漂白粉是日常生活中最常用一种漂白剂和消毒剂．（1）写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程 氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂．（1）实验室...

（1）氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O，该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，2molCl₂反应转移的电子为2mol，则1mol氯气完全反应转移电子的物质的量是1mol，氯气作还原剂时被氧化，发生氧化反应，
故答案为：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O；Cl₂；1mol；Cl₂；
（2）HClO的漂白性强，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂，
故答案为：Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂；
（3）因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）₂能和空气中CO₂、H₂O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，
故答案为：Ca（ClO）₂能和空气中CO₂、H₂O发生反应，以及反应生成的HClO光照或受热会发生分解．

漂白粉是日常生活中最常用一种漂白剂和消毒剂。 （1）写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程~

（1）2Cl 2 +2Ca(OH) 2 ==Ca(ClO) 2 +CaCl 2 +2H 2 O；Cl 2 ；1mol；Cl 2 （2）Ca(ClO) 2 +2HCl==2HClO+CaCl 2 （3）Ca(ClO) 2 能和空气中CO 2 、H 2 O发生反应，以及反应生成的HClO光照或受热会发生分解

（1）实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，通过浓硫酸除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向上排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，注意防止倒吸，仪器连接为H→B→A→C→D→F，故答案为：B；A；C；D；F；水或饱和食盐水；（2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，变质生成碳酸钙，则漂白粉未变质，只含Ca（ClO）2，漂白粉全部变质，只含CaCO3，漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．故答案为：Ca（ClO）2； CaCO3；②可加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中，若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立；向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，则假设3成立；若品红不褪色，则假设2成立．故答案为： 实验步骤 预期现象和结论 ① 加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中 （1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立 ② 向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡 （1）若品红褪色，则假设3成立；（2）若品红不褪色，则假设2成立