为什么液态氯化氢不能导电能证明氯化氢是共价化合物?
（1）熔融态就是液态.
常温下是固体的物质在达到一定温度后熔化,成为液态,称为熔融状态.
只是熔融态常指常温下是固体的物体融化为液态.
（2）导电的实质是正负电荷的定向移动.
能导电的物质中一定含有正负电荷.
NaCl是强电解质,其导电物质为钠离子和氯离子.
金属能导电是因为含有自由电子.
水能导电是因为,其能电离出极少量的氢离子和氢氧根.
共价化合物（包括水）导电一定是因为它不再完全以共价态存在了,即发生了电离（解离）.
你的说法“共价化合物液态时能不导电”是不正确的.
“共价化合物的液态”不能导电,因为它此时依然为共价态.
而应说“共价化合物溶于水后”能导电,此时发生电离.
注意：“共价化合物的液态”与“共价化合物溶于水后”是两个不同的概念.
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为什么液态氯化氢不能导电这一现象能证明氯化氢是共价化合物?_百度...
答：最简单的说：在熔融状态（即液态），离子键会发生断裂，而共价键则不会。所以液态氯化氢不导电说明没自由移动的离子，即没有发生电离。不电离则说明没有离子键，所以氯化氢是共价化合物。
为什么氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能导电?请给详细解答...
答：导电的原因是因为物质在熔融状态和水溶液中能够本身电离出离子，从而能导电。而液态的氯化氢本身不能电离出离子，所以它不能够导电。
液态氯化氢不导电,其原因什么?
答：HCl是共价型化合物，其中氢原子与氯原子以共价键结合。故液态氯化氢中没有可自由移动的电子。但溶于水后受水分子作用，共价键被破坏，形成可以自由移动的离子，所以能导电.FE是纯净物,但可以导电.可是靠的是自由移动的电子.
为什么液态氯化氢不导电?
答：因为液态氯化氢不发生电离，没有自由移动的离子，所以液态氯化氢不能导电。液态氯化氢是纯净物，不同于氯化氢溶于水得到的盐酸，盐酸中的氯化氢发生了电离，产生了能自由移动的氯离子和氢离子，所以能导电。
为什么说"液态HCL不导电"?
答：HCL溶液之所以导电是应该在水中电离成了H+和CL-，离子导电但是HCL本身是分子，之间是共价键，纯的HCL是不能电离出离子的，所以不导电。氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易...
液态氯化氢能导电吗
答：液态氯化氢不能导电。液态氯化氢是由氢气和氯气反应得到的化合物，化学式为HCl。由于HCl是共价化合物，其分子中的氢和氯之间是通过共用电子对形成化学键的。在液态状态下，HCl分子之间的相互作用力较弱，因此液态氯化氢不会形成离子，无法导电。只有当氯化氢溶解在水中时，部分HCl分子会解离成H+和Cl-离子...
液态氯化氢可以导电吗
答：液态氯化氢不能导电。因为 HCl 是 纯净物，液态只是物理状态而已，并不能产生离子而导电。HCl 不是离子化合物，为共价化合物，氢原子和氯原子之间通过共价键结合。液体导电的根本原因 液体导电的根本原因是液体里的电离子，换句话，只要液体里没离子，液体就不会导电了，那么只要是非金属非离子化合物...
[H]液态HCl是否导电?为什么?
答：HCl是共价化合物，液态时不能电离，所以不能导电。它的水溶液导电，是因为它是电解质，在水溶液中能够电离出氢离子和氯离子，所以氯化氢的水溶液 ，即盐酸能够导电。相关概念：电解质：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，称作电解质。常见的有酸、碱、盐、金属氧化物、水。电解质不一定导电，如...
氯化氢是电解质为什么液态氯化氢不导电?
答：不存在离子,所以液态氯化氢不导电。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。电解质导电必须有外界条件：溶于水或熔融状态。电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
液态氯化氢能导电吗
答：液态氯化氢不能导电。液态氯化氢（HCl）是一种分子化合物，由一个氢原子和一个氯原子通过共价键结合而成。在液态氯化氢中，分子之间的相互作用力主要是范德华力，也称为分子间吸引力。由于液态氯化氢是一种分子化合物，因此它不具有自由电子，因此在液态状态下不导电。液态氯化氢是一种共价分子化合物，...
