用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ．（1）仪器p的名称是______

Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO₂可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃显酸性；根据SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO₂具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO₂具有氧化性，能与氢硫酸反应；
故答案为：（1）分液漏斗；

	变红	褪色
			还原性

（2）SO₂与碘水反应为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，溶液蓝色褪去，故答案为：I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-；
II．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；
（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，因通过①后生成了Cl₂，而KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂，所以某固体物质可能是KMnO₄，故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；b；
（3）因Cl₂能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先由紫色变红色后褪色；
（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：
5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-．

用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ．（1）仪器P的名称是______~

Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性；根据SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应；故答案为：分液漏斗； 变红褪色 还原性 （2）③中反应为碘和二氧化硫的氧化还原反应，反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；④中反应为二氧化硫与硫化氢的氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，反应的化学方程式为SO2+2H2S=2H2O+3S↓，故答案为：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；SO2+2H2S=2H2O+3S↓；II．（1）亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子，反应实质是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；（2）氯气有强氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同时自身被还原生成氯化氢，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3，该反应的离子方程式为：I2+5Cl2+6H2O═10Cl-+12H++2IO3-，故答案为：I2+5Cl2+6H2O═10Cl-+12H++2IO3-；（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊试液，溶液呈红色；但次氯酸有漂白性，能使有色物质褪色，所以红色逐渐褪去，故答案为：先变红，后褪色；（4）氯气与NaOH溶液发生反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

(1) (2)浓硫酸 (3)Cl 2 +2I - =2Cl - +I 2 ；b (4)先变红后褪色 (5)5Cl 2 +I 2 +6H 2 O=12H + +2IO 3 - +10Cl -

利用如图所示实验装置完成比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼...
答：E（或D）；F；（2）在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，目的是将二氧化碳中的乙酸洗去，防止乙酸与苯酚钠反应，故答案为：饱和NaHCO3．（3）反应（Ⅰ）为醋酸与碳酸钠的反应，反应方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O，反应（Ⅱ）是二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，反应方程式...

用集气瓶可完成多种实验.请根据如图所示实验装置示意图,回答有关问题...
答：反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；因为氧气不易溶于水，不与水反应，可以用排水法收集，即用装置Ⅱ收集．故填：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；CD．（3）实验装置Ⅲ中，集气瓶中预先加入了少量水，目的是吸收硫燃烧生成的二氧化硫，防止逸出污染环境；实验装置Ⅳ中，集气瓶中预先加入了少量...

老师用如图所示装置为同学们做了一个实验.A装置中装有体积比约为3:1...
答：（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应造成装置内气压减小，在外界大气压的作用下，气体进入气球，气球膨胀；（2）由A装置内气压较小，导致B装置内气压也减小，在外界大气压的作用下，C装置中的稀盐酸流入B装置中，铁与盐酸反应铁逐渐减少，表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色．（3）酸在大气压的作用下被压入...

用如图所示装置进行实验。完成有关问题: (1)玻璃管E内发生反应的化学方...
答：(1)2SO 2 +O 2 2SO 3 (2)作安全瓶、防倒吸 (3)浓H 2 SO 4 干燥，使SO 2 、O 2 充分混合，通过观察气泡控制SO 2 、O 2 的比例 (4)SO 2 、O 2 、SO 3 (5)无色固体 (6)尾气吸收 A中反应为：H 2 SO 4 +Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O。

用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图,回答有关问题: (1...
答：反应生成二氧化碳气体，实验Ⅱ集气瓶中的浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故答案为：实验室制取二氧化碳，浓硫酸；（2）根据装置的特点是固液常温型，因此还可以制取氧气、氢气等；排水法中水的作用是利用气体不溶于水，可以将空气排出集气瓶外，这样收集的气体比较纯净；做铁丝燃烧时，因生成的四氧化三铁...

某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究.请回 ...
答：（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故答案为：A；（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-...

某兴趣小组设计了如图所示的实验装置若干组,室温25℃下进行了一系列的...
答：A、若X溶液为CO2缓冲液并给予光照，光合作用将吸收CO2释放O2导致液滴向右移动，液滴移动的距离是释放O2的原因，可表示净光合作用强度大小，A正确；B、若要测真光合强度，即光合作用的总量，就要明白真正的光合强度=净光合作用强度（释放的O2量）+呼吸消耗强度（吸收的O2量），X溶液为CO2缓冲液并给予...

...往往可以完成多个实验,A某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进 ...
答：H 2 O═Al（OH） 3 +3NH 4 + ；防止倒吸；（3）B中出现黄绿色气体，说明浓盐酸与KMn0 4 反应被氧化生成氯气．C中溶液变蓝，说明氯气在C中氧化碘离子生成碘单质．所以可得氧化性强弱顺序为KMnO 4 ＞Cl 2 ＞I 2 ，氯气有毒，不能将尾气直接排放到大气中，实验缺少尾气吸收装置，故答案为...

实验室制取乙酸乙酯,如图所示实验装置:请回答下列问题:(1)能完成本...
答：解；（1）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸，故答案为：乙、丙；（2）为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象，故答案为：乙醇；浓硫酸...

利用如图所示装置,能完成实验室制取气体的是( ) A.用①③制取氧气 B...
答：（1）装置①②均可以用于实验室制取氧气；装置④⑤均可以用于实验室收集氧气（2）实验室中只能利用装置②制取二氧化碳；只能用装置④收集二氧化碳．答案为：C