如何比溶解度的大小？

关于溶解度大小的判断方法如下：

1、当溶液为该温度下的饱和溶液时，可以比较不同溶液在该温度下的溶解度大小，来比较该温度下，两种溶液的溶质质量分数大小。

2、当降低(或升高温度)温度后，原溶液的溶解度也随温度的降低而降低，降温之后仍然是饱和溶液的还可以通过降低温度后的溶解度比较溶质质量分数的大小。

3、当降温(或升高温度)后溶液变成不饱和溶液时，则仍然要通过降温(或升高温度)前的溶解度来比较溶质质量分数的大小。(因为在降温或升温过程中溶质没减少，溶剂也没有增加，所以溶质的质量分数不变。)

另外，也可以根据溶解度曲线来判断溶解度的大小：通过将不同物质的溶解度绘制在同一张溶解度曲线图中，就可以清楚地比较在各个温度时，物质间溶解度大小的比较。

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。

③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。

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有机化合物的溶解度的大小如何比较
答：O2NCH2NO2>(CH3)3CNO2>CH3(CH2)3CNO2。极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等），非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等），含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。

溶解度大小比较规律
答：关于溶解度大小的比较规律如下：溶解度的大小不但决定于物质的本性，而且也与外界条件有关。氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的升高而变大。氢氧化钙类的物质随温度升高而减小。温度越高，气体溶解度越低。压强越大，溶解度越大。溶度积常数,常数越大,溶解度越小。溶解度影响因素物质溶解与否，溶解能力的...

怎样比较两种物质的溶解度大小
答：同温同压在相同质量的水中,谁溶解的多谁溶解度就大。。『如果我的回答对您有帮助，请点击下面的“好评”，谢谢，您的采纳是对我莫大的支持。』

溶解度的比较
答：一般情况下固相物质的溶解度随着温度的升高而升高，但有例外。如Ca(OH)2的溶解度就随着温度升高而降低。所以在一般情况下，A的溶解度要大些。B的溶解度要小些。注意溶解度的定义：一定温度条件下，一定质量（一般是100g）的溶剂所能溶解的溶质的质量。A物质在20度时溶解度是10g，在40度时一般大于...

如何比较溶解度大小?
答：横坐标相同时，曲线在上方的溶解度大，在下方的曲线表示溶解度小 在不同物质的饱和溶液中，溶解度大的溶液的溶质质量分数大，溶解度越小的溶液溶质质量分数越小。

溶解性比例
答：一定温度下的饱和溶液,溶质的质量和溶剂的质量成比例!溶解度---S 溶剂---M 溶质---m S: 100 == m: M S: (S+100) == m:(m+M)溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。

溶解度大小怎么判断
答：你好。溶解度大小的判断方式是首先当溶液为该温度下的饱和溶液时，我们可以比较不同溶液在该温度下的溶解度大小。用这样的方式来比较该温度下，可以区别两种溶液的溶质质量分数大小。或者可以用通过降温(或升高温度)前的溶解度来比较溶质质量分数的大小。当然了，这个是根据当降温或者是升高温度后溶液变成不...

溶解度大小比较规律
答：可以通过溶解度曲线来比较溶解度的大小，针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的...

【初中化学】【溶解度的问题】
答：现有甲、乙两物质的饱和溶液，而甲的溶解度大于乙。 可以说甲溶液的质量分数比乙的大。因为饱和溶液的质量分数是 溶质的溶解度 = 溶解度/（100克 + 溶解度）× 100 所以，溶解度越大，质量分数越大。但是不可以说甲溶液中的溶质比乙溶液中的溶质多。因为甲、乙两种溶液的质量不知道是多少，...

怎么比较两种物质的溶解度大小?(尽用高中知识)
答：一般化对于对于同类型的如AB、A2B这些可以比较溶度积，溶度积大的溶解度就大，溶度积小的溶解度就小／若是不同类型的就无法比较你就记主一些常见的就可以了，一般考试会给你说明的别担心！