硫酸钡溶度积常数的测定实验报告为什么要煮沸的去离子水？ 电导率法测BaSO4溶度积常数为什么测去离子水电导率?
可以认为对溶度积常数测定没有影响。
溶度积常数的值是比较小的。
硫酸钡溶度积常数的测定中，为什么要考虑水的电导率？~
由于BaSO4的溶解度太小，不能忽略水电离的影响。
参考实验：电导率法测定硫酸钡的溶度积
实验目的 ：
熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等基本操作。
2.了解饱和溶液的制备。
3.了解难溶电解质溶度积测定的一种方法。
4.复习和巩固电导率仪的使用。
实验原理
难溶电解质的溶解度很小，会很难直接测定。但是，只要有溶解作用，溶液中就有电离出来的带电离子，就可以通过测定该溶液的电导或电导率，再根据电导与浓度的关系，计算出难溶电解质的溶解度，从而换算出溶度积。
电导和电导率
电解质溶液导电能力的大小，可以用电阻R或电导G来表示，两者互为倒数，即：G=1/R
在一定温度下，两电极间溶液的电阻R与两电极间的距离l成正比，与电极面积A成反比：R=Pl/A，P为比例常数，称为电阻率，它的倒数称为电导率。电导率一般由制造厂给出，标在电极上。
摩尔电导率和溶度积
在一定温度下，相距1m的两个平行电极之间，含有1mol电解质溶液的电导率，称为摩尔电导率，以∧m表示。 BaSO4的溶度积为：
Ksp（BaSO4）={[K(BaSO4溶液)- G(H2O)]0.0001/28.728} 7.3 仪器和药品
仪器：电导率仪、离心机、DJS-1型铂光亮电极 药品：H2SO4(0.05mol/L)
BaCl2(0.05mol/L) , AgNO3(0.01mol/L) 7.4 实验内容
BaSO4沉淀的制备
在两个小烧杯中装BaCl2(0.05mol/L) ，H2SO4(0.05mol/L)各30ml
加热H2SO4近沸，边搅拌边滴加BaCl2，盖上表面皿。加热5min，小火保温10min，搅拌，取下静置、陈化。倾去上层清液。
↓ 离心 ↓
用热的蒸馏水洗涤沉淀
BaSO4饱和溶液的制备
在纯BaSO4中加少量水
转移沉淀，加蒸馏水60ml，均匀搅拌，加热煮沸5min
稍冷后，置于冷水浴中5min，换一冷水浴，冷至室温
取上层清液，测电导率
因为去离子水中也有少量离子存在，必须去除这部分离子的影响。
高中化学沉淀表
答：1、高中化学沉淀表：2、沉淀的原理：从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来...
...原理并测定某温度下PbI2溶度积常数,设计如下实验.Ⅰ取100mL蒸馏水...
答：（1）固体溶解时要用玻璃杯搅拌加速溶解，所以搅拌的目的是使碘化铅充分溶解，故答案为：使碘化铅充分溶解；（2）碘化铅饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，向滤液中滴加几滴0.1mol?L-1 KI溶液，则碘离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，溶液中c（Pb2+）减小，溶液中会析出沉淀，所以观察到的现象为：产生...
在电导率法测硫酸钡溶度积的实验中为什么每个电极常数都不一样...
答：这是正常的，不同的电极电极常数是不可能一样的，就算是外表完全相同的电极，它们的电极常数至少也会相差一点点。
硫酸钡是沉淀吗
答：从理论讲，硫酸钡的溶度积常数很低，约为0.87*10^-10，当溶液中的硫酸根离子和钡离子的乘积达到了其溶度积常数后，就产生沉淀，如果达不到就会溶解在溶液中，不产生沉淀。 但在中学中学习到的，都把硫酸钡作为一种沉淀剂，这是不准确的。硫酸钡是白色的。硫酸钡不溶于水，所以不叫硫酸钡溶液...
碳酸钡的溶度积常数的值是多少
答：表示乘以,^表示指数 热力学温度298K时,碳酸钡溶度积常数为2.58*10^-9 mol^2/L^2
溶度积常数是什么?
答：4、例如，硫酸钡（BaSO4）是一种常见的重金属盐，其溶度积常数较大，因此在常温下为固态。而氯化银（AgCl）是一种常见的卤化物，其溶度积常数较小，因此在常温下为气态。5、溶度积常数可以用来预测化学反应的进行程度。在化学实验中，可以通过测量不同物质的溶度积常数，来判断它们之间的反应可能性...
溶度积的测定?
答：碘化铅溶度积的测定（3学时）一、实验目的1、掌握利用离子交换法测定难溶物碘化铅的溶度积的方法。2、掌握用离子交换法测定溶度积的原理。二、实验原理本实验采用阳离子交换树脂与碘化铅饱和溶液中的铅离子进行交换。其交换反应可以用下式来示意：2R-H++Pb 2+R2-Pb2++2H+将一定体积的碘化铅...
饱和硫酸钡的浓度积是多少
答：硫酸钡溶度积常数 Ksp = 1.1*10^-10 pKsp = 9.96 参考资料：分析化学 武汉大学第四版
硫酸和氯化钡反应时,制备硫酸钡时,测定硫酸钡溶度积时,为什么要洗至无...
答：氯离子会使溶度积偏大。硫酸和氯化钡反应化学方程式如下：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl，硫酸和氯化钡反应离子方程式如下：SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄。硫酸与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸。由于硫酸钡是沉淀，所以该反应得以顺利...
测定硫酸钙的溶度积常数,为什么交换前交换洗涤后的流出液都要呈中性...
答：这个实验的原理是把Ca2+在交换柱中转化为H+，H+的浓度即代表着Ca2+的浓度 交换前洗涤至中性——表明柱液中没有游离的H+，保证实验开始后流出的H+全部是由Ca2+交换得到的 交换后洗涤至中性——表明注重由Ca2+交换得到的H+已全部冲出 这样交换得到的H+才是全部的由Ca2+交换得到的。
