为什么一氧化碳的熔沸点比氮气要高 一氧化碳和氮气那个熔沸点高？
CO是极性分子，N₂是非极性分子，CO分子极性比N₂分子的极性强，所以溶沸点要高。
判断熔沸点的方法如下：
根据晶体类型判断：原子晶体的溶沸点高于离子晶体，离子晶体的溶沸点高于分子晶体，但这是一般规律，离子晶体中有几个高熔点的特例，如：氧和镁和三氧化二铝。
一氧化碳不易液化和固化，在空气中燃烧时为蓝色火焰，较高温度时分解产生二氧化碳和碳，在血液中极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。
氮气在大气中含量虽多于氧气，但是由于它的性质不活泼，所以人们是在认识氧气之后才认识氮气的。不过它的发现却早于氧气。
扩展资料：
氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。
氮分子中存在氮氮叁键，键能很大（941 KJ/mol），以至于加热到3273K时仅有0.1%离解，氮分子是已知双原子分子中最稳定的。氮气是CO的等电子体，在结构和性质上有许多相似之处。
不同活性的金属与氮气的反应情况不同。与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属 —般需要在髙温下化合；与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件。
一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌。
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。
参考资料来源：百度百科——一氧化碳
参考资料来源：百度百科——氮气
一、判断物质的熔沸点，首先要了解四种晶体类型，知道晶体结构，构成微粒、微粒间作用力，性质特点，会判断物质分别属于分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体中的哪一种。
二、晶体类型的判定三种方法
(1)据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。如由分子通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。
(2)据各类晶体的特征性质判断：如低熔沸点的化合物形成分子晶体；熔沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物形成离子晶体；熔沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质形成原子晶体；能导电、传热、具有延展性的物质是金属晶体。
(3)据物质的分类判断：金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(注：汞在常温为液体)与合金是金属晶体。
三、 晶体熔、沸点比较的一般方法
1．不同晶体类型的物质，熔沸点一般规律是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶 体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯等。
2．同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越 高。
(1)原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。
(2)离子晶体：要比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力就越强，其离子晶体熔沸点越高。如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞KCl。
(3)分子晶体：a、分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔沸 点反常的高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。组成结构相似的物质，相对分子质量越 大，其熔沸点越高，如熔沸点：O2＞N2, HI＞HBr＞HCl。组成结构不相似相对分子 质量接近的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO＞N2。
b、在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如 熔沸点： CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3CH（CH2CH3）CH3
同分异构体的芳香烃，其沸点高低顺序是邻＞间＞对位化合物。
(4)金属晶体：要比较金属阳离子的电荷数及其半径，金属阳离子的电荷数越多，半径越 小，其金属键就越强，金属的熔沸点越高，如熔点：Al＞Mg＞Na，Li＞Na＞K＞ Rb＞Cs。
3．常温常压下状态：
熔点：固体物质＞液态物质。沸点：液态物质＞气态物质。
四、晶体熔、沸点的比较思路
对于物质熔、沸点的判断，首先看物质的状态，一般情况下固体＞液体＞气体；二 是看物质所属类型，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体(注意不是绝对的，如氧 化铝熔点大于晶体硅)，结构类型相同再根据相应规律进行判断。
同类晶体熔沸点比较思路为：原子晶体→共价键键能→键长→原子半径
分子晶体→分子间作用力→相对分子质量
离子晶体→离子键强弱→离子电荷、离子半径 。
五、总结：CO和N2都属于分子晶体，相对分子质量相同都是28，但CO是极性分子，N2是非极性分子，所以CO熔沸点高于N2。
CO是极性分子，N2是非极性分子，CO分子极性比N2分子的极性强，所以溶沸点要高。
判断熔沸点的一般方法如下：
1、根据晶体类型判断：一般情况下，原子晶体的溶沸点高于离子晶体，离子晶体的溶沸点高于分子晶体，但这是一般规律，离子晶体中有几个高熔点的特例，如：氧和镁和三氧化二铝。
2、晶体类型相同时的判断方法：
(1)原子晶体：原子半径越小，共价键越强，原子晶体沸点越高。例如金刚石高于碳化硅，碳化硅高于晶体硅。
(2)离子晶体：离子半径越小，离子所带的电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，如氯化钠高于氯化钾。
(3)分子晶体：
a、首先看分子间能否形成氢键，能形成氢键的物质溶沸点反常，比一般分子晶体高，如H2O、HF、NH3等。
b、没有氢键的物质，一般看相对分子质量，相对分子质量越大的熔沸点越高，若相对分子质量相近，则看分子极性，分子极性强的，熔沸点高。
总结：CO和N2都属于分子晶体，相对分子质量相同都是28，但CO是极性分子，N2是非极性分子，所以CO熔沸点高于N2。
为什么一氧化碳的熔沸点比氮气要高~
CO是极性分子，N₂是非极性分子，CO分子极性比N₂分子的极性强，所以溶沸点要高。
判断熔沸点的方法如下：
根据晶体类型判断：原子晶体的溶沸点高于离子晶体，离子晶体的溶沸点高于分子晶体，但这是一般规律，离子晶体中有几个高熔点的特例，如：氧和镁和三氧化二铝。
一氧化碳不易液化和固化，在空气中燃烧时为蓝色火焰，较高温度时分解产生二氧化碳和碳，在血液中极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。
氮气在大气中含量虽多于氧气，但是由于它的性质不活泼，所以人们是在认识氧气之后才认识氮气的。不过它的发现却早于氧气。
扩展资料：
氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。
氮分子中存在氮氮叁键，键能很大（941
KJ/mol），以至于加热到3273K时仅有0.1%离解，氮分子是已知双原子分子中最稳定的。氮气是CO的等电子体，在结构和性质上有许多相似之处。
不同活性的金属与氮气的反应情况不同。与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属
—般需要在髙温下化合；与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件。
一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌。
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。
参考资料来源：百度百科——一氧化碳
参考资料来源：百度百科——氮气
CO因为CO为极性分子，N2为非极性分子，极性分子的熔沸点高
为什么一氧化碳的熔沸点比氮气要高
答：CO是极性分子，N₂是非极性分子，CO分子极性比N₂分子的极性强，所以溶沸点要高。判断熔沸点的方法如下：根据晶体类型判断：原子晶体的溶沸点高于离子晶体，离子晶体的溶沸点高于分子晶体，但这是一般规律，离子晶体中有几个高熔点的特例，如：氧和镁和三氧化二铝。一氧化碳不易液化和固化...
等电子体CO和氮气,怎么比较熔沸点高低?
答：等电子体结构相似，所以这两个物质都是三键，因为一氧化碳的共价键极性比氮气大，所以一氧化碳的熔沸点较高！
NH3 H2O HF的稳定性和熔沸点如何比较
答：NH₃、H₂O、HF三者中，H₂O的熔点最高，NH₃的熔点最低。2、NH₃、H₂O、HF三者的沸点比较 NH₃的沸点为-33.5℃，H₂O的沸点为100℃、HF的沸点为105℃。NH₃、H₂O、HF三者中，HF的沸点最高，NH₃的沸点最低。3、...
CO的熔沸点与N2的熔沸点比十分接近但略高一点的原因是什么?
答：首先两者都是分子化合物，决定其溶沸点的是分子间作用力就是范得华力，而范得华力由化合物的分子量决定，两者都是28所以十分接近。再然后N2分子是完全对称的结构，就是说为非极性分子，可以理解为两个原子很安分，不会争抢共用电子对，所以很“老实”的分子的存在，但相对的CO为极性分子，C跟O会争夺公用...
CO和N2的沸点怎么比较?
答：可以这样分析：两者分子量相同（28），且两者都是双原子分子。但是一个是极性分子（CO）另一个是非极性分子。在其它条件相同下，极性分子的相互吸引力大于非极性分子，需要更多的能量来将极性分子分离成气态单个分子。故极性分子CO的沸点（-191摄氏度）会高于非极性分子N2的沸点（-195摄氏度）。
为什么N2的熔点比CO高
答：你弄反了,应该是熔点：CO＞N2 范德华力与两个因素有关：1、相对分子质量.相对分子质量越大,范德华力越大 2、分子极性.相对分子质量相同时,极性分子范德华力大于非极性分子 N2、CO的相对分子质量相同.此时分子极性决定范德华力的大小.CO是极性分子,范德华力大,熔点高.
为什么一氧化碳的熔沸点比氮气要高
答：(2)离子晶体：要比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力就越强，其离子晶体熔沸点越高。如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞KCl。(3)分子晶体：a、分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔沸 点反常的高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。组成...
氮气和一氧化碳哪个熔沸点高?
答：氮气的熔点高，一氧化碳的沸点高。氮气是对称性分子，排列紧密，晶格能较高，所以熔点较高；一氧化碳是极性分子，氮气是非极性分子，一氧化碳分子间力大于氮气。所以氮气的沸点较高。
一氧化碳和氮气那个熔沸点高?
答：CO因为CO为极性分子，N2为非极性分子，极性分子的熔沸点高
一氧化碳和氮气哪儿个熔沸点高?为什么
答：一般看相对分子质量，质量越大的熔沸点越高；相对分子质量接近的，看分子极性，对称性差、分子极性强的，熔沸点高一些。但能形成氢键的物质例外，这些物质要单独记住，比如H2O、HF、NH3、各种含氧酸等 对于你的问题，CO和N2是等电子体，相对分子质量相同，但CO有极性，N2没有，则CO熔沸点高一些。
