离子方程式拆与不拆的规则 离子方程式拆与不拆的规则？

依据客观事实原则、质量守恒原则、电荷守恒原则、定组成原则来拆分。

1、客观事实原则

如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。

2、质量守恒原则

如Na + H20 =Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。

3、电荷守恒原则

如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。

4、定组成原则

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓ + 2H2O。

看拆分正误

1、能拆分的物质

如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。

2、不能拆分的物质

难溶物不拆

例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O。

不要记太复杂，简单一点1.强酸强碱以及大多数可溶性的盐都要拆，比如H2SO4，NaOH，NaCl，NaHSO4等2.弱酸弱碱，不溶性的盐以及少量可溶的盐不能拆，比如CH3COOH，NH3·H2O，BaSO4，(CH3COO)2Pb3.特定反应，比如侯氏制碱法，向饱和食盐水中通入CO2和NH3，由于生成的NaHCO3溶解度较小，沉淀，故该反应中NaHCO3不拆中学阶段要求掌握的强酸：HNO3，H2SO4，HX，HXO3，HXO4（X=Cl Br I）强碱：MOH，W(OH)2（M=Li Na K Rb Cs，W=Ca Sr Ba）可溶性的盐不能拆的记住一个醋酸铅就行了

悬浊液（例如石灰浆，不是澄清石灰水）不拆、沉淀不拆（BaSO4、AgCl等）、弱电解质（CH3COOH、NH3·H2O等）不拆、气体（H2、O2、CO2等）不拆完全电离的强电解质拆

易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离的物质(例如水)以及气体等以分子式表示。

离子方程式书写，拆写原则

离子方程式拆与不拆的规则是什么？~

一、难溶物不拆
　　例1：向碳酸钙中加入过量盐酸。
　　错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
　　原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
　　正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca 2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
　　例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
　　错误：该反应不能发生 。
　　原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
　　正确：SO42- + Ca 2+ = CaSO4
　　说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
　　例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
　　错误：Al 3+ + 30H-=Al(OH)3
　　原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
　　正确：Al 3+ + 3NH3??H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
　　例4：将氧化钠加入水中。
　　错误：O2- + H20=20H-
　　原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
　　正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
　　例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
　　错误：2H+ + CO3 2- = CO2 + H2O
　　原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
　　正确：HCO3- + H+ = CO2 + H2O
　　注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4-。

一、难溶物不拆
　　例1：向碳酸钙中加入过量盐酸。
　　错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
　　原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
　　正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca 2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
　　例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
　　错误：该反应不能发生 。
　　原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
　　正确：SO42- + Ca 2+ = CaSO4
　　说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
　　例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
　　错误：Al 3+ + 30H-=Al(OH)3
　　原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
　　正确：Al 3+ + 3NH3??H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
　　例4：将氧化钠加入水中。
　　错误：O2- + H20=20H-
　　原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
　　正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
　　例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
　　错误：2H+ + CO3 2- = CO2 + H2O
　　原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
　　正确：HCO3- + H+ = CO2 + H2O
　　注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4-。

离子方程式拆与不拆的规则
答：正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸.错误：2H+ + CO3 2- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：HCO3- + H+ = CO2 + H2O 注意：对于强酸的...

在离子方程式中,什么样的情况下原子团可拆,什么样的情况下不能拆?比如...
答：七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。离子方程式书写中常见的错误类型：①不符合客观事实，如：Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O”②配平有误：质量不守恒...

化学高一离子方程式,什么能拆什么不能拆,什么能沉淀什么不能沉淀,如何...
答：一、难溶物不拆 二、微溶物作生成物不拆 三、弱电解质不拆 四、氧化物不拆 五、弱酸的酸式酸根不拆 六、固相反应不拆 七、非电解质不拆：蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。参考资料：http://baike.baidu.com/view/529175.htm#4 ...

离子方程式怎样判断拆不拆
答：（1）易溶的强电解质---拆成离子！（2）酸碱盐属于电解质！（3）强酸拆，弱酸不拆！（4）强碱拆，弱碱，沉淀不拆！（5）易容盐拆，沉淀不拆；微溶酌情！

化学方程式怎么拆
答：离子方程式的书写口诀是三拆九不拆。三拆：强酸强碱可溶性盐。九不拆：单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质(弱酸,弱碱,水)、难溶性物质(即沉淀)、非电解质、酸式弱酸根、络离子。1.离子方程式 离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式...

书写离子方程式时什么可以拆 什么不能拆
答：1、对于一些澄清的物质作为反应物时可以拆，浑浊时不能拆，当它为生成物时无论澄清与浑浊都不能拆；2、对于弱酸的酸式盐在水溶液中反应时弱酸酸式根不能拆，但强酸的酸式根要拆开写；3、还有就是与反应的条件有关，如果生成的是易溶于水的气体时，如果是加热的话那要写成气体的化学式，如果形成的...

高一化学必修一离子方程式哪些拆哪些不拆
答：HCl)强碱(NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等等.易溶的盐 可以拆开 弱酸.弱碱.难溶物.氧化物.单质.都不能拆开 对微容物的处理：若为产物——不拆 若为反应物——（1）浓度小——拆 （2）浓度大——不拆 那些强酸强碱就要靠你去积累了.其实很简单的.记住一些比较有代表性的就可以了.我也是高一...

写离子方程式有一个口诀,就像什么酸碱中和先什么的
答：三拆九不拆。1、三拆：强酸强碱可溶性盐 2、九不拆：单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸,弱碱,水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根、络离子。钾钠铵盐均可融,硝酸遇水影无踪,硫酸盐不融硫酸钡,氯化物不融氯化银,酸类不融有硅酸,碱类易融钾钠钡钙氨。离子反应的...

离子方程式中什么要拆什么不用拆?
答：强酸、强碱、大多数盐要拆开写 单质、氧化物、难溶性物质、难电离的物质、易挥发性物质、非电解质、大多数有机化合物不能拆开写，要写化学式。弱酸的酸式根不能拆开写

1.关于离子方程式的操作,什么能拆和不能拆的问题 2.一些反应先沉淀后溶...
答：1：能不能拆要看该物质在反应溶剂（一般是水）中是否能电离，这个要个人积累，一般有机物，沉淀，金属原子等不能在水中电离，所以不拆，强酸，强碱，盐等易在水中电离，所以要拆。2先沉淀后后溶解的反应一般是之后的反应促进了之前沉淀物质本身的水解反应，一般有 （1）含有铝离子的溶液中加氢氧化钠...