都有广泛的应用。例如，在化学工程中，速率方程可以用于描述化工过程...
如何讲解化学反应速率最好
答：【例1】已知合成氨反应为:N2+3H2 2NH3,在一定温度下,向1 L密闭容器中,加入2 mol N2和5 mol H2,一定条件下使之反应,经过2 min后测得NH3为0.4 mol,求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比。 【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的,通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得...
化学反应速率与化学平衡的原理
答：v生成物= △c(生成物的浓度变化)/△t△t为反应时间2.化学反应中的反应速率与化学计量数的关系在反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中,反应前后溶液的体积保持1 L不变,反应前NaOH和浓硫酸的物质的量均为2 mol,经过2 s后有0.4mol Na2SO4生成,求用不同反应物和生成物表示的反应速率,并指出其反应速率间的...
高一下册物理 化学必修二 概念总结。解题思路
答：1、化学反应的速率(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式:v(B)==①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。④重要规律:(i)速率比=方程式系数比 (...
