铝能与稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸反应
和浓硝酸，浓硫酸常温下不能反应，因为这二者是氧化性酸，故能生成伽马型氧化铝薄膜，这种膜实际上不能溶于二者(其实并不是所有的氧化物都能溶于酸的，某些金属特定晶型的氧化物不能溶于酸)，使铝不能反应，该现象称为“钝化”。不过铝对加热的浓酸还是没有抵抗力的，这是因为，氧化膜仍然溶于热的酸中。
和稀硫酸理论上能反应，但在做实验的时候你会发现反应的十分缓慢，慢到根本看不到气体产生。实际上，稀硫酸对很多金属的腐蚀是比较慢的，往往需要加热才有强的作用。
盐酸和稀硝酸在常温下对铝就有较强的腐蚀作用，其中盐酸由于能和铝离子形成配合物而加快了对铝的腐蚀。
铝在常温下就能和氧气反应生成氧化膜。实际上不论是否打磨，铝都会在浓氧化性酸中生成氧化层的。
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铝能与稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸反应
答：铝和一般的稀的弱酸不能反应，因为这些酸氢离子浓度极小，但是有络合能力的酸会加速对铝的腐蚀。和浓硝酸，浓硫酸常温下不能反应，因为这二者是氧化性酸，故能生成伽马型氧化铝薄膜，这种膜实际上不能溶于二者(其实并不是所有的氧化物都能溶于酸的，某些金属特定晶型的氧化物不能溶于酸)，使铝不能...
二氧化锰能与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应吗?
答：二氧化锰可以和浓盐酸反应,但应该不可以和稀盐酸反应.二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应,生成氯气、氯化锰和水.稀硫酸与二氧化锰能反应:2H2SO4+MnO2==Mn(SO4)2+2H2O能与稀硝酸反应HNO3+MnO2=HMnO4+NO↑
写出稀盐酸,稀硫酸,稀硝酸与纯碱,石灰石反应的化学方程式
答：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2上箭头 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2上箭头 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2上箭头 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2上箭头 H2SO4+CaCO3=CaSO4下箭头+H2O+CO2上箭头（CaSO4微溶于水）2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2上箭头 ...
分别举例,写出稀盐酸,稀硫酸,稀硝酸与金属氧化物反应的化学方程式_百度...
答：氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + ...
稀硫酸和稀硝酸反应
答：稀硫酸和稀硝酸不反应,加在一起变成混酸,换个名字而已 二氧化碳和水就变成碳酸,遇到氢氧化钠反应生成碳酸钠,就无法干燥二氧化碳了 稀硝酸跟盐酸不反应,检验盐酸的是硝酸银溶液,氯化银为沉淀,卤化银都很稳定,在硝酸溶液中也不溶解,硝酸我记得是用来防止其他离子的干扰,像碳酸根,碳酸银就溶于硝酸.至于硝酸...
硝酸银和稀盐酸和稀硫酸和稀硝酸反应现象
答：HCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 生成白色沉淀 H2SO4 + 2AgNO3 == Ag2SO4↓ + NaNO3 生成白色沉淀， Ag2SO4↓虽然是微溶于水，但是浓度大时，现象也很明显 稀硝酸与硝酸银不反应，没有现象发生
氧化钙.氧化铝.氧化铜.氧化铁分别与稀盐酸.稀硫酸.稀硝酸反应方程式
答：CaO+H2SO4==CaSO4+H2O,CaO+2HCl==CaCl2+H2O,CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O(氧化铜和这个类似，把Ca换成Cu就行了)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3）3+3H2O(氧化铝和这个类似，把Fe换成Al就可以了)
氧化铝能和酸反应吗?
答：氧化铝可以与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应，与浓硫酸、浓硝酸不反应。氧化铝与稀硫酸反应不需要反应条件，直接生成硫酸铝和水。
硫酸和硝酸能反应吗?
答：硫酸和硝酸，若它们均是水溶液是不反应的，只是两种酸的混合液，具有稀硫酸与稀硝酸的性质。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的...
浓稀盐酸,浓稀硝酸,浓稀硫酸分别能与哪些物质反应?(详细一点)
答：盐酸、硝酸、硫酸都是强酸，都具有酸的通性。如都能使指示剂变色、与活泼金属、碱性氧化物、碱、部分盐发生反应。其中，浓盐酸还能与二氧化锰在加热下反应制取氯气。浓稀硝酸，浓 硫酸都具有强氧化性，能与除铂、金外的金属反应，但不生成氢气。浓 硫酸、浓硝酸还能与碳在加热下发生反应，与苯发生硝化...
