平均平动动能公式
平均平动动能公式：Ek=(3/2)kT，式中Ek为单个分子的平均平动动能，T为热力学温度。k=1.380649×10 -23 J/K。
玻尔兹曼常数(k或kB)是指有关于温度及能量的一个物理常数。玻尔兹曼是一位奥地利物理学家，在统计力学的理论有重大贡献，玻尔兹曼常数具有相当重要的地位。热力学单位开尔文就是用玻尔兹曼常数定义的。
玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量，记为“k”，数值为：k=1.380649×10 -23 J/K，玻尔兹曼常量可以推导得到：理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数(即R=k·NA)。玻尔兹曼常数的物理意义是：气体常数R是玻尔兹曼常量k乘上阿伏伽德罗常量NA。Ek=(3/2)kT，式中Ek为单个分子的平均平动动能，T为热力学温度。
温度完全由气体分子运动的平均平动动能决定。也就是说，宏观测量的温度完全和微观的分子运动的平均平动动能相对应，或者说，大量分子的平均平动动能的统计表现就是温度(如果只考虑分子的平动的话)。如果已知气体的温度，就可以反过来求出处在这个温度下的分子的平动速度的平方的平均值，这个平均值开方就得到所谓方均根速率。
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分子的平均动能和平均平动动能怎么计算?
答：分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能 平动动能=(3/2)*K*T，平均平动动能为其一个方向上的动能，即1/3平动动能=(1/2)*K*T 转动动能=nKT/2，对于单原子分子不能转动，故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动，n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动，n=3。
大学物理气体平均平动动能,气体平均动能,气体内能怎么求?
答：平均平动能是范畴最小的一部分能量,然后是总动能,然后是内能.他们的关系是这样的：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能 平均总动能+平均振动势能=平均内能 平均振动势能=平均振动能 而动能按自由度均分,如果分子有r个平动自由度,s个转动自由度,t个振动自由度,则其平动能、转动能、振动...
大学物理中,分子的“平均动能”与“平均平动动能”有何不同??公式分别...
答：平均平动动能只是一个方向上的平均动能。两者不相等，平均动能是各个方向上的动能的向量和。平均动能=1/2mv2
动能公式是啥?
答：把每个气体分子的动能加起来除以分子个数就是气体分子的平均动能，和温度有关，温度越高分子运动越剧烈，速度就大，分子的平均动能就大。分子的动能是说一个分子的，公式是＝1／2MV2。气体分子的平均平动动能公式E＝3／2KT，是根据每个分子的动能算出来的，即E＝m＊v平方／2，压强P＝m＊nv平方／3...
气体分子的平均平动动能公式,在什么条件下能成立?
答：满足理想气体对容器各面施加的压强相等，即在相同温度和压强下，各种理想气体在相同的体积内分子数相等时，气体分子的平均动能公式才成立。一、气体分子的平均平动动能公式推导 由E=m*v平方/2，压强P=m*nv平方/3，压强p=nkT可推导得E=3/2KT。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有统计意义...
分子的平均平动动能、平均转动动能、平均总动能和轨道动能分别是...
答：平均平动动能：分子运动（非转动）,就具有平动动能。不同的分子，平动动能不同。所有分子的平动动能的平均值就是它们的平均平动动能。平均转动动能：平均动能是平均转动动能与平均平动动能之和。平均总动能：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能。轨道动能：轨道动能就是分子在轨道上运动的动能。
如何求分子平均平动动能?
答：分子平均平动动能可以通过统计力学的方法进行计算。首先，我们需要了解分子的运动状态遵循经典的麦克斯韦-玻尔兹曼分布。在这个分布中，分子的速度在各个方向上是随机的，而分子的动能与速度的平方成正比。因此，我们可以通过对分子速度的平方进行统计平均，得到分子的平均平动动能。具体地，对于一个由N个分子组成...
气体的什么是气体分子平均移动动能的度量?
答：理想气体状态方程的平均平动动能W=3KT/2, 只与温度有关系，所以两者均平动动能相等。53 浏览5582 2018-02-24 分子的平均动能和平均平动动能怎么计算 分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能。 平动动能=(3/2)*K*T，平均平动动能为 121 浏览14949 1mol气体分子的平均平动能公式是怎么来的...
...氢气其温度为127°C试求1气体分子的平均平动动能(2)气体分子的平均...
答：氢气是双原子分子气体,平均自由度为3，转动自由度为2 T=（273+127）=400K R=8.31J/K n=1mol （1）平均动能EK1=3/2RT=1.5*8.31*400=4986J （2）平均转动动能EK2=2/2RT=8.31*300=4424J （3）气体的内能 U=EK1+EK2=8310J ...
为什么气体分子在非对称结构表面成核的难易程度不同
答：理想气体状态方程的平均平动动能W=3KT/2, 只与温度有关系，所以两者均平动动能相等。分子平均动能ω=平均平均平动动能+平均平动动能，与分子的自由度有关，单原子分子只有平动自由度i=3 ,双原子分子的自由度i=5 ,所以 氦气的平均动能 He=3kT/2, 氦气的平均动能 O2=5KT/2.两者不相等。
