关于等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后，铵根离子的浓度和一水合氨浓度比较 对于常温下0.01mol/L的氨水和等浓度等体积的氯化铵混合...

铵根离子的浓度大于一水合氨浓度。等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后，溶液是呈碱性的。

根据离子守恒 c(NH₄+)+c(H+)==c(OH-)+c(CL-)

可知铵根离子浓度大于氯离子浓度，所以大于一水合氨浓度。

其实本质是一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子的浓度大于一水合氨浓度。

因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。

扩展资料：

气液相合成法将氯化氢气体从湍流吸收塔的底部通入，与塔顶喷淋的循环母液接触，生成饱和氯化氢的氯化铵母液流入反应器，与通入氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液。

送至冷却结晶器，经冷却至30～45℃，析出过饱和的氯化铵晶体。把结晶器上部氯化铵溶液送至风冷器冷却并循环至结晶器；下部晶浆经稠厚器增稠后再离心分离，制得氯化铵成品。经离心分离的母液送至湍流吸收塔循环使用。

实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

参考资料来源：百度百科--氨水

参考资料来源：百度百科--氯化铵

铵根离子的浓度大于一水合氨浓度。
等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后，溶液是呈碱性的。
根据离子守恒 c(NH4+)+c(H+)==c(OH-)+c(CL-)
可知铵根离子浓度大于氯离子浓度，所以大于一水合氨浓度。
其实本质是一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子的浓度大于一水合氨浓度。
哪里不清楚再问，求采纳。
抄袭者自重。

NH3.H2O会电离生成NH4+和OH-是溶液呈碱性，NH4+会发生水解反应成NH3.H2O和H+是溶液显酸性。将等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后，混合溶液为碱性。一水合氨的电离程度大于NH4+的水解程度，导致生成NH4+的量多一些，所以铵根离子的浓度大于一水合氨浓度

铵根离子的浓度大于一水合氨浓度
利用电离守恒和物质守恒两个关系式可推出另一个等式，因为该溶液显碱性，可以看出
铵根离子的浓度大于一水合氨浓度

后者浓度小..毕竟氯化铵是全溶于水，铵离子浓度高.在等体积混合时候也存在铵离子逆向形成一水合氨，但相比较而言，还是氯化铵内形成的铵离子占优势...

如何判断氯化铵与一水合氨混合溶液的离子浓度大小~

这要看两者混合时量的关系， NH4Cl溶液因水解而使溶液呈酸性，氨水为弱碱溶液呈碱性，两者混合后可以分三种情况讨论：1、 NH4Cl的量特别多，氨水特别少，导致由 NH4Cl水解控制了溶液的酸碱性，而使溶液呈酸性；2、两者混合后恰好呈中性，即 NH4Cl得水解出的H+与氨水中一水合氨电离出的OH-浓度相等而呈中性；3、氨水的量较多，使溶液呈碱性。离子浓度各不相同，但本题要分以上三种情况分析。

很简单，分子之间有间隔，比如说均为100ml的两种溶液混合，混合后的溶液体积肯定是小于200ml的，所以这里应该是大于0.02mol/l的

同浓度同体积的氨水和氨水和氯化铵溶液里所含NH4 浓度
答：c NH4CL溶液中[NH4+]较大.由于氨水是弱电解质溶液，是部分电离的。氯化铵是强电解质，完全电离，因而NH4CL溶液中[NH4+]较大.(NH4+水解是很少量的)

为什么氨水和氯化铵溶液混合显碱性
答：水解反应的方程式如下：NH4Cl + H2O ⇌ NH3 + HCl 在此反应中，氯化铵分子（NH4Cl）在水中解离成氨气（NH3）和盐酸（HCl）。氨气（NH3）是一种碱性物质，它在水中会接受H+离子，使溶液中的OH-离子浓度增加，从而增强了碱性。因此，当氨水和氯化铵溶液混合时，氨气的生成使溶液中的氢离子（H+...

溶液是NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,前者的水解程度肯定小于后者的分解...
答：这个不好解释…是个客观规律。应该是等物质的量的氯化铵和氨水混合溶液中氨水的电离为主，混合溶液显碱性。类似的都是电离为主，除了氰化钠和氢氰酸的混合溶液，水解为主显碱性，楼主记住就可以了

等浓度的氯化铵和氨水溶液等体积混合在一起中各离子浓度的大小。为什么...
答：氨根离子最多，其次是氯离子再就是氢氧根。最后是氢离子。因为水解的程度都是很小的。而氯化铵会电离出氨根和氨水也会电离出氨根的

氯化铵溶液中加同浓度同体积的盐酸/氨水,那个铵根离子浓度大...
答：因为是等体积混合，那麼与氨水混合后，溶液中的NH4+浓度大 因为酸，碱的电离要大於盐类的水解，此时只要考虑氨水的电离，那麼NH4+浓度自然大 而NH4Cl与HCl混合，虽然引入了大量的H+,抑制了NH4+的水解，但是还是没有上面的NH4+浓度大

等浓度氨水和氯化铵溶液pH值怎么算?
答：探索等浓度氨水与氯化铵溶液的pH奥秘 当面对等浓度的氨水与氯化铵溶液，想要精确计算它们的pH值，关键在于了解其内在的化学平衡和反应特性。首先，我们需要一些具体的数据，例如溶液的浓度，以及在25℃下氨水电离的平衡常数，这些数据将为我们的计算提供基石。氨水篇 对于氨水，其pH值的计算涉及氨水电离平衡的...

氨水和氯化氨混合后的离子浓度大小?
答：等体积等浓度混合的话是 C(NH4+)>C(CL-)>C(OH-)>C(H+)如果是少量氨水和大量氯化铵混合的话就是 C(CL-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

NH4CL和NH3H2O等浓度体积混合,物料守恒守恒和质子守恒怎么写?为什么...
答：等体积混合,那麼NH4Cl和NH3·H2O都是1mol,加起来N就一共有2mol,所以是2Cl-=NH4++NH3·H2O,这就是物料守恒.电荷守恒是Cl-+OH-=NH4++H+ 质子守恒用两个式子相减

等浓度的氨水和氯化铵里铵根离子浓度大小比较
答：等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各离子浓度的大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) 解析：NH4Cl是强酸弱碱盐，是强电解质，全部电离，电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl-；电离出的NH4+是弱碱根离子，水解呈酸性，水解方程式：NH4++H2ONH3.H2O+H+. 氨水中NH3.H2O是弱碱，部分电离，电离出OH-,所以...

高中化学题。将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶 ...
答：实验事实证明，将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合。溶液呈碱性，也就是1mol/L的氨水的电离程度大于1mol/L的氯化铵溶液的水解程度，所以氨水电离出的铵根离子的物质的量多于氯化铵水解消耗的铵根离子的物质的量。假设不电离不水解。氯离子的物质的量等于铵根离子的物质的量。现在电离大于...