就想问（3）问：NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）____
既然是盐，PH=4，说明阳离子水解，水解促进水的电离，PH=4的氢离子全部由水电离产生。
所以水电离的氢离子10^（-4）mol/L。
要比较离子浓度，先分清题目中溶液的组成。
N2H4与HCl反应得到N2H5Cl 这样的盐，但是N2H4过量。
所以溶液组成为1:1的N2H4和N2H5Cl。
两个成分从题干方程式不难看出都是水解呈碱性的，所以最终溶液OH->H+。
又因为题干说到N2H4的水解程度大于后者，所以N2H5+的浓度大于氯离子的。你就这么想就可以了，如果不水解，N2H5+ = 氯离子，但是水解的结果会让N2H5+增加浓度，所以大于氯离子。
另外你的答案错了，第一个离子是N2H5+不是N2H4
NH6会结合水产生的氢氧根，即方程二的逆过程，使溶液呈酸性，可知氢离子来源于水的电离，所以c（H+）=1x10-4mol/L.。第二问：混合后肼溶液浓度为0.1，盐酸浓度0.05.又知道肼与氨性质相似，肼消耗所有盐酸 生成N2H5+，所以实际混合溶液为0,05mol/l的肼和0,05 mol/l N2H5+的混合液。肼会电离生成N2H5+，溶液呈碱性，离子浓度排序：N2H5+，Cl-，OH-，H+。
就想问（3）问：NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C（H+）____~
该溶液由水电离的产生的C（H+）__10^-10mol/L__
等体积混合，生成N2H5Cl溶液，
离子浓度大小顺序_c(Cl-)>c(OH-) >c(N2H5-) > >c(H+)______________
10*-6
CL>NH5 >H>OH
就想问(3)问:NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C(H+)___
答：N2H6Cl2本身是个盐类。这点你可以从题干所给方程式找到这个盐的阳离子。既然是盐，PH=4，说明阳离子水解，水解促进水的电离，PH=4的氢离子全部由水电离产生。所以水电离的氢离子10^（-4）mol/L。要比较离子浓度，先分清题目中溶液的组成。N2H4与HCl反应得到N2H5Cl 这样的盐，但是N2H4过量。所以溶...
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