如何判断一种化合物是否导电
问题描述:
如何判断一种化合物是否导电
解析:
1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。如“NaCl、CsCl
构成晶体的微粒：阴、阳离子；
微粒间相互作用：离子键；
物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅
构成晶体的微粒：原子；
微粒间相互作用：共价键；
物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
构成晶体的微粒：分子；
微粒间相互作用：范德华力；
物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。
4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。
构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子；
微粒间相互作用：金属键；
物理性质：熔沸点一般较高部分低，硬度一般较高部分低，导电性良好。
化学键
一、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
离子键存在于离子化合物中，活泼的金属与活泼的非金属形成离子键。
二、金属键：在金属晶体中，金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。
金属键存在于金属和合金中。
三、共价键：分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对所形成的相互作用。
1、非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键，又称为非极性键。
存在于非金属单质中。某些共价化合物分子中也有非极性键，如：H2O2中的O-O键，C2H6中的C-C键等。少数离子化合物中也有非极性键，如：Na2O2中的O-O键，CaC2中的碳碳三键等。
2、极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键，又称为极性键。
所有的共价化合物分子中都存在极性键，离子化合物的原子团中也存在极性键。
3、配位键：一种特殊的共价截。共用电子对由成键的两个原子中的某一个原子单独提供和另一个原子共用。如：铵根离子（NH4+）、水合氢离子（H3+O）等。
有机物熔点高低的判断方法
A.直链烷烃
支链数↑,熔点↑(C3以后).
由此可见:含偶数C,熔点↑的多;含奇数C,熔点↑的少.从而形成了"偶上奇下"两条曲线.
在晶体中,分子间作用力不仅取决于分子的大小,还于晶体中晶格排列的对称性有关.
含偶数碳原子的碳链具有较好的对称性,晶
格排列紧密.
B. 同分异构体
支链数↑,熔点↓(不利于晶格的紧密排列).
对称性↑,熔点↑;高度对称的异构体——熔点> 直链异构体
有机物沸点高低的判断方法
A:数碳原子数目——数目↑,沸点↑;
B:碳原子数目相同——支链数↑,沸点↓;
C:支链数目相同——对称性↑,沸点↑;
区分极性分子和非极性分子的方法：
极性键存在于不同种元素间,但存在极性键的物质不一定是极性分子. 记住非极性分子，其余就是极性分子了。
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
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离子化合物和共价化合物在什么情况下导电
答：离子化合物溶于水或熔融状态；共价化合物溶于水。并非所有都能导电，如有机物及其溶液都不导电。
同是化合物,为什么有的导电,有的不导电?物质溶于水能导电的本质是什么...
答：化合物导电的本质：是能够电离出自由移动的阴阳离子，在外加电场的作用下，阴阳离子发生定向移动从而产生电流能导电。物质溶于水能导电：是因为该物质能在水中电离出自由移动的阴阳离子 有的化合物不能导电是因为不能电离出阴阳离子。具体情况如下：1、(1)能溶于水的离子化合物在水中能导电：在水中能...
如何判断物质能否导电?高二化学
答：电解质水溶液都导电 离子化合物熔融状态导电（电离）（有些物质水溶液电离，但熔融状态不电离，如氟化氢水溶液导电，液态氟化氢不导电）导电高分子化合物（高二，估计还没学）金属导电、半导体导电、石墨导电等，属于物理范畴。
区分导电能力的标准是什么?离子化合物和共价化合物如何区分?
答：HS- =H+ + S2- 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。溶液的导电能力，则要看溶液是强电解质和弱电解质了，强电解质的导电能力要强得多，如都是强电解质，则还要看溶液中离子的数量了，数量越多，导电能力也越强 ...
怎么区分一个物质,在熔融或者是溶液的状态下能不能导电
答：首先需要明确一点。能够在溶解活着熔融状态下导电的化合物是电解质。其次，在溶解或者是熔融状态下能够完全电离的化合物是强电解质，反之则为弱电解质。如果说一种化合物是电解质的话，那么该物质在溶解或熔融状态下是能够导电的，反之，则不能够导电。
段:熔融状态下是否导电,不能导电的是共价化合物
答：所以判断如果判断出物质是离子化合物，那么它在熔融状态下可以导电；如果不是离子化合物，则不能导电。判断离子化合物的方法：①一般来说,强碱、大部分盐（包括铵盐）和活泼金属氧化物都是离子化合物；②活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成...
怎样区别一种物质是否可以导电?(高一化学问题)
答：首先，金属一定导电，其次电解质溶液一定导电，还有电解质中离子化合物的熔融液也导电 总的来说，是看这种物质首先是不是金属，不是金属的话，就开它存不存在自由移动的离子。因为导电需要的是自由移动的离子
怎么判定化合物在水溶液里或熔融状态下是否导电?
答：离子化合物在两种状态下都导电,共价化合物只能在水溶液里导电
高中化学判断哪些物质导电
答：高中化学判断哪些物质导电如下：一般情况下金属单质都导电，非金属单质不导电。化合物中要看其是否能电离(溶液或熔融状态)出带电离子。有机物一般不导电，特别的一些做特殊处理也会导电。也可以记住以下几类物质是能够导电的:金属;石墨版;电解质溶液如酸碱盐权溶液，或熔融状态的电解质，如强碱和大多数盐...
做化学题时,如何判断一个物质是否能导电? 请详细点!
答：固体物质导电，是由于存在可自由移动的电子，如金属单质。液体导电是由于存在离子，如氢氧化钠溶液或者熔融的氢氧化钠。电解质在固态下一般不导电，在熔融状态下或者溶液中才导电。固体的导电是指固体中的电子或离子在电场作用下的远程迁移，通常以一种类型的电荷载体为主，如：电子导体，以电子载流子为主体...
