初中化学酸碱盐学不会啊！！~~ 初三酸碱盐就是学不会。特别是那种鉴别成分的就是不会做怎么办。...
1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；
稀盐酸 氢氧化钠溶液
紫色石蕊试液 红 蓝
无色酚酞试液 无 红
2. 常见的酸
（1）常见酸的物理性质及用途：
物理性质 用途
盐酸
(HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化
硫酸
(H2SO4) 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。 重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂
（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。）
① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
② 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）
③ 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈 氧化铜
盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。）
3. 常见的碱
（1）常见碱的物理性质及用途：
俗名 物理性质 用途
氢氧化钠
（NaOH）
苛性钠、火碱、烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。
氢氧化钙
(Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。 用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。
氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反应放出大量的热）
（2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。）
①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
② 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)
注意：氢氧化钠的保存方法—密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。
4. 酸、碱溶液的稀释方法；
浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；
6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。
7. 溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：
pH＜7，溶液为酸性；pH＝7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性。
用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
1．重要的酸——盐酸．硫酸的物理性质及其用途；
2．酸的化学性质；
3．中和反应及应用；
4．浓硫酸的特性．稀释及事故的处理；
5．重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质．用途及腐蚀性；
6．溶液的导电性及原因；
7．溶液酸碱度表示——pH及应用；
8．重要的盐——氯化钠．碳酸钠．碳酸钙的物理性质及用途；
9．粗盐的提纯；过滤和蒸发操作；
10．CO32-的鉴定；
11. 发生复分解反应的条件。
知识提要
1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
(1) (1) 盐酸和硫酸的物理性质
①盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5。
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。
②硫酸H2SO4，相对分子质量98。
纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
(2) (2) 盐酸和硫酸的化学性质
HCl H2SO4
①跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色 使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色
②跟活泼金属的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④跟碱的中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤跟某些盐的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等
（1） （1） 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
①氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。
可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
②氢氧化钙化学式Ca(OH)2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等
氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。
（2） （2） NaOH和Ca(OH)2的化学性质
NaOH Ca(OH)2
①跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色 使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
②跟非金属氧化物的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸的中和反应 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O
3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等
①氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
②碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
③碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
（1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
（2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
（3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
（4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。
化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。
5. CO32－的鉴定：
取样品与试管中，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32－。
6. 复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
鉴别溶液
溶液就是了解题中的不变量,由此来解答,比如溶剂的蒸发和加入就是溶质不变,还有溶液的配制问题要考虑到其他问题.你可以看看书找这类的题找感觉
首先，你要记住酸碱盐的沉淀，颜色，与化学反应方程式。
其次，你要知道如何物质推断，做题找感觉吧。
最后，记住几个重要的实验，加油
至于溶液，主要是概念，什么溶质，溶剂的。
还有什么问题就HI我，我也有些资料可以给你
酸碱盐你就学不会了~到了高一氧化还原你不更晕~
初三化学酸碱盐怎么学才能学好~
带过近千个一对一学员了，对于学生们的个性化问题算是有点心得，分享一下酸碱盐的知识
目录：
酸碱盐的考察形式
酸碱盐的难点
酸碱盐的易错点
突破酸碱盐难点
一、酸碱盐的考察形式
作为初中化学最难的一部分，酸碱盐通常以图像、除杂和鉴别、变形实验、推断和探究实验的形式出现，占分的话在20分左右。
二、酸碱盐的难点
1.客观环境：大多数学生是在寒假过后开始学的酸碱盐，这时候有个比较尴尬的就是进度比较赶，因为要抓紧讲完，一模考试前又要开启一轮复习，所以这时候的时间紧任务重势必会使得难点的内容消化时间不够，所以从客观上造成了学生感觉酸碱盐比较困难。
2.性质难点：酸碱盐老师们通常以物理性质、化学性质、用途的形式展开去讲解，这其中物理性质都可以考察难点出来，比如浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，那画出来溶质质量分数随时间的变化曲线（与溶液相结合，利用性质分析判断）；化学性质中方程式是需要着重记忆和掌握的，这里面的性质也是实验中非常容易考察的，以酸的化学性质为例：使得指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与部分盐反应，这些需要记住的同时，将方程式也一并掌握。比如可以这样考察：现有两种无色溶液，已知一种是稀盐酸，一种是氯化钠溶液，请问如何鉴别？
但从题目的角度来看已经达到了应用的层次，如果没能快速把握住要点很容易就懵了，此时结合性质一条条过就行了，鉴别无非是现象不同即可，第一条指示剂，加入紫色石蕊溶液，溶液变红的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液；第二条活泼金属，加入锌粒有气泡生成的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液；第三条金属氧化物，加入氧化铜，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液；第四条碱，加入氢氧化铁，固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液（此时需要注意加入氢氧化钠溶液等虽然由放热但不易观察，没有颜色、沉淀、气味等明显现象，所以用难溶性的碱更好些）；第五条部分盐，加入碳酸钠固体，有气泡生成的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液（这里注意不能用硝酸银溶液，因为现象均为生成白色沉淀，无法鉴别）。
通过上述例题总结下：实验考察的是知识的应用层次，用性质解决问题，所以对于能否反应、如何反应、反应后现象等需要精准记忆，而以老师经验来看，多数同学对酸碱盐的基础知识存在模棱两可现象，导致题目拿捏不准。
3.除杂难点：除杂也是选择和实验非常爱考的一种，比如CO2（HCI），除去HCI的话选取哪种试剂，先要思考除杂要点：除杂不能引入新的杂质、除杂不能消耗主要的物质，符合这两点就可以，我们挨个尝试一下：比如同学想到氢氧化钠溶液，能够和HCI反应达到除去HCI的目的，但是同样会除去CO2，不符合要点；有同学想到用碳酸钠溶液，这里HCI可以和它发生反应，但其实CO2也可以和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3）所以也不能用；实际上应该用饱和碳酸氢钠溶液，能消耗HCI，但没有引入新的杂质、消耗CO2，所以符合要点。
总结一下除杂要结合性质+要点选择，缺一不可，鉴别与除杂异曲同工。
4.实验仪器、药品作用：
这部分属于大多数同学看不上，但却容易失分的，比如导管的作用：导气、冷凝回流、平衡气压，一般同学能想到导气，后续的基本都想不到；比如制备实验中浓硫酸试剂瓶的作用，大多数同学都可以想到干燥气体，但其实还可以有的作用：通过观察气泡的流速来控制反应速率、混合反应气体等；比如碱石灰的作用，多数同学能够想到干燥气体，但是还可以有处理尾气XX，防止污染空气、吸收空气中的水，防止进入到发生装置使得xx药品xx。
总结一下：实验仪器、药品的作用等不能还停留在走进化学世界那时候的水平，需要结合实验总结、整理、归纳出来，这样你的实验思路才能打开。
三、酸碱盐的易错点
1.现象描述不全或者错误
多数同学对于现象的记忆看似比较准确，稍微变一下就容易犯嘀咕，比如将热膨胀法检验装置气密性的仪器将仪器中加入水和氧化钙，书写右侧观察到的现象：多数同学能够写出来导管口有气泡生成，但实际上还需要写出来，冷却到室温后的倒吸现象，一旦涉及到现象与压强相关，同学们普遍发懵。再比如天平两侧放等质量足量稀硫酸，左右两侧分别加入等质量的Mg和AI，天平的指针现象：这个就要结合性质去分析，考察金属与酸反应的图像分析，熟悉的同学应该知道，Mg的金属活动性更强，所以Mg反应速率更快，因此刚开始是天平向右倾斜，但是从量来看，AI生成的气体更多，所以最终天平向左倾斜。
2.材料分不清
化学与生活作为送分题通常是得分率比较高的，但是一弄材料就有点分不清，无机非金属材料、复合材料、合成材料、天然有机高分子材料等等需要具体的掌握，比如复合材料中有玻璃钢、钢筋混凝土，天然有机高分子材料有纤维素类棉、麻，蛋白质类羊毛和蚕丝等，合成材料中有塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料中的热固性塑料诸如电木等容易被遗忘。
3.计算多次添加不会算
在计算题目中，多数类型按照老师的套路、模板可以直接计算，比较简单，但是对于多次添加的问题就需要分析了，这种题目对学生不太友好，下面拿一个例题为例阐述一下：
请点击输入图片描述
有兴趣的同学先别看解析，自己先去分析解决一下，10分钟以内答完挺不错。
分析：第一次剩余35.2g，第二次是在这个基础上加的25g，所以理论上应该有60.2g，但是只有58.4g，所以生成气体1.8g，第三次也是这样分析，生成气体0.8g，所以从这要分析出来，这块已经反应结束了，因为加入的酸是一样的，应该生成1.8g。所以整理一下：第一次气体不知道，第二次气体1.8g，第三次气体0.8g，熟悉计算题的学员应该能反映出来这就是经常出现的表格题目了，第一次也应该生成1.8g，总的来说生成气体4.4g，结合这个重要信息再去计算就迎刃而解了。
四、突破难点
在酸碱盐学习的时候，可以按照下面的节奏学习：
1.熟记基础性质——看山是山
大多数同学对知识掌握层次不够，导致失分较多，所以需要把基础的东西达到快速准确的表达出来：比如酸的化学性质5条，分别是XXX，快速的背诵出来；这里可以用诵读的形式每天背诵一下，加深印象，避免遗忘。
2.学习技巧——看山不是山
需要开始理解性质，比如原来酸的最大特点在于解离出来的H+，那么反应的实质就是H+与XX反应生成XXX，如果能达到这种进一步的层次，对于性质掌握就不仅仅是在记忆上， 而是在理解的层面上精进了一步，此时你会有一种恍然大悟的感觉。
3.归纳整合——看山是山
这个阶段是需要多做限时训练的同时，把最基础的东西回归整合，题目中考察实验原来从实验目的出发、开始实验设计、进行实验、观察现象、得出结论、总结反思，但其实这个你早就学过了，只不过你对于每一个步骤有了具体内容上的认知，而不仅仅是一个单纯的词汇。
以上是老师近千名学员教学经验总结出来的，能踏踏实实看到底部，你已经超越了90%的学生了，点赞一下，让更多的人看到吧~超过2000再更
首先你应该了解一些离子的特性
eg：有色离子：铜（蓝） 铁（黄） 亚铁（浅绿）
检验三种酸根：氯离子 加硝酸银和稀硝酸 氯化银和硫酸钡不溶于酸
硫酸根离子 加硝酸钡和稀硝酸
碳酸根离子 加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
酸碱盐溶解性口诀要会背 学复分解反应时有用 氯化银 硫酸钡 硝酸钾 硝酸钠都不参加复分解反应
啊,酸碱盐这块学不会啊,求大神解答该怎么学好呢?还有各个方程式不理解...
答：碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生...
初三化学“酸碱盐”那一章内容一直学不会,有关反应的题和计算题做起来...
答：1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属（活动性在氢前面的金属） --- 盐 + 氢气 （2）酸 + 金属氧化物--- 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + ...
初三化学酸碱盐怎么学才能学好
答：1.客观环境:大多数学生是在寒假过后开始学的酸碱盐,这时候有个比较尴尬的就是进度比较赶,因为要抓紧讲完,一模考试前又要开启一轮复习,所以这时候的时间紧任务重势必会使得难点的内容消化时间不够,所以从客观上造成了学生感觉酸碱盐比较困难。 2.性质难点:酸碱盐老师们通常以物理性质、化学性质、用途的形式展开去讲...
初三化学开始酸碱盐了,上课感觉内容很简单也很少,但是做题好难,不知...
答：酸碱盐部分知识点确实比较多，并且题型众多，但是它们都离不开最基础的知识点，因此，要学好酸碱盐有关知识，首先得对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法增强记忆。如：将酸碱盐的化学性质浓...
可不可以总结一下初中酸碱盐的知识,感觉有些难,背过了之后,做题还是有...
答：初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1．单质： 1 ）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物：2）碱性氧化物： 3 ）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐...
初三化学酸碱盐都不会应该怎么办啊 拜托高人教教呗
答：解决这一难点的办法有二:一是在学习酸的通性和碱的通性时,反复练习书写有关化学方程式,这两部分内容掌握了,学习盐的性质也就迎刃而解;二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”,从中找出溶与不溶的规律,再多练习书写有关反应的化学方程式,边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习,你会觉得书写复...
初中化学:巧用口诀记忆酸碱盐知识点
答：初中化学:巧用口诀记忆酸碱盐知识点 篇3 一、离子的检验 Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根...
怎样学习酸碱盐?初中化学。学不懂。。。
答：角度之二，从酸、碱、盐的组成上认识三个概念：酸由氢元素和酸根组成；碱由金属元素和氢氧根组成（氨水是一种特殊的碱）；盐由金属元素与酸根组成（铵盐中不含金属元素）。从此角度理解，能为酸碱盐的识别以及反应规律的推理带来便利。二、注意工具运用 金属活动顺序是学好第八章的工具，它反映的是金属...
初三化学酸碱盐难度大,不太明白
答：(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸→盐 + 氢气(金属活动性顺序表中,排在氢前的金属能反应) (3)金属氧化物 + 酸→盐 + 水 (4)碱 + 酸→盐 + 水(中和反应) (5)盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸(生成物要有气体或水或沉淀) 3、三种离子...
初中化学酸碱盐怎么这么难?大部分都是老师补充的!看书上的看都看不...
答：背的口诀？是酸碱盐的分辨还是酸碱盐溶解度的口诀？ 酸：电离出的阳离子全部是H离子的化合物。如果这样说你理解不了，那么你可以认为H开头的全部是酸，如HCl盐酸、 HNO3硝酸、 H2S硫化酸（除了H2O水和 H2O2双氧水）碱：电离出的阴离子全部是OH根的化合物。（由金属离子和氢氧根离子构成的化合物）如...
