高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题
20×22.4/100=4.48升
（2）反应后的固态物质的
物质的量
。
SiO2
+
CaCO3
=
CaSiO3
+CO2↑
60
100
1
9
15
0.15
生成CaSiO3为0.15mol
生成CaO为5×1/100=0.05mol
体积均在同一状况下测定,所以不考虑体积与温度变化,只是水为气态,因此,气体体积减少一半,为水,即产物中co2与h2o的物质的量比为1:1
因为2.6la~5.2l氧气~5.2lco2~5.2lh2o
所以1a~2o2~2co2~2h2o
a=2co2+2h2o-2o2=c2h4o2
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2，由于9g的二氧化硅无法将20g的碳酸钙完全消耗，所以反应后的固体物质里面应该包含两种物质分别为
氧化钙
和
硅酸钙，通过计算：
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2
100
60
116
44
15g
9g
17.4g
6.6g
剩余的5g
碳酸钙
CaCO3==(高温）CaO+CO2↑
100
56
44
5g
2.8g
2.2g
生成二氧化碳的质量是8.8g
这些二氧化碳的体积（标准状况）是
8.8g/(1.977g/L)=4.45L
固体
CaSiO3
物质的量
17.4/116=0.15mol
固体
CaO
物质的量
2.2/44=0.05mol
哈哈，，我都大学毕业三年了
现在计算起来
好累啊
望采纳
2mol
解题思路SiO2
+CaCO3
=CaSiO3
+CO2↑
CaCO3
=CaO
+CO2↑【反应条件均为加热答案
V(CO2)=4.48L
n(
固
)=0、、我打不出加热符号.36L
5g
0.05mol
1.12L
.
余5g
V(CO2)=4。望见谅】
60g
100g
1mol
22.4L
100g
1mol
22.4L
9g
20g(过量)
0.15mol
3
n（SiO2）=9/60=0.15mol
n（CaCO3）=20/100=0.2mol
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
由于系数比为1:1
先进行过量问题的判断。
因为0.15<0.2，故碳酸钙过量，应用二氧化硅的物质的量来计算。
根据化学反应方程式可得SiO2~CO2~CaSiO3
故n1（CO2）=n(SiO2）=0.15
n（CaSiO3）=0.15mol
m（CaSiO3）=0.15*116=17.4g
而剩下的0.05molCaCO3继续分解。
CaCO3=CaO+CO2
同理n（CaO）=0.05mol
n2(CO2）=0.05mol
所以n（CO2）=n1（CO2）+n2（CO2）=0.2mol
标况下为22.4*0.2=4.48L
剩余固体为CaSiO3、CaO
m总=m(CaSiO3）+m（CaO）=17.4+2.8=20.2
~
高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题
答：22.4L 100g 1mol 22.4L 9g 20g(过量)0.15mol 3
高中化学必修一有关物质的量的计算
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求:高中化学必修一物质的量你一节的所有计算公式与相关例题. 只要我...
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高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题
答：（2）反应后的固态物质的物质的量。SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑ 60 100 1 9 15 0.15 生成CaSiO3为0.15mol 生成CaO为5×1/100=0.05mol
高一化学必修一物质的量计算公式,主要题型和解答 详细一点
答：这个公式可以表述为物体的物质的量等于物体的质量与物体的摩尔质量的比。由以上公式我们可以知道物质的量表示的是物体的摩尔数目的多少。（2）n=N/Na;公式中的N指的是分子或者原子的个数，Na指的是阿伏伽德罗常数。由于Na是一个固定的数值，所以做题时只需要知道分子或者原子的个数，利用公式便可以求出...
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求高中化学必修一里的所有计算公式。麻烦注解下,我没书。谢谢。_百度知...
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高中化学必修一其中一题
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必修一化学题 物质的量高手解答
答：2:3 2:3 1:1 1:1 1:1 1:1 mol之比 分子之比 质子之比 压强之比 2:3 2:3 1:1 1:1 你是哪个比不清楚，我可以给你过程。满意的话请采纳，谢谢。
