离子方程式什么时候拆什么时候不拆 离子方程式拆与不拆的规则

离子方程式中能拆分的物质：

能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（如氯化钠NaCl 不包含乙酸铅(CH3COO)₂Pb 因为乙酸铅是弱电解质 ）。

离子方程式中不能拆分的物质：

难溶物不拆，微溶物作生成物不拆，弱电解质不拆，氧化物不拆，弱酸的酸式酸根不拆，固相反应（固体与固体的反应）不拆，非电解质不拆。

急！离子方程式中什么可以拆什么不能拆？（请详细说明）~

不能拆分的物质 　　一、难溶物不拆 　　例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。 　　错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 　　原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 　　正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 　　二、微溶物作生成物不拆 　　例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 　　错误：该反应不能发生 ． 　　原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 　　正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 　　说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 　　三、弱电解质不拆 　　例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。 　　错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 　　原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 　　正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 　　四、氧化物不拆 　　例4：将氧化钠加入水中。 　　错误：O2- + H20=20H- 　　原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 　　正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 　　五、弱酸的酸式酸根不拆 　　例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。 　　错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 　　原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 　　正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 　　注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 　　H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。 　　六、固相反应不拆 　　例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。 　　错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 　　原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。 　　正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 　　七、非电解质不拆 　　蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。 　　离子方程式书写中常见的错误类型： 　　①不符合客观事实，如： 　　Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑” 　　稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O” 　　②配平有误： 　　质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 　　电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑ 　　电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 　　③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O” 　　3.分析量的关系 　　如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。 　　4.查看是否有忽略隐含反应 　　如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。

离子方程式书写，拆写原则

高中化学离子反应方程式能拆不能拆的要点
答：这些记住就可以了！沉淀不拆，胶体不拆，微溶物不拆，弱酸弱碱不拆，单质不拆，氧化物不拆，其他都拆，但是有个特殊的Ca(OH)2，如果题目中是石灰水就拆，如果是石灰乳就不拆，这个经常考，希望你注意！

在电子方程式中,CaCO3什么时候拆,什么时候不要拆 还有 Ca(OH)2_百...
答：离子方程式中，CaCO3永远不拆。因为它是沉淀。电离方程式是CaCO3 = Ca2+ + CO32- 如果是澄清石灰水，Ca(OH)2要拆开。如果是石灰乳、悬浊液，不能拆。

离子方程式中有些物质为什么要拆,而有些不拆?
答：离子反应中,反应物要不要拆要看它们的电离成度怎样.象强酸强碱及可溶性盐,在水中能完全电离,于是它们就以离子的形式存在,相互反应时也是离子间的反应,所以写离子方程式中时就要拆.而象醋酸这类弱电解质电离出的H+少,主要以醋酸分子的形式存在,故不能拆.醋酸和NaOH反应的离子方程式,醋酸不能拆.举例...

下列物质在离子方程式中那些拆,那些不拆,拆的怎么拆,不拆的为什么不拆...
答：乙酸和过氧乙酸都是有机物，是弱电解质（不能完全电离），所以不能拆。一水合氨也是弱电解质，所以也不能拆。硫酸钡、亚硫酸氢钾、高氯酸都是强电解质，本应拆，但由于硫酸钡难溶，所以硫酸钡不能拆，后两个易容，故可拆。苯酚与乙酸情况相同，不再叙述。1,3-二甲苯是非电解质，一点都不能电离，...

高中化学写离子方程式时哪些物质能拆哪些不能拆
答：强电解质可拆，因为强电解质在溶液中都是电离的。弱电解质不可拆，大部分是分子存在。沉淀、不溶于水的物质不可拆。举例：（离子方程式由化学方程式把能电离的强电解质写成离子，然后两边消去相同的离子而成，前面仅举一例，后面省略）氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 2Na...

离子方程式书写什么可以拆什么不可以拆!
答：强酸碱 盐 可以拆 沉淀气体和水都不可以拆

离子方程式 哪个能拆哪个不能拆?
答：形成沉淀，气体，弱电解质的不能拆。强电解质可以拆（如盐）

...离子方程式书写中(做生成物和反应物)什么时候拆,什么时候不拆...
答：若氢氧化钙是澄清溶液,是反应物,一定要拆,写离子形式.若氢氧化钙是悬浊液,是反应物,一定不拆,写化学式.若氢氧化钙是生成物,一定不拆,写化学式形式.

写离子方程式时,哪些是可以拆的
答：规律特点。1.弱电解质不能拆。例如：水，醋酸，等等（弱酸,弱碱）。2.氧化物基本上不能拆，CO2这东西不是离子化合物，氧化铁是因为难溶,沉淀一个，所以不能拆，总之你记住,见到氧化物,最好就别拆哦。3.气体，单质，你说对了，见到这些东西就别想着去拆了，因为它们都是分子结构或原子结构的,...

1.关于离子方程式的操作,什么能拆和不能拆的问题 2.一些反应先沉淀后溶...
答：1：能不能拆要看该物质在反应溶剂（一般是水）中是否能电离，这个要个人积累，一般有机物，沉淀，金属原子等不能在水中电离，所以不拆，强酸，强碱，盐等易在水中电离，所以要拆。2先沉淀后后溶解的反应一般是之后的反应促进了之前沉淀物质本身的水解反应，一般有 （1）含有铝离子的溶液中加氢氧化钠...