休克尔规则中，如何判断杂原子的Pai电子数？
n为1就是苯环,大π键,是因为苯环有3个类似于双键的共用电子对,形成的特殊稳定结构
并不是说n怎么数，n=0,1,2,3……，而应该说pi电子怎么数。pi电子就是p轨道参与成键的电子，每一个pi键有俩个pi电子。pi电子数等于4n+2，再加上满足单环共轭多烯的共平面性，则大体可判断芳香性。
共轭体系中一个不饱和碳原子算一个pi电子。
环状正离子和负离子符合4n+2规则的共轭多烯也具有芳香性。
另外呋喃中的氧原子，吡咯中的氮原子，噻吩中的硫原子均有2个pi电子参与共轭，构成6pi电子体系，具有芳香性。而吡啶中氮原子有一个pi电子参与共轭构成6pi电子体系，具有芳香性。
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休克尔规则中,如何判断杂原子的Pai电子数?
答：并不是说n怎么数，n=0,1,2,3……，而应该说pi电子怎么数。pi电子就是p轨道参与成键的电子，每一个pi键有俩个pi电子。pi电子数等于4n+2，再加上满足单环共轭多烯的共平面性，则大体可判断芳香性。共轭体系中一个不饱和碳原子算一个pi电子。环状正离子和负离子符合4n+2规则的共轭多烯也具有...
杂环化合物怎么利用休克尔规则判断芳香性耶?
答：休克尔4n+2规则的准确描述：那些含有sp2杂化原子的共平面的共轭单环体系，当含有4n+2个π电子时，将有相对的电子稳定性。在呋喃，噻分，吡咯三种芳香杂环化合物中，碳原子和杂原子均以sp2杂化轨道互相连接成σ健，并且在一个平面上，每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道互相平行，在碳原子的p轨道中...
利用休克尔判断芳香性怎么数π电子数,环戊二烯负离子?
答：首先判断闭合共平面共轭，大坑就是共平面（[10]-轮烯）然后数电子，先写成单双键交替的形式，把参与共轭的双键去掉，然后数有多少个原子不是四根键，少一根键就加一，参与共轭的杂原子也按四根算，比如说呋喃，环上4C1O，C三根O两根，缺4×1+2=6根，就是6个π电子，有芳香性。参与共轭的原子带...
怎样判断原子的杂化类型?
答：一般来说，计算出的n值即为杂化轨道数，能直接对应中心原子的杂化类型。杂化轨道的判断方式如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量。2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）。3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4，那么中心原子采用S...
如果一个化合物的互变异构体具有芳香性,那这个化合物一定具有芳香性吗...
答：首先来看芳香性的判断：那些含有sp2杂化原子的共平面的共轭单环体系，当含有4n+2π电子时，将有相对的电子稳定性，也就是具有芳香性。п电子数=碳原子+杂原子 举例：杂环化合物中，碳原子和杂原子均以sp2杂化轨道互相连接成σ健，并且在一个平面上，每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道互相平行，在碳...
给一个分子怎么判断它的杂化类型和键,比如二氧化氮为一个大π3,4键...
答：回答：1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论,简称VSEPR法,该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。该理论认为,一个共价分子或离子中,中心原子A周围所配置的原子B(配位原子)的几何构型,主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能...
怎么判断杂环的π共轭电子数?
答：每根π键包含两个π共轭电子，这个没问题吧，杂原子的共轭电子，要看他提供了几个电子参与共轭。如呋喃中的氧用一对电子参与共轭，环上的共轭电子就是4+2=6，噻吩和吡咯也是一样。形成共轭π键必须满足两个条件：共轭的原子必须同在一个平面上， 并且每个原子可以提供一个彼此平行的p轨道；总的π...
请教判断中心原子杂化类型
答：2、sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。3、sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分，构型为正四面体。4、sp3d杂化：由一个...
如何判断杂化轨道类型
答：通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型，成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2。价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形），为3时为sp2杂化（平面三角形），为4时为sp3杂化（四面体），5——sp3d（三角双锥），6——sp3d...
芳香性判断口诀
答：二、结合Hückel规则，判断芳香性的基本标准 1、离域轨道的p轨道电子云中有4n+2（例如2、6、10等）个电子。2、碳环骨架在同一平面。3、环上每一个原子都有p轨道，或孤对电子都参与电子云的离域。三、芳香性的特点 1、具有共轭双键的环系结构，即环系结构内有单双键交替的结构。2、在环上的每...
