酸的化学性质是什么？ 酸的化学性质有几条，分别是什么？
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：
①Cu＋2H₂SO₄（浓） CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
②3Cu＋8HNO₃（稀）＝3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+ 2HCl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H₂SO₄＋Ba(OH)₂ === BaSO₄↓（白色沉淀）＋2H₂O
扩展资料：
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H₃O+(水合氢离子）的物质也是酸。
H₃O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H₃O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H₃O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H₃O+形式存在的。
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕
[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42%，无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数﹕
水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成H₃O+。例如，水合高氯酸晶体HClO₄·H₂O实际上是由H₃O+和ClO₄-组成，在水溶液中H₃O+和其他三个水分子结合成H₂O。常用H表示水溶液中的氢离子。
参考资料来源：百度百科——酸
酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。
碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙。
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
扩展资料
碱的化学性质
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热。
4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。
5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
酸的化学性质：
1、能使指示剂显色（紫色石蕊显红色）；
2、能和碱反应生成盐和水；
3、能和金属氧化物反应生成盐和水；
4、能和金属反应生成盐和氢气（非还原性酸和活泼金属）；
5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸.
碱的化学性质：
酸的化学性质是什么？它们为什么具有相似的化学性质的原因~
①:能和
金属活动顺序
H前面的金属反应,生成对应的盐和氢气
②:能和碱反应生成盐和水
③:使
酸碱指示剂
变色
④:跟
碱性氧化物
反应生成盐和水
⑤:跟某些盐反应生成另一种酸,另一种盐
⑥:某些含氧酸可以分解成
酸性氧化物
和水
因为都含有
氢离子
酸的组成——氢离子＋酸根离子
（1）使酸碱指示剂变色 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色 无色酚酞试液遇酸溶液不变色
（2）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸+碳酸盐 ==盐+水 酸+盐—→新酸+新盐 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
化学的性质是什么意思?
答：化学的性质是指物质的化学活性和化学反应的特性。这些特性可以被用来描述物质的化学性质和化学变化。其中一个显著的特性是它的化学反应性，也就是说，物质与它的环境发生反应的可能性。此外，化学性质还可以被用来确定物质的物理性质，比如它的颜色、形状、密度和熔点。化学的性质还可以被用来描述各种各样的...
金属的化学性质都有什么
答：化学性质 金属分为活性金属和钝性金属两种。 根据金属活动性顺序，氢前金属称为活性金属，氢后金属就是钝性金属。钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢（浓...
化学性质是什么?
答：理化性质有：物理性质、化学性质、配位性、有机化学。1.物理性质 盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶...
物质的化学性质是什么样的
答：物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。从微观结构看就是原子、分子结构发生变化表现出来的不同变化
什么是化学性质?
答：如水的蒸发；蜡烛质软，不易溶于水，一般石蜡成白色；纸张破碎等。不通过化学变化就可以表现出来的性质就是物理性质。经过化学变化表现出来的性质就是化学性质。化学性质 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。化学...
化学的性质是什么
答：就是类似于稳定性，酸性，氧化性，金属性等发生化学反应所体现的性质
谁知道化学性质是指什么
答：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。提示：化学性质与化学变化是两个不同的概念，性质是物质的属性，是变化的内因，性质决定变化；而变化是性质的具体表现，在化学变化中才能显出化学性质来。例如，酒精具有可燃性...
物理性质和化学性质是什么?
答：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。任何物质就是通过其千差万别的化学...
化学性质是什么意思?
答：化学性质的一个重要特征是，在测量物质的性质之后，原有的物质通常会消失。例如，通过燃烧来测试物质是否具有可燃性，通过加热来判断物质是否稳定，这些都是化学性质的体现。在化学反应中，物质表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等都属于化学性质的范畴。化学性质与化学变化是两个不同的概念，性质是...
原子的化学性质指的是什么
答：原子是构成物质的基本微粒之一（还有分子、离子）。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。如所属物质类别的化学通性...
