硫酸氢钠和氢氧化钡反应恰好使硫酸根完全沉淀的离子方程式 氢氧化钡和硫酸氢钠的反应离子方程式怎么写

硫酸氢钠过量：

化学方程式为：2NaHSO₄+ Ba(OH)₂ == 2H2O + Na₂SO₄ + BaSO₄(沉淀）

离子方程式为：2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ == BaSO₄(沉淀） + 2H₂O

如果氢氧化钡过量：

化学方程式为：NaHSO₄ + Ba(OH)₂==H₂O + NaOH + BaSO₄(沉淀）

离子方程式为：H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ +OH⁻ == H₂O + BaSO₄(沉淀）

扩展资料：

硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。氯化钠（食盐）和硫酸可在常温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。

Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。

硫酸根离子完全沉淀,那么两者物质的量之比为1：1,
离子方程式：H++SO42-+OH-+Ba2+==H2O+BaSO4(沉淀)
化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+BaSO4+H2O

2H+ + SO4 2- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O

硫酸氢钠与氢氧化钡反应，反应到硫酸根完全沉淀，和溶液恰好中性的方程式，离子方程式，及各自反应成因~

硫酸根离子完全沉淀，那么两者物质的量之比为1：1
离子方程式：H++SO42-+OH-+Ba2+==H2O+BaSO4(沉淀)。
溶液恰好为中性，那么两者物质的量之比为2：1
离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+==2H2O+BaSO4(沉淀)。
因为在NaHSO4和Ba（oH）2的反应中，如果一摩尔前者和一摩尔后者反应，那么最后溶液应该呈碱性，因为H+和oH-是1:2的关系，所以不是这个，这个离子方程式当中H+和OH－是1:1的关系，与实际不符。

扩展资料：
固定组成原则：
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- == BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ==BaSO4↓ + 2H2O。
能拆分的物质：
如Ca(HCO3)2 + 2H+ == Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。应为：HCO3- + H+== CO2↑ + H2O。
可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（如氯化钠NaCl 不包含乙酸铅(CH3COO)₂Pb 因为乙酸铅是弱电解质 ）。
参考资料来源：百度百科-离子方程式

1、向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液。
Ba2+ +2OH- +2H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O
硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应，既与SO4(2-)反应，又与H+反应
Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
2、向硫酸氢钠中加入适量的氢氧化钡溶液，使硫酸根恰好沉淀完全。
Ba2+ +OH- +H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+H2O
硫酸氢钠和氢氧化钡按1：1反应
Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH
3、在FeI2溶液中通入氯气，且氯气与碘的个数比为2：3。
4Cl2+6I- +2Fe2+=8Cl- +2Fe3+ +3I2
氯气与碘的个数比为2：3不好理解。按Cl2分子和I-算的话（这个可能性比较大）就是
3FeI2+4Cl2=2FeCl3+FeCl2+3I2，全部置换，再氧化一部分。

扩展资料：
硫酸氢钠和氢氧化钡反应的化学方程式和离子方程式：
1、恰好完全中和，说明H+和OH－刚好完全反应，如下：
化学方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
离子方程式：2氢离子+硫酸根离子+钡离子+2氢氧根离子＝BaSO4↓+2H2O
2、恰好完全沉淀，说明硫酸根离子和钡离子刚好完全反应，如下：
化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+H2O+NaOH
离子方程式：氢离子+硫酸根离子+钡离子+氢氧根离子＝BaSO4↓+H2O

硫酸氢钠和氢氧化钡如何反应?
答：1、向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性。2H⁺+SO₄²⁻+ Ba²⁺+ 2OH⁻=2H₂O+BaSO₄(沉淀)2、继续加入氢氧化钡。SO₄²⁻+ Ba²⁺=BaSO₄(沉淀)硫酸氢钠，也称酸式硫酸钠。它的无水物...

氢氧化钡和硫酸氢钠反应化学方程式是什么?
答：Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。 Ba(OH)₂+CO2=BaCO3↓+H₂O Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H2SO4==BaSO4...

硫酸氢钠与氢氧化钡反应,写出当H+恰好完全反应时的离子方程式
答：根据化学必修一的离子反应方程式的写法就好理解。方程式只标出参与反应生成气体、沉淀、弱电解质的离子。硫酸氢钠少量 （是一比一）NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O H+＋SO4²-＋Ba²+＋OH-=BaSO4↓+H2O 硫酸氢钠足量 （不是一比一）2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O ...

硫酸氢钠和氢氧化钡反应的化学方程式?
答：1、向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性。2H⁺+SO₄²⁻+ Ba²⁺+ 2OH⁻=2H₂O+BaSO₄(沉淀)2、继续加入氢氧化钡。SO₄²⁻+ Ba²⁺=BaSO₄(沉淀)硫酸氢钠，也称酸式硫酸钠。它的无水物...

硫酸氢钠与氢氧化钡反应
答：硫酸氢根电离生成氢离子和硫酸根离子，然后进行反应。还有，就算形成硫酸氢钡，他在溶液里也很难存在，因为水解，硫酸钡可以溶于浓的硫酸，形成硫酸氢钡 ， BaSO4+H2SO4=Ba (HSO4 )2，也就是说硫酸氢钡只在浓的硫酸中可溶， 一旦加水稀释，会变成硫酸钡沉淀。

向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性
答：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性，则硫酸氢钠溶液中的H+摩尔数与氢氧化钡溶液中的OH-摩尔数相等，而一个硫酸氢钠分子中的H+数与一个氢氧化钡分子OH-数之比为1：2，故参加反应的硫酸氢钠与氢氧化钡的...

少量氢氧化钡和硫酸氢钠反应的离子方程式
答：少量氢氧化钡和硫酸氢钠反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O。首先，我们需要了解这个反应的化学原理。当少量的氢氧化钡与硫酸氢钠反应时，会生成硫酸钡沉淀、水和钠离子。氢氧化钡中的氢氧根离子与硫酸氢钠中的氢离子发生中和反应，生成水。同时，硫酸氢钠中的硫酸根离子与氢氧化...

硫酸氢钠和氢氧化钡反应化学方程式?
答：化学性质 1、Ba(OH)2具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。2、Ba(OH)2能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O 3、Ba(OH)2能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。硫酸氢钠 硫酸氢钠...

向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好呈中性,写出化学方程式
答：转化成离子方程式就是：2H⁺＋（SO₄）²⁻＋　Ba⁺＋　2OH⁻＝＝＝BaSO₄↓＋2H₂O 因为虽然硫酸氢根中硫酸根和氢离子的比例是1:1，但这里明显是钡离子的浓度不足，不能和硫酸根完全反应，最后仍然有硫酸根剩余，所以方程式中硫酸根离子和氢离子...

硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式
答：1、向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性。2H⁺+SO₄²⁻+ Ba²⁺+ 2OH⁻=2H₂O+BaSO₄(沉淀)2、继续加入氢氧化钡。SO₄²⁻+ Ba²⁺=BaSO₄(沉淀)硫酸氢钠，也称酸式硫酸钠。它的无水物...