什么是酸式弱酸根，为什么不能和H+和OH 弱酸的酸式酸根离子为什么不能和H.OH共存
如HCO3- 、HSO3- 、H2PO4-、HPO4^2-等
这些离子都是与氢离子反应成酸,与碱反应成正盐.
不能共存的涵义是发生化学反应,可以从以下三个方面考虑：
(1)发生离子互换反应：(复分解反应的条件)
① 产生难溶物：沉淀、气体；
② 生成难电离的物质：弱电解质.包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子.
(2)发生氧化还原反应：
①氧化性离子与还原性离子不能大量共存.如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存.
②当有H+大量存在时,NO3－不能与Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存.ClO－、MnO4－无论是在酸性溶液还是碱性溶液中,都具有强氧化性,能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等.
(3)酸、碱性环境不一致：
① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；
② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；
③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；
④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；
⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在, 也不能在强碱性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性,故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性,可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在.
⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解)； ⑦ 溶液中不存在HSO4-,相当于溶液中有H+,因为HSO4-＝H+＋SO42-,故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时,但也有把HSO4-当成弱电解质)
⑧HCO3-与、ALO2-不能大量共存；
⑨ 某些络离子,如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中,不能与H+大量共存.因为NH3＋H+＝NH4+.
酸式弱酸根离子为啥不能与H+和OH-共存~
酸式弱酸根离子在水中能发生水解
在化学课里，不能共存这种说法有时候对初学者来说会产生困扰。
其实不能共存的意思就是会发生反应。如果发生反应，一种东西变成另一种东西了，就称为不能共存。
弱酸根遇到H离子，会结合产生弱酸。弱酸结合较牢（离解程度很小），就把弱酸根弄没了。所以不能共存。
酸式弱酸根遇到OH离子，会发生离解产生弱酸根和水。水的结合较牢（离解程度很小），就把酸式弱酸根弄没了。
但要注意，弱酸根和OH是可以共存的。它们之间不反应。
为什么氢离子和弱酸根离子不能共存?
答：离子反应发生的条件准确地说因该是：能生成更易挥发的，或生成更难溶的，或生成更难电离的 （注意：所谓生成气体或沉淀或水只是一种极不全面的说法）氢离子和弱酸根离子在一起会生成弱酸（更难电离的）符合离子反应发生的条件 所以氢离子和弱酸根离子不能共存 ...
为何氢离子与弱酸根不共存?
答：因为H+会和弱酸根生成弱酸，弱酸是弱电解质，电离度很小，多数以分子形式存在。所以H+与弱酸根相遇会结合生成分子，当然就不能共存了。
为什么是在强酸性溶液中,氢氧根离子与弱酸根及弱酸的酸式酸根不能共存...
答：强酸性溶液中存在大量的氢离子，因发生反应：H+ + OH- ===H2O ,氢氧根不能大量共存，弱酸根像碳酸根，亚硫酸根等以及弱酸的酸式酸根如碳酸氢根，亚硫酸氢根等因为能与氢离子发生反应放出气体而不能大量共存
为什么弱酸酸根离子和多元弱酸的酸式酸根离子不能与氢离子共存呢?_百 ...
答：因为弱酸的酸根离子会和氢离子结合，比如醋酸根离子和氢离子生成醋酸，在溶液中会形成电离平衡。因此不能共存。对于多元弱酸酸根离子亦然
氢离子和哪些离子不能共存?
答：氢离子不能和以下离子大量共存：氢氧根离子（OH-）：氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，所以两者不能共存。弱酸的酸根离子：氢离子会和弱酸的酸根离子结合形成弱酸分子，所以弱酸的酸根离子和氢离子不能共存。比如碳酸根离子（CO32-）、亚硫酸根离子（SO32-）等。弱酸的酸式根离子：弱酸的酸式根离子在...
酸式酸根离子为什么不能和H.OH共存类
答：因为酸式根还会电离出H+，还会与OH-反应。生成水喝酸根离子
为什么弱酸式根离子不能和氢离子和氢氧根共存。
答：会反应 如 HCO3- + OH- =CO32- +H2O HCO3- + H+ = H2CO3
弱酸酸根离子为什么不能和氢氧根离子共存
答：应该是大量共存，微量是可以的，比如水中同时存在氢离子和氢氧根；反应总是朝着减少离子浓度发展的，比如生成气体、水、沉淀...所以题中应该说不能大量共存
以下离子为什么不可以大量共存?
答：亚硫酸氢根离子等）、铵根离子等 其中弱酸的酸式酸根离子（如HS-）比较特殊，它既可以与氢氧根离子反应，生成弱酸根离子， 如HS- + OH- = S2- + H2O 又可以与氢离子反应，生成弱酸或相应的气体 如HS- + H+ = H2S↑ 所以说硫氢根离子HS-和氢氧根离子OH-不共存 ...
为什么HCO3-在酸性溶液中不共存?
答：气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。
