向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好呈中性，写出化学方程式 向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性的方程式和写...
其实这个可以根据化学方程式写：
2NaHSO₄+Ba(OH)₂=====BaSO₄↓＋Na₂SO₄＋2H₂O
转化成离子方程式就是：
2H⁺＋（SO₄）²⁻＋ Ba⁺＋ 2OH⁻＝＝＝BaSO₄↓＋2H₂O
因为虽然硫酸氢根中硫酸根和氢离子的比例是1:1，但这里明显是钡离子的浓度不足，不能和硫酸根完全反应，最后仍然有硫酸根剩余，所以方程式中硫酸根离子和氢离子浓度不是1:1。
扩展资料：
水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。
在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。
用作合成酚醛树脂的催化剂，缩聚反应易控制，制得的树脂黏度低，固化速度快，催化剂易除去。参考用量为苯酚的1%～1.5%。也用作水溶性尿素改性苯酚一甲醛胶黏剂的催化剂，固化产物为淡黄色，残存在树脂中的二价钡盐不影响介电性和化学稳定性。
参考资料来源：百度百科——硫酸氢钠
参考资料来源：百度百科——氢氧化钡
其实这个可以根据化学方程式写：
2NaHSO4+Ba(OH)2=====BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
转化成离子方程式就是：
2H＋ ＋ （SO4）2－ ＋ Ba＋ ＋ 2OH－＝＝＝BaSO4↓＋2H2O
因为虽然硫酸氢根中硫酸根和氢离子的比例是1:1，但这里明显是钡离子的浓度不足，不能和硫酸根完全反应，最后仍然有硫酸根剩余，所以方程式中硫酸根离子和氢离子浓度不是1:1
因为硫酸根没有全部参与反应。假设溶液中反应前氢离子、硫酸根分别为2m个，要使溶液呈中性就要加2m个氢氧根，而此时加入的钡离子只有m个，就剩下了m个硫酸根没有参加反应。所以氢离子和硫酸根的比例不是1：1
摩尔比1比2~啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊
向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性~
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性，则硫酸氢钠溶液中的H+摩尔数与氢氧化钡溶液中的OH-摩尔数相等，而一个硫酸氢钠分子中的H+数与一个氢氧化钡分子OH-数之比为1：2，故参加反应的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；
反应化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O改写成离子方程式为：2H++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O
扩展资料：
Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。
Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。
Ba(OH)₂ + CO2 == BaCO3↓ + H₂O
Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H2SO4==BaSO4↓+2H₂O
主要用途制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等 ，用于有机合成和钡盐制备。
参考资料来源：百度百科-氢氧化钡
2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4(沉淀)+2H2O+Na2SO4
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好呈中性,写出化学方程式
答：其实这个可以根据化学方程式写：2NaHSO₄+Ba(OH)₂===BaSO₄↓＋Na₂SO₄＋2H₂O 转化成离子方程式就是：2H⁺＋（SO₄）²⁻＋ Ba⁺＋ 2OH⁻＝＝＝BaSO₄↓＋2H₂O 因为虽然硫酸氢根中硫酸根和氢离子的...
向硫酸氢钠溶液里面逐滴加入氢氧化钡溶液,请写出反应的离子方程式_百度...
答：向硫酸氢钠溶液里面逐滴加入氢氧化钡溶液,开始阶段，硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡，硫酸钠和水 化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ Na2SO4+2H2O 离子方程式:2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O 硫酸氢钠消耗完后，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，化学方程式为:Na...
向硫酸氢钠溶液里面逐滴加入氢氧化钡溶液,请写出反应的离子方程式_百度...
答：1、向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性。2H⁺+SO₄²⁻+ Ba²⁺+ 2OH⁻=2H₂O+BaSO₄(沉淀)2、继续加入氢氧化钡。SO₄²⁻+ Ba²⁺=BaSO₄(沉淀)硫酸氢钠，也称酸式硫酸钠。它的无水物...
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性
答：1、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液的过程，涉及到多种化学反应和反应平衡。当这两种化合物相互作用时，会生成硫酸钡沉淀和水，这是一个典型的酸碱中和反应。2、硫酸氢钠是一种强酸，其在水溶液中完全电离，使溶液中的氢离子浓度非常高。因此，它与氢氧化钡这样的强碱发生中和反应。钡离子与硫酸根...
向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性
答：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性，则硫酸氢钠溶液中的H+摩尔数与氢氧化钡溶液中的OH-摩尔数相等，而一个硫酸氢钠分子中的H+数与一个氢氧化钡分子OH-数之比为1：2，故参加反应的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；反应化学方程式为...
多量的硫酸氢钠加入氢氧化钡为什么和少量的硫酸钠加入氢氧化钡不同
答：要看酸式盐中的氢离子与碱中氢氧根离子的比值而定！
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液,溶液的pH与生成的沉淀关系如图所示...
答：硫酸氢钠溶液显酸性，在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性NaHSO4和Ba（OH）2物质的量之比按照2：1反应，溶液呈中性，pH=7，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，沉淀了一半硫酸根离子；随着反应的进行，pH增加，会发生：SO42-+Ba2+=BaSO4↓沉淀继续增加至硫酸...
向硫酸氢钠溶液中, 逐滴加入氢氧化钡溶液, 的离子方程式
答：这是高中离子方程式中考查分步反应 思考时注意反应物自己的比例关系例如滴加一摩尔的氢氧化钡会加入一摩尔 的钡离子和两摩尔的氢氧根 答案 (1)2H＋ ＋ SO42- ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ === 2H2O ＋ BaSO4↓ H+ 和OH- 为1:1时,呈中性,但此时SO42-过量.(2)H++SO42- ＋ Ba2＋OH- ===...
...和浓盐酸制取氯气:___(2)在硫酸氢钠溶液中滴加氢
答：2 O；（2）在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性NaHSO 4 和Ba（OH） 2 物质的量之比按照2：1反应，溶液呈中性，反应的离子方程式为：2H + +SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+2H 2 O；故答案为：2H + +SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+2H 2 O；
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性:
答：不对，应该是2H++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O。向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性,则硫酸氢钠溶液中的H+摩尔数与氢氧化钡溶液中的OH-摩尔数相等，而一个硫酸氢钠分子中的H+数与一个氢氧化钡分子OH-数之比为1：2，故参加反应的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，...
