沉淀溶解平衡
在纯水中溶解后两种离子浓度相等，二者之积为溶度积，易得其浓度，该浓度就是溶解度
在KI中，离解产生的I浓度与溶液中本身存在的I浓度相比很小，可忽略，
此时有：溶液中Ag浓度*0.010mol•dm-3=溶度积，易得Ag浓度，该浓度就是溶解度。
易于计算，第二种情况下的溶解度比第一种小很多。即说明KI的存在可有效抑制AgI的溶解或离解。
沉淀溶解平衡~
在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。
这是新课标高中化学选修四的内容。比如说CaCO3 它不是不溶的，只是溶的很少，我们滴加酸为什么能生成CO2，是因为它在接触到酸后融进的酸溶液的水里面，然后变成 Ca 2+ 和CO3 2-
然后碳酸根再跟H+反应，有一个常数叫做溶解平衡常数，叫做Ksp 计算为 AmBn(s) ==== mAn+ + nBm- Ksp=c^m(An+)×c^n(Bm-) m n为A B离子的系数
酸碱平衡和沉淀溶解平衡有什么区别?
答：A+B===C+D化学平衡的时候是A多了，平衡向右边移动。比如一道题里面的，氢氧化铁电离平衡，Fe(OH)3Fe^(3+)+3OH^(-)当加入氢氧化钠时,氢氧根浓度增大，平衡向氢氧化铁那边移动，就产生更多的氢氧化铁，其浓度过高，其就从胶体中析出形成沉淀。酸碱平衡和沉淀溶解平衡酸碱平衡与沉淀平衡酸溶弱缓盐沉...
酸碱平衡与沉淀溶解平衡的特殊性
答：酸碱平衡与沉淀溶解平衡的特殊性：酸碱平衡和沉淀溶解平衡酸碱平衡与沉淀平衡酸溶弱缓盐沉本碱液电冲类淀章理的解溶水溶要论酸 质液解。在某些物质溶于酸或碱时是以Ksp的大小作为衡量标准的。比如金属硫化物，在Ksp大于10^-24的时候，可以溶于稀盐酸，比如硫化亚铁；在Ksp介于10^-24到10^-30之间...
关于溶解的原理 [内详!]
答：回答1:溶解的本质是聚集在一起的分子集团或原子集团被另一种分子集团或原子集团所打破形成了一种新的分散系的过程.值得强调的是,有的溶解仅是物理变化,如蔗糖溶于水;但有的溶解则是化学变化,如NACL溶于水,NACL晶体之间的强烈的离子键被水分子所破坏,变成了水和氢离子,水和氯离子;还有的则是既有化...
关于化学的一些酸碱盐的溶解度?
答：其平衡常数Ksp=[An+]m[Bm-]n 称为溶度积常数简称溶度积：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。Ksp只是温度的函数，可由实验测定也可计算求得。沈淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以...
从微观的角度,怎样认识酸碱盐的溶解度
答：溶解、沉淀两个 相互矛盾的过程使一对可逆反应，存在平衡状态，此平衡称为沈淀溶解平衡，一、溶度积常数 1．难溶电解质 在水中绝对不溶的物质是不存在的，把在水中溶解度很小（．小于0．01g/100g）电解质称为难溶电解质。它分为难溶强电解质和难溶弱电解质。不管是难溶强电解质还是难溶弱电解质，...
...离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0B.某物质的溶解...
答：C、沉淀转化原理为：一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度更小的难溶物，故C错误；D、沉淀溶解平衡正移，则沉淀溶解；淀溶解平衡逆移则沉淀生成；沉淀溶解平衡正移，而且生成新的沉淀即是沉淀的转化，所以沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动，故D正确；故选D．
新能源汽车污水处理方法是怎样的?
答：据金属氢氧化物的M(OH)N的沉淀一溶解平衡以及水的离子积Kw=[H+][OH-],可计算使氢氧物沉淀的pH值: 由上式可见:同一金属离子,其在水中的剩余浓度,随pH值增高而下降;金属离子浓度相同时,浓度积Ksp越小,沉淀析出的pH值越小。 值得指出的是,上式可以对一定浓度的某种金属离子而言,计算金属氢氧化物沉淀所需...
关于化学中的离子
答：这是一个主动的过程，氢氧根和钠离子是被动的结合在一起的，这是不一样的，碳酸根离子和钙离子在任何情况下都能发生反应，但是氢氧根和钠离子不能……还有并不是只有沉淀气体水才反应，但是在初中阶段就是这样认为的，做题时这样做就好的，以后学多了就知道了。呵呵加油好好学习哈！
复分解反应和酸碱盐溶解性表的关系
答：NaOH、氢氧化钡 BaOH、氢氧化钙CaOH（微溶），其余像氢氧化镁Mg（OH）2、氢氧化（亚）铁、氢氧化铝Al（OH）3…都是不溶性碱。你说的就是 酸碱盐 之间发生复分解反应的 条件 了。发生复分解反应的条件总结来说就是“水电（淀）气”，即生成物中至少要有水H2O、沉淀（不溶物）↓和气体↑ 三...
化学问题:在有Fe3+的溶液中,为什么K+、Mg2+、Cl-能大量共存?Cl-不是...
答：Cl-与Fe3+之间电势太低不足以发生反应，所以在有Fe3+的溶液中，K+、Mg2+、Cl-能大量共存。Cl-不具有强氧化性，是Cl2具有强氧化性，Cl-改成Br-，那还能大量共存，Cl-和Br-，都不具有还原性，显然能和Fe3+共存，鉴定是否存在苯酚不是用的FeCl3要是不能共存就不存在这种物质了。
