硝酸铵分解生成氮气氧气水的方程式怎么配平 硝酸氨分解为硝酸，水，氮气的化学方程式怎么配平
先看化合价，N的化合价有升高的，有降低的，最后都变成0价了，氧的化合价只能升高，每个升高2
N从-3到0升高3，从+5到0降低5，总体上来说生成一个N2就相当于降低了2，生成一个O2就相当于升高了4，所以N2得2，O2为1
然后配平其余的就可以了
2NH4NO3==加热==2N2+O2+4H2O N的化合价有+5和-3，最终变为零价，N---- -3到0上升3价，+5到〇下降五价，氧由-2价变为〇价上升2价，刚好满足化合价的上升等于化合价的下降，所以铵根中的氮和硝酸根中的氮还有氧的物质的量之比为1：1：1，而氧气中有两个氧原子，所以最小公倍数为5*2=10，硝酸铵前的系数为2，一切都迎刃而解啦
2NH4NO3===2N2+O2+4H2O
NH4NO3===N2+O2+H2O
先将左下角有单数的化学式前配2
2NH4NO3===N2+O2+2H2O
而左边的氮全部生成N2，所以N2前配2
2NH4NO3===2N2+O2+2H2O
这时还多出4H和2O
所以在H2O前的2再加2
2NH4NO3===2N2+O2+4H2O
用电荷守恒的方法配平硝酸铵分解生成氮气 水 硝酸的方程式 并且说明单线桥的画法 请说明原因 谢谢~
硝铵分解铵根中的-3价N化合价升高到0价，硝酸根中+5价N化合价降低到0价，根据化合价升降守恒的原理，最小公倍数是15，所以配平如下图
在用单线桥表示氧化还原反应时注意，一定是反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素，箭头已经说明来电子的转移方向，在键身写上转移的电子数目即可
NH4NO3 -- H2O + N2 + HNO3
设系数为a b c d
a NH4NO3 --b H2O +c N2 + d HNO3
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变
对于N，2a=2c+d
对于H，4a=2b+d
对于O，3a=b+3d
设a=1，解方程，a=1；b=9/5； c=4/5； d=2/5
去分母，a=5；b=9； c=4； d=2
5NH4NO3 =9H2O +4 N2 + 2 HNO3
硝酸铵分解生成氮气氧气水的方程式怎么配平
答：2NH4NO3===2N2+O2+4H2O 先看化合价，N的化合价有升高的，有降低的，最后都变成0价了，氧的化合价只能升高，每个升高2 N从-3到0升高3，从+5到0降低5，总体上来说生成一个N2就相当于降低了2，生成一个O2就相当于升高了4，所以N2得2，O2为1 然后配平其余的就可以了 ...
硝酸铵分解生成氮气氧气和水的化学方程式要加气体符号吗
答：4HNO3=光=4NO2+O2+2H2O 化学反应遵循“眼见为实”的原则，所以有现象才标相应的符号（气体、沉淀都如此）。反应中，NO2溶于硝酸，O2无明显气泡，都没有明显的现象，所以不加气体符号。
硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水
答：同学您好，是可以分解的。3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2↑+N2↑+6H2O 硫被还原生成还原产物SO2，据方程式可看出SO2有3mol，氮被氧化生成氧化产物N2有1mol所以氧化产物与还原产物之比为1：3
(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料.加热铝粉使其...
答：故答案为：4Al+3O 2 △ . 2Al 2 O 3 、2NH 4 ClO 4 △ . N 2 ↑+4H 2 O↑+Cl 2 ↑+2O 2 ↑；（2）①由高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气，根据质量守恒定律可知，其反应为4NH 4 ClO 4 高压 . 450℃ 6...
...铵高温分解成二氧化硫、水、氮气、氨气的方程式 (过程)
答：3(NH4)2SO4===3SO2↑ + 6H2O↑+ 4NH3↑+ N2↑ 反应物中 N -3 NH3中的氮没变，所以只是化合价升到N2中的0价，1MOL N2生成 N -3 失去6MOL 电子。反应物 S +6 降价到SO2 中的+4 1MOL S 得到2MOL 电子 得失电子数守恒法 最小公倍数为 6 ，所以 SO2 前系数为3 (NH4)2SO4...
硝酸铵受撞击分解产生一氧化氮和水,请问方程式怎么写?谢谢各位豪杰_百度...
答：在低温下生成氨气和硝酸NH4NO3===HNO3+NH3↑ NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水。 NH4NO3=N2O↑+2H2O 若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水。如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸 并没有楼主说的一氧化氮的情况....
高氯酸铵在强热条件下分解,生成氮气、氧气、氯化氢和水。反应中生成的...
答：C 4NH4ClO4 2N2↑+4HCl+5O2↑+6H2O还原产物为HCl氧化产物为N2，O2，比值为4∶(5+2)=4∶7。
硫酸铵高温分解的方程式
答：3(NH4)2SO4===4NH3+N2+6H2O+3SO2
硫酸铵加热分解的化学方程式及配平方法
答：先进行氧化还原部分的配平，使得失电子数相等：得2e-->SO2 失6e-->N2 确定SO2的系数为3，N2系数为1 后进行非氧化还原部分的配平，用观察法。最终得3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O 总之，先进行氧化还原部分的配平，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；后进行非氧化还原部分的配平...
如图1硝酸铵(NH4NO3)无毒,可作农肥.硝酸铵适用的土壤和作物范围广,但最...
答：所以相对分子质量最小的氧化物是H2O，根据质量守恒定律可以知道：化学反应中元素的种类不变，反应物中含有氮元素，因此生成物中应该含有氮元素，所以含氮元素的单质是氮气，因此硝酸铵在温度达到230℃时硝酸铵会发生分解反应，生成水、氮气和氧气，该反应的化学方程式为：2NH4NO3 230℃ . 2N2↑+O2↑+4...
