硫酸具有什么性质

硫酸的性质可分为：物理性质和化学性质。

物理性质为纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点338℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

化学性质是腐蚀性 ，纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别。

硫酸的应用领域：

硫酸用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。

在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。

有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗。在某些金属机械加工过程中，镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30～50kg。

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酸和碱的性质
答：3、跟碱性氧化物反应：酸 +碱性氧化物→ 盐+水。4、跟某些盐反应。酸 + 盐 → 新酸 + 新盐。5、跟碱发生中和反应。酸 + 碱 → 盐 + 水。碱的性质：1、碱溶液能与酸碱指示剂作用。碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红。2、碱能与非金属单质发生反应...

酸有哪些性质?
答：↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。酸＋某些金属氧化物＝盐＋水 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。4、酸能与碱反应生成盐和水。酸＋碱＝盐 ＋水 5、酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。酸＋盐＝新盐＋新酸 ...

酸的主要性质和用途
答：他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊...

酸的物理性质
答：常见的酸：浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸。1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、硅酸...

有机化学中酸有哪些化学性质
答：有机酸的主要性质有两条：1、具有酸的通性 2、能发性酯化反应 多数为弱酸

酸的化学性质是什么?
答：例如：①Cu＋2H₂SO₄（浓） CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O ②3Cu＋8HNO₃（稀）＝3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。（3）酸能跟碱性氧化...

酸的物理性质
答：5、溶解性：大多数酸在水中具有良好的溶解性，尤其是强酸，但在有机溶剂中的溶解性则因酸的种类而异。6、密度：酸的密度比水大，因此酸溶液会沉在水下面，但也有例外，如过氧化氢（H2O2）的密度小于水。7、腐蚀性：许多酸具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀金属、皮肤等，因此，在使用酸时需要格外小心，...

酸有哪些共同的化学性质?为什么
答：4、与碱发生中和,生成盐与水 酸 + 碱 = 盐 + 水；5、与某些盐发生复分解反应，生成新盐新酸 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐；酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱...

酸有哪些化学性质,能写出化学方程式的举例
答：3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；4、酸能与碱反应生成盐和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。酸:化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为:能释放...