碱的碱性强弱表是什么
mg→cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱[al（oh）3、zn（oh）2为两性氢氧化物]。
hg→au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。
k→na对应的氢氧化物不易分解。
mg→fe对应的氢氧化物加热可分解。如2fe（oh）3
=
fe2o3
+3h2o。
sn→cu对应的氢氧化物微热即分解。如cu（oh）2
=cuo+h2o。
hg→ag对应的氢氧化物常温即易分解，如2agoh
=
ag2o+h2o。
pt→au一般无对应的氢氧化物。
碱性是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对的能力.
对于一种物质,是否具有碱性取决于未成对电子接受质子的能力.如在水溶液中,OH-离子能够接受H+,NH4+等离子,从而表现出碱性;相应的,在非水体系中,如在液氨溶剂中,NH2-离子能够接受NH4+等离子,同样也表现出碱性.
常用的无机碱有:NaOH,KOH,Ca(OH)2,NaNH2,NH3·H2O等,常用的有机碱主要是季铵碱类.R4NOH
一般来说,物质的碱性强弱取决于接受质子能力的大小和形成的原子团的稳定性等.如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-,NH3能接受H+形成NH4+,但该离子的稳定性差,故NH3表现为弱碱性.而NH2-接受H+则形成稳定的NH3,故NH2-表现为强碱性.在水溶液中,NaOH与KOH等碱性相当,这时称这样的溶剂为拉平溶剂,而在某些溶剂中能表现出不同碱碱性的差别,这样的溶剂称为区分溶剂.
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碱的碱性强弱表是什么
答：k→na对应的氢氧化物为可溶性强碱[ca（oh）2微溶]。mg→cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱[al（oh）3、zn（oh）2为两性氢氧化物]。hg→au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。k→na对应的氢氧化物不易分解。mg→fe对应的氢氧化物加热可分解。如2fe（oh）3 = fe2o3 +3h2o。sn→cu对应的...
根据元素周期表如何判断酸碱性的强弱
答：同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一主族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.
化学中怎么根据元素周期表知道哪个元素酸碱性强弱?
答：回答：正对周期表:从上到下,碱性越强(周期)从左到右,碱性减弱(主族)
碱的碱性强弱表是什么
答：K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱[Ca（OH）2微溶]。Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱[Al（OH）3、Zn（OH）2为两性氢氧化物]。Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。K→Na对应的氢氧化物不易分解。Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如2Fe（OH）3 = Fe2O3 +3H2O。Sn→Cu对应的...
碱性强弱怎么比较?
答：\x0d\x0a推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。\x0d\x0a1。金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。\x0d\x0aA）金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的酸氧化后的价态的氧化...
几大碱的碱性强弱顺序
答：能成碱的元素，在元素周期表上，按从上往下，从右往左，碱性增加。酸则是从下往上，从左往右，酸性增加。碱性在左，酸性在右。至于元素周期表自己网上找，还有就是化合价要最高价才符合上面所说。
用元素周期表总结下碱性强弱排列
答：元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一周期元素原子的半径从左向右递减，同一族元素半径从上到下递增（稀有气体除外）还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越...
酸碱性强弱的判断方法有哪些?
答：四大强碱：（氢氧化钾）KOH>（氢氧化钙）Ca(OH)2>（氢氧化度钠）NaOH>（氢氧化钡） Ba(OH)2。对于六大强酸和四大强碱之间的强弱排序有规则，但是得具体情况而定，要根据具体的物质的量浓度来判定。测定 酸性和碱性的强弱一般用PH值判定。pH值衡量的是氢离子浓度指数，也就是溶液中氢离子的总数和...
溶液的酸碱性的强弱程度常用___表示;它的范围是___.
答：人们用PH来表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的范围为0～14，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；．故填：pH；0～14．
怎样判断酸和碱性强弱
答：- 弱酸的pH值通常在3到6之间，如乙酸（pH 3.5）、柠檬酸（pH 4.5）等。2. 碱性强弱的判断：- pH值大于7表示碱性，而pH值越大则表示碱性越强。- 强碱的pH值通常在11到14之间，如氢氧化钠（pH 12）、氢氧化钾（pH 13）等。- 弱碱的pH值通常在8到10之间，如氨水（pH 9）等。需要注意的...
