金属活动顺序表从左到右金属性与非金属性怎么变化 金属活动顺序表中从左到右，金属性与飞金属性的变化。 金属性与...
锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、钛、钴、
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
出自大学无机化学课本
总之元素周期表里越是左下方越弱，越是右上方越强。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为 稀有气体）不算。
各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价
金属大概是这样：由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。 )符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）
常见金属活动性表中英文对照
锂 Lithium
钾 Potassium
钙 Calcium
钠 Sodium
镁 Magnesium
铝 Aluminum
锰 Manganese
锌 Zinc
铬 Chromium
铁 Iron
铅 Lead
铜 Copper
汞 Mercury
银 Silver
铂 Platinum
金 Gold 1非金属活动顺序 非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用：
氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅
稀有气体 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He
总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。
钢针的淬火和回火
金属性跟还原性成正比，非金属性跟氧化性成正比，从左到右金属性越来越强，规律记下了吗？望采纳
金属性越来越弱
金属活动顺序表从左到右金属性与非金属性怎么变化~
金属性逐渐减弱，也就是它们的还原性越来越差，活泼型越来越差！
非金属性逐渐增强，也就是氧化性逐渐增强！
但是，金属无负价，所以上述说的金属单质的非金属性的增强，其实是相对的！它们实际上基本都是没有非金属性的
金属性跟还原性成正比，非金属性跟氧化性成正比，从左到右金属性越来越强，规律记下了吗？望采纳
金属和非金属活动性顺序表?(详细)
答：各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价 金属大概是这样：由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银...
如何通过元素周期表来判断元素的金属性或非金属性的强弱
答：需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。2、根据元素周期表和元素周期律判断 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al;同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb...
金属和非金属活动性顺序表?
答：1 一种金属与另外一种金属盐溶液的置换反应能够金属活动性的强弱,注意分组,逐个验证金属活动顺序.口诀：钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金.2 常见非金属性（氧化性）的顺序:F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S,用它可知活泼性强的可制弱的,又可知道对应的离子的还原性的强弱,不过是相反的,结论是：S2->I...
化学金属活动性顺序表
答：根据元素周期表中的规律首先，金属性由上到下依次增强，非金属性依次减弱。氧族元素，氧是很强的非金属元素，而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属...
如何根据元素周期表比较非金属性强弱
答：―――→ 金属单质的活动性减弱,元素的金属性也减弱 例外：金属活动性：SnPb,但元素的金属性：Pb Sn.二、依元素周期表判断 1．同一周期,从左到右：原子的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.2．同一主族,从上到下：原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱...
化学中的金属活动性顺序是什么?
答：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金 元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。一、依金属活动顺序表判断 金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的...
(化学)如何判断活动性的大小
答：根据元素周期表,从上到下从右到左,金属性是逐渐增强的。从下往上从左到右非金属性是逐渐增强的。
金属活动顺序表从左到右金属性与非金属性怎么变化
答：金属活动性顺序表 Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm 锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍...
怎么比较金属性和非金属性的强弱
答：可以通过金属活动顺序表和元素周期律来判断。金属活动顺序在前面的金属比后面的金属的金属性强；非金属性：同一周期，从左到右非金属性依次增大；同一主族：从上到下，非金属性依次减弱，金属性依次增强。元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的...
求初中化学金属活动顺序表
答：初中化学金属活动顺序：k钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Sn锡 pb铅 H氢 Cu铜 Hg汞 Ag银 pt铂 Au金。金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此...
