一氧化氮和水和氧气比例

一氧化氮和水和氧气比例：4：3：1。

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

真实是没有意义，原因NO2和水反应在强酸性才是硝酸和NO，否则产物是硝酸和亚硝酸，是亚硝酸分解成硝酸和NO，因此这是试题是中学教师瞎扯的，没有价值。如果NOO2完全消耗，从上反应中可以看也，必有NOO2物质的量之比为4：3。

分子构型

一氧化氮为双原子分子，分子构型为直线形。一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键。氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。反键轨道上(π2p*)1易失去生成亚硝酰阳离子NO 。

以上内容参考：百度百科-一氧化氮

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为了使4.48L一氧化氮和二氧化氮的混合气体完全溶于水,需要通入标况下的...
答：假设全部是NO2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 89.6 22.4 4.48 V1=1.12L 假设全部是NO 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 89.6 67.2 4.48 V2=3.36L 因此通入O2的体积范围在1.12L到3.36L之间(不包括端点)

二氧化氮与氧气的比例是多少时恰好完全反应?WHY?
答：四比一 这个反应还有一个反应物 水 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 实际上是二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮再和氧气生成二氧化氮，最终完全转化的方程式如上，这是高中很重要的一个加合方程式

一氧化氮,二氧化氮,氧气的比例问题,急用,求正解!!!
答：(1) 硝酸的酸酐是N2O5: N2O5 + H2O = 2HNO3 此时不需其它任何成分。(2) NO2 + O2 从价态考虑最容易: NO2 -> HNO3, 氮从+4变为+5价, 一个氮原子失去一个电子，被氧分子得到; 每个氧气分子中的氧原子都从0变为-2价, 共得4个电子, 只需1/4个氧气分子; 即二者的比例为1 : 1...

人吸的氧气中氧气和氮气标准比例是多少
答：正常的空气成分按体积分数计算是：氮(N2)约占78%，氧(O2)约占21%，稀有气体约占0.939%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn),二氧化碳(CO2)约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%，如臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸气（H2O）等。所以氧气和氮气的比例为：0.21:0....

12ml的一氧化氮和氧气的混合气体加入水中,剩余2ml气体,问原混合气体...
答：混合气体溶于水可发生如下反应：4NO2+2H2O+O2===4HNO3,反应后剩余2ml气体，气体可能为氧气或一氧化氮，则：①若氧气过量，即剩余2ml氧气，故有10ml二氧化氮和氧气的混合气体俺上述化学方程式恰好进行了反应，所以V(NO2)=10ml * 4/5=8ml,V(O2)=12ml-8ml=4ml.②若剩余2ml NO,即二氧化氮...

为什么二氧化氮或一氧化氮和氧气按一定比例充入试管并倒置在水槽中,水...
答：看方程式（1） 6NO2+2H2O== 4HNO3+2NO （2） 2NO+O2==2NO2 现在进行（1）+（2）得到6NO2+2H2O+2NO+O2== 4HNO3+2NO+2NO2 约掉左右都有的得到 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 在来（1）+3（2）6NO2+2H2O+6NO+3O2== 4HNO3+2NO+6NO2 约掉左右一样的得到 2H2O+4NO+...

二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,如何用化学反应原理解释?
答：因为O2足量，股方程式没有改变，仍为4NO2+O2+2H2O==4HNO3；但此时如果计算则需要按照NO2的量计算 相比于NO2，NO则是先于O2反应产生NO2然后进行NO2与水的反应，计算时大致与NO2相同，只是比例关系换做4：3，总方程式均为一种 （1）：NO：O2 ＞4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2的...

空气中各种气体的比例
答：空气中各种气体的比例如下：1、氮约占百分之78。2、氧约占百分之21。3、稀有气体约占百分之0.939。4、二氧化碳约占百分之0.031。5、其他气体和杂质约占百分之0.03。如臭氧、一氧化氮、二氧化氮、水蒸气等。空气中各种气体的比例是氮气，氮气是大气中含量最多的气体，在我们所呼吸的空气中，它占...

将等体积的一氧化氮和氧气的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽里的...
答：2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 这是一个循环反应，两个方程式加和，可得4NO+3O2+2H2O=4HNO3 这个计算比较方便 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 aL 3a/4L 氧气剩余a/4L 占原总体积的比例，(a/4)/2a=1/8

一氧化氮与氧气水反应物质的量为1/39.2怎么计算出来的
答：因为一氧化氮与氧气反应，设想把反应容器中的 一氧化氮独立来看，剩下的氧气是纯的100%，而通入空气，空气中的氧气是21%，这样，混合后的氧气含量X肯定是21%<X<100%，既然是比100%小了也就是氧气浓度变小，那自然是反应速率变慢