溶解度大小比较规律
溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
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高中化学怎么判断水解程度和电离程度那个大
答：判断方法：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。常用的：电离能力大于水解程度的有：1、酸：醋酸、甲酸等等。2、碱...
氯的溶解度为什么比溴的溶解度大
答：没有规律 Cl2>Br2,是因为Cl2溶於水的一部分与水反应了,而这个反应的趋势比Br2与水反应的趋势大得多,结果就导致了其溶解度要大.
l+2=√2×10(18-l)+5解得l等于多少
答：(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2<CuCO3<CuS解析:根据沉淀转化一般规律:溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀,故由反应(1)知,溶解度CuCO3>Cu(OH)2,由反应(2)知Cu(OH)2>CuS.答案:A9.(...
...判断正误:①溶解度大小A>B>C___(判断对错)②溶解度B比C受_百度知 ...
答：（1）①比较物质的溶解度大小须确定温度，故错误；②由图可知：B的溶解度曲线没有C的溶解度随温度变化大，故溶解度B比C受温度影响大错误； ③t2℃时A、B两物质溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度一定相等；④不知该温度下溶质、溶剂的质量，无法判断t2℃时A、B两溶液溶质质量分数关系，...
怎么比较SO2、Cl2、CO2的气体溶解度大小
答：这个是它们的物理性质 是自然规律 常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2 难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、与水反应的：F2、NO2。
盐类水解,相关知识点
答：主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^...
磷酸氢二钠溶液离子浓度大小比较
答：磷酸氢二钠溶液总体呈碱性，水解程度＞电离程度，故主要考虑水解（这个与磷酸二氢钠不同，磷酸二氢钠溶液呈酸性，电离程度＞水解程度，故主要考虑电离）磷酸氢二钠电离为①钠离子跟②磷酸氢根离子，钠离子两倍，磷酸氢根离子会水解，所以钠离子浓度＞磷酸氢根离子浓度 磷酸氢根离子水解生成③磷酸二氢根...
1,怎样比较电离程度和水解程度大小 2,醋酸溶液加水稀释后为什么n(H+...
答：对于第一个问题 记住2个规律 （1）弱酸的酸式根在水中既可电离又可水解，若电离程度大于水解程度则显酸性(HSO3-、H2PO4-和HC2O4-)，若水解程度大于电离程度则显碱性(除HSO3-、H2PO4-和HC2O4-外的酸式根)（2）弱酸(碱)与其相应的盐等物质的量浓度混合的酸碱性判断规律：A.一般说来，等浓度...
两个关于盐类水解比较离子浓度大小的问题
答：最易错的就是氯离子和氢氧根的比较。氯离子为定值，设为1.则氢氧根的来源有两部分，一是电离的来的，占大部分，二是水电离来的，很少很少。而电离所得毕竟不可能超过1，所以氯离子要大于氢氧根离子。顺序可得出。这种题要多练、多接触。其实掌握了规律之后并不难。再者，比较离子浓度时可用电荷守恒来...
碳酸钠为什么溶解度比碳酸氢钠大
答：一般酸式盐比正盐的溶解度大是由于酸式盐中的—OH可与水形成氢键，所以比较易于溶解；但对于NaHCO₃来说，由于其晶体结构中的-HOCO₂与另一个-HOCO₂形成双聚物的分子间氢键，所以当H₂O作用时需在消耗一定的能量，溶解度相对于Na₂CO₃来说，略微小点。因为弱...
