质量为32的有机化合物能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
11 g二氧化碳中有8克氧
9 g水 中有8克氧,
所以原化合物中有4克氧.
所以原化学物的化学式中有C H O 三种原子.再根据相对分子质量来算,其化学式为CH4O
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质量为32的有机化合物能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
答：11 g二氧化碳中有8克氧 9 g水 中有8克氧,所以原化合物中有4克氧.所以原化学物的化学式中有C H O 三种原子.再根据相对分子质量来算,其化学式为CH4O
32克某可燃物在氧气中燃烧,生成88克二氧化碳和72克水,该物质是什么_百 ...
答：第一种做法，配平齐 方程式中的分原子系数，88克/44=2，72克/18=4，可以得出生成物当中二氧化碳欤水的分子个数比为(88克/44)：(72克/18)=2：4=1：2，即生成了 1倍 二氧化碳和 2倍碱氢成水，反应中需要的氧气质量为：88+72-32=128克。氧气的系数得：128克/(16×2)=4。所以该反...
取8g某有机物(相对分子质量为32)在氧气中完全燃烧,生成11g二氧化碳和9g...
答：由质量守恒定律可知，11g二氧化碳中的碳和9g水中的氢全部来自有机物，11g二氧化碳中的碳的质量为：11g×1212+16×2×100%=3g；9g水中的氢的质量为：9g×1×21×2+16×100%=1g；有机物中氧元素的质量为：8g-3g-1g=4g；设该化合物的化学式为CXHYOZ．根据有机物中，碳元素、氢元素、氧元素的质...
某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO 2 和H 2 O,将生成物依次...
答：B 试题分析：3.2g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，生成水的质量是3.6g，所以氢原子的物质的量是0.4mol，含有氧原子的物质的量是0.2mol，生成的二氧化碳的质量是4.4g，碳原子的物质的量是0.1mol，根据碳原子守恒，可以知道有机物中含有0.1m...
将32g某有机物在氧气中充分燃烧后生成的气体依次通过装有浓硫酸和澄清...
答：浓硫酸的装置的质量增加了36g，说生成H2O为36克为2mol 装有澄清石灰水的装置的质量增加了44g，说生成CO244克为1mol 2molH2O含4molH——完全来自某有机物，还有2molO，可能部分或者全部来自某有机物 1molCO2含1molC——完全来自某有机物 这样说是CH4，CH3OH，......
将3.2g某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2克水。通过计...
答：【答】：1. 因为生成二氧化碳和水，所以有机物中一定含有C、H两种元素。（氧气中燃烧）生成8.8g二氧化碳，说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g 生成7.2g水，说明其中H元素有7.2*（2/18）=0.8g 又因为2.4g+0.8g=3.2g，所以有机物中只含有C、H元素，不含O元素。2.氧化铜CU0通氢气加热...
有3.2克有机物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水...
答：由于在足量氧气中燃烧，因此，产生的二氧化碳中的碳来自有机物，水蒸汽中的氢来自有机物。4.4g二氧化碳中含碳1.2g，3.6g水蒸气中含氢0.4g，碳与氢的总和为1.6g，因此3.2g有机物中含氧1.6g。按照摩尔数比例关系，得出有机物化学式为：CH4O，具体为甲醇：CH3OH ...
现有3.2克某有机物在足量氧气中燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水...
答：4.4克二氧化碳，C的质量=4.4*12/44=1.2g 生成3.6克水，H的质量=3.6*2/18=0.4g 1.2+0.4=1.6g<3.2，所以一定有C H O，选B。
某有机物2.3克在氧气中完全燃烧 生成二氧化碳4.4克 水2.7克求该有机...
答：因为生成CO2的质量为4.4克 水2.7克，所以碳的质量为1.2克。氢的质量为0.3克，某有机物2.3克，所以还有1.8克为氧 所以可知该有机物的化学式为CH3O
氧的相对原子质量是多少?
答：氧的相对原子质量是32（注：氧气分子有两个原子，氧原子量为16）。在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第二周期非金属元素，很容易与几乎所有其他元素形成化合物（主要为氧化物）。在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无臭无味的双原子气体，化学式为O2。如果...
