氯化铵溶液加水稀释后，什么离子浓度下降 氯化铵溶液加水稀释后,什么离子浓度下降

氯化铵溶液加水稀释后，什么离子浓度下降
氯化铵水溶液加水稀释后,溶液中的离子中NH4+,Cl-,H+浓度均下降.
分析；氯化铵水溶液中存在以下四种离子；NH4+,Cl-,H+,OH-.由于NH4+水解,氯化铵水溶液中存在以下平衡；NH4+ + H2O 可逆符号 NH3点H2O + H+.加水后促进了铵根离子水解,平衡右移,c(NH4+)减小,Cl-不水解,也不参加反应,加水相当于稀释,c(Cl-)也下降.根据上反应可知,NH4Cl溶液显酸性,可将其看成“酸”.加入水相当于把“酸”稀释,那么c(H+)也降低,恒温下水的离子积Kw【Kw=c(H+)乘c(OH-)】不变,氢离子浓度降低,氢氧根离子浓度就升高.所以离子浓度下降的有；NH4+,Cl-,H+.

氯化铵水溶液加水稀释后，溶液中的离子中NH4+，Cl-，H+浓度均下降。
分析；氯化铵水溶液中存在以下四种离子；NH4+，Cl-，H+，OH-。由于NH4+水解，氯化铵水溶液中存在以下平衡；NH4+
+
H2O
可逆符号
NH3点H2O
+
H+。加水后促进了铵根离子水解，平衡右移，c(NH4+)减小，Cl-不水解，也不参加反应，加水相当于稀释，c(Cl-)也下降。根据上反应可知，NH4Cl溶液显酸性，可将其看成“酸”。加入水相当于把“酸”稀释，那么c(H+)也降低，恒温下水的离子积Kw【Kw=c(H+)乘c(OH-)】不变，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度就升高。所以离子浓度下降的有；NH4+，Cl-，H+。
望采纳，谢谢。

氯化铵溶液加水稀释后,什么离子浓度下降~

氯化铵水溶液加水稀释后，溶液中的离子中NH4+，Cl-，H+浓度均下降。
分析；氯化铵水溶液中存在以下四种离子；NH4+，Cl-，H+，OH-。由于NH4+水解，氯化铵水溶液中存在以下平衡；NH4+ + H2O 可逆符号 NH3点H2O + H+。加水后促进了铵根离子水解，平衡右移，c(NH4+)减小，Cl-不水解，也不参加反应，加水相当于稀释，c(Cl-)也下降。根据上反应可知，NH4Cl溶液显酸性，可将其看成“酸”。加入水相当于把“酸”稀释，那么c(H+)也降低，恒温下水的离子积Kw【Kw=c(H+)乘c(OH-)】不变，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度就升高。所以离子浓度下降的有；NH4+，Cl-，H+。
望采纳，谢谢。

氯化铵水溶液加水稀释后，溶液中的离子中NH4+，Cl-，H+浓度均下降。
分析；氯化铵水溶液中存在以下四种离子；NH4+，Cl-，H+，OH-。由于NH4+水解，氯化铵水溶液中存在以下平衡；NH4+
+
H2O
可逆符号
NH3点H2O
+
H+。加水后促进了铵根离子水解，平衡右移，c(NH4+)减小，Cl-不水解，也不参加反应，加水相当于稀释，c(Cl-)也下降。根据上反应可知，NH4Cl溶液显酸性，可将其看成“酸”。加入水相当于把“酸”稀释，那么c(H+)也降低，恒温下水的离子积Kw【Kw=c(H+)乘c(OH-)】不变，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度就升高。所以离子浓度下降的有；NH4+，Cl-，H+。
望采纳，谢谢。

氯化铵溶液加水稀释后,什么离子浓度下降
答：氯化铵水溶液加水稀释后，溶液中的离子中NH4+，Cl-，H+浓度均下降。分析；氯化铵水溶液中存在以下四种离子；NH4+，Cl-，H+，OH-。由于NH4+水解，氯化铵水溶液中存在以下平衡；NH4+ + H2O 可逆符号 NH3点H2O + H+。加水后促进了铵根离子水解，平衡右移，c(NH4+)减小，Cl-不水解，也不参加反应...

氯化铵加水稀释后OH根浓度如何变?
答：根据化学平衡原理，在稀释过程中，当氢离子浓度[H3O+]减小时，氢氧根离子浓度[OH-]必然增加。因此，当氯化铵加水稀释后，由于NH4+会与水反应生成一定的H3O+离子，导致溶液中[OH-]浓度相应地降低。具体而言，如果初始氯化铵水溶液中的浓度较高，稀释后产生的H3O+离子也较多，OH-离子浓度的下降会更明显。

为什么加水稀释氯化铵溶液,铵根水解程度增大
答：研究等式右侧，n(Cl-)在稀释前后不发生改变，而稀释后溶液pH增大，c(OH-)增大，溶液体积V也增大，所以n(OH-)=c(OH-)×V也增大，因此溶液中离子总数也增大。

关于等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后,铵根离子的浓度和一水合氨浓度...
答：可知铵根离子浓度大于氯离子浓度，所以大于一水合氨浓度。其实本质是一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子的浓度大于一水合氨浓度。因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为...

氯化铵水解平衡移动
答：这是属于盐溶液的系统，而氯化铵是强酸弱碱盐，呈酸性，所以加水稀释就是氢离子浓度下降，而此处氢离子和氢氧根离子全由水电解产生，所以根据水离子积常数，氢氧根离子浓度上升，求采纳

等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后,各离子浓度大小关系为?
答：等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各离子浓度的大小:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)解析：NH4Cl是强酸弱碱盐，是强电解质，全部电离，电离方程式：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻；电离出的NH₄⁺是弱碱根离子，水解呈酸性。水解...

氯化铵的水解可逆反应溶液显酸性 加水 氢离子浓度降低而氢氧根的浓度...
答：氯化铵水解显酸性，加入水，反应条件改变，虽然反应时向正反应方向移动，H+增加，但是因为加入了H2O，H+增加对于H2O增加来说不明显，H+浓度反而是降低，因为水的溶度积（H+浓度乘以OH-浓度）是不变的，所以OH-浓度升高。

氯化铵加水稀释电导率如何变化?
答：氯化铵水溶液加水稀释后,溶液中的离子中NH4+,Cl-,H+浓度均下降.分析；氯化铵水溶液中存在以下四种离子；NH4+,Cl-,H+,OH-.由于NH4+水解,氯化铵水溶液中存在以下平衡；NH4+ + H2O 可逆符号 NH3点H2O + H+.加水后促进了铵根离子水解,平衡右移,c(NH4+)减小,Cl-不水解,也不参加反应,加水相当于...

氯化铵加水稀释 为什么水的电离程度变小? 氨水加水稀释 为什么水...
答：水的电离正向移动，水的电离程度加大，NH4+的水解促进水的电离，等于说溶液中NH4+的浓度越高，结合的OH-越多，NH4+浓度越小，结合OH-越少，对水的电离的促进越小，，而NH3.H2O=NH4++OH-，电离出OH-，溶液中OH-加大，对水的电离是抑制作用，而且氨水的浓度越大，对水的电离抑制作用越大，

NH3*H2O与HCL中和反应,恰好中和时离子浓度大小;中和呈中性时离子浓度大...
答：NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O，恰好中和时形成氯化铵溶液，离子浓度：Cl- > NH4+ > H+ > OH-；呈中性时离子浓度：NH4+ = Cl- > H+ = OH-。