几道化学题，高手，看过来！急！ 急，请高手帮忙做几道化学题，谢谢了，急要啊!
1化学式：
C+O2=CO2（点燃）
根据相对分子（原子）质量可计算出木炭和氧气的质量比为12：32 （化简后3：8）时恰好完全反应，生成二氧化碳。
化学式：
2C+O2=2CO（点燃）
当两者的质量比为24：32（3：4） 时，也恰好完全反应生成一氧化碳。
当两者的质量比在3/8和3/4之间时则生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体。
2答案是B
其实这和与什么酸反应并没有关系，反正酸是过量的。本题的关键在于“相同质量的Fe和Zn”Fe的相对原子质量是56，Zn的相对原子质量是65，在相同的质量下，铁汉的比较多，所以置换出的H2就多，故选B。
3答案是B
2Mg+O2=2MgO（点燃）3Mg+N2=Mg3N2（点燃）
在纯氧中24克镁燃烧可得40克产物，在纯氮气中燃烧所得产物质量为100/3（33.33)克。又因为空气中既有氧气也有氮气，所以产物的质量在33.33克—40克之间，故选B。
楼主是初3的学生吧！看得出来你很喜欢学习，参加的贴吧都是各门学科。加油！祝你中考取得好成绩，考上理想的高中。
小提醒：本人不太认可第一个人和第二个人的答案。第三个人好像打错了数字。
1.按照CO2,CO有，当质量比为44/32时生成CO2，当质量比为44/16时生成CO，介于两者之间生成混合气体。
2.2摩尔Fe生成3摩尔氢气，1摩尔Zn生成1摩尔氢气，2摩尔Fe与3摩尔Zn生成的氢气一样多，所以相同质量的Fe和Zn，Fe生成的多。选B
3.由于Mg跟N2反应时，24克Mg只能生成约33克Mg3N2，所以在空气中小于40g。选B
1. C + O2 === CO2 2C + O2 === 2CO
根据方程式，1mol碳和1mol氧气恰好全部生成1molCO2 质量比为12：32
也就是3：8 同理，2mol碳和1mol氧气恰好全部生成2molCO，质量比为24：32，也就是3：4
比值在3/8和3/4之间，自然生成的就是混合气体啦
2. 根据方程式Fe和Zn与硫酸物质量之比为1：1，但是铁的原子量小，所以等质量情况下，铁的物质量大于锌的物质量，生成氢气要多些，所以选B
3. 假设镁全部与氮气反应 3Mg+N2=Mg3N2 ，3mol镁生成1mol Mg3N2，1mol镁生成1/3mol Mg3N2 。Mg3N2分子量为24*3+14*2=100 ，那么1/3mol就是33.333…克，小于40克
镁在空气中燃烧，生成物一定是在33.333…克到40克之间，所以小于40克，选B
楼主~您明白了吗？
1．C=12 O2=32
设有O21g C xg 由C+O2=CO2 得
x/12=1/32 得X=3/8 所以 3：8
同理 完全CO 3:4
大于3／4 小于3／8 就是混合气体
2．Fe 多 Zn原子量大于Fe 质量相同 Fe摩尔数大 所以铁多
3 小于40g 在纯N2中燃烧24克的话只能得到100／3 克产物 空气中氧气和N2 都含有 所以选小于！
第一个当氧气过量的时候为完全燃烧，即C：O2>1。当C：O2=2时则生成CO，当之比在1到2之间时生成混合气体！
第二个。锌的摩尔质量大于铁，所以相同质量的锌和铁，与足量的稀盐酸反应，即锌与铁完全反应，铁反应后生成氢气的质量多。B。
第三个：由以上两个反应。与氧反应：72克镁得120克产物。与氮反应：72克镁得100克产物。镁在空气中完全反应时设完全与氮反应则24克镁只能得33。3克产物，与氧反应能得40克。在空气中不可能完全与氧或氮反应。所以产物质量应在33。3-40克之间。所以选B。
达人们看过来，这道题怎么做？~
last year
这是大学无机化学的吧~~~大致看了下，题比较简单，不过一年没碰了，都忘得差不多了==
随便帮你看点~~
7.B
解析：D轨道共能容纳10个电子要半充满，就要有5个电子。以B
为例，Fe的最外层排布是3d64s2，所以Fe3+就是3d5，按洪特规则，就是半满
10，A
解析：反应商为1就是达到平衡了，一平衡就是ΔG=0（恒温恒压下），不要问我为什么，等你学了物理化学就知道了
11
解析：DG是啥东西？？我猜是吉布斯函数变吧。如果原电池工作是自发的话，应该是吉布斯函数变应该是小于零的，而不是增大
13 正确
解析：粗看了下，觉得很正确
14，错的
解析：以4s和3d为例，他们就是一个能级组的，但不是等价轨道，4s<3d
无机好好学，是其他化学的基础~~~
三道初三化学题~高手进,感激不尽。
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