关于溶解的原理 [内详!] 溶解热的原理
溶解的本质是聚集在一起的分子集团或原子集团被另一种分子集团或原子集团所打破形成了一种新的分散系的过程.值得强调的是,有的溶解仅是物理变化,如蔗糖溶于水;但有的溶解则是化学变化,如NACL溶于水,NACL晶体之间的强烈的离子键被水分子所破坏,变成了水和氢离子,水和氯离子;还有的则是既有化学变化有有物理变化,如乙酸,乙酸溶与水后,先由聚集在一起的状态分成单个分子的状态(此过程跟氢键也有关),然后在电离成水合醋酸根离子和水合氢离子.一般自然界中第三种情况居多,因为自然界的大部分物质是有机物.
回答2:
实际上溶解是一种复杂的扩散现象,期间伴还伴随有化学变化,虽然浅显一点,但还是可以用分子运动论来解释,具体过程可参考回答一.
回答3:
3的问题实际上是一个悖论,这不应属于化学学科讨论的范围.此问题的关键是你所指的物质是什么?在你的定义中场算不算物质(场当然是物质了,但是我们这里所讨论的均是狭义的物质,即非场物质)?好象某可核反应的原料由于自身温度太高就是用磁场做"容器",把原料装起来的.
我相信,如果你真正定义清楚你所指的物质,这个问题就迎刃而解了~~
回答4:
其实溶解本身就是一个很复杂的自然现象,对它解释有些地方还存在争议,所以在这里就不误导别人了,我猜其他人在问题4上的回答应该也是这样吧,呵呵~~
回答问题补充:
重力对溶解度的影响几乎很小可以忽略不计.你可以估算一下一个离子(分子)所受周围的静电力和本身的重力,你会发现离子(分子)所受周围的静电力要远远大于离子(分子)本身的重力,所以可以忽略.
实际上这是个常识:离子(分子)若是脱离开离子(分子)集团,所受的静电力是很大的,之所以我们主观感觉不是这样,是因为离子(分子)在离子(分子)集团中的时候,各个方向的力已被抵消,即本应属于离子(分子)的能量固定在了离子(分子)所处于的发复杂的原子场中;而与之对应的万有引力则不同,它们虽然单独存在是很小,但是只要加以累计则可很大.
希望这个背景知识会对你的理解有所帮助.
没有一般规律，只有一些经验规律，和溶度积有关，溶度积是测定的。主要决定于物质内部之间的作用以及物质与水分子之间的作用
溶解度:AgF>AgCl>AgBr>AgI
因为AgF是比较典型的离子化合物.而随着卤离子离子半径的增大,外层电子受和的作用比较弱,比较松散,在外电场作用下电子云容易发生变形,离子键会趋向共价键.这就是离子极化.
所以,随着离子半径变大,键的离子性在减弱,溶解度也在变小.
一些离子化合物难溶是因为它们一方面电离出离子，一方面电离出的离子又容易结合形成难溶物。
溶解度S>0．01g/100g的物质为“难溶物”，但并非不溶。极性溶剂水分子和固体表面粒子（离子或极性分子）相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。溶解、沉淀两个 相互矛盾的过程使一对可逆反应，存在平衡状态，此平衡称为沈淀溶解平衡，
一、溶度积常数
1．难溶电解质
在水中绝对不溶的物质是不存在的，把在水中溶解度很小（．小于0．01g/100g）电解质称为难溶电解质。它分为难溶强电解质和难溶弱电解质。不管是难溶强电解质还是难溶弱电解质，在溶液中均可认为是100%的电离。如：
BaSO4(s) Ba2++SO42-
（未溶解的晶体） （溶液中的离子）
平衡常数 KspBaSO4=cBa2+·cSO42-
对于一般难溶强电解质 AmBn mAn+ + nBm-
2．溶度积
其平衡常数Ksp=[An+]m[Bm-]n 称为溶度积常数简称溶度积：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。Ksp只是温度的函数，可由实验测定也可计算求得。
沈淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。
溶解是一种综合的过程，包括溶质的溶剂化（化学过程）和混合（物理过程）。要知道，溶质在溶剂中是以溶剂合物的形式存在的，且某些溶质的溶解涉及化学键的断裂以及氢键的形成，因此涉及化学平衡，导致溶解有一定限度。溶解不是简单的填隙过程。溶解还跟温度有关。
溶解是流体，溶剂分子间本就没有固有的缝隙，更不要提填隙。不同的溶质之间有相互作用，但只限于静电作用或氢键作用，对溶解度的影响不大。
如果不能改变对溶解的看法，你很难理解这个客观事实。
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂难溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34 克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。
气体的溶解度还和压强有关。
溶解的本质是极性相同的物质之间的电子轨道杂化
1溶解就是一种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物的过程．
2因为分子都在不停的做无规则运动，所以物质的分子分散到溶剂（水．．）中．所以就溶解了．
3溶解度和物质的电离常数有关，到高中才会具体学．（不和重力有关）
4即使所有物质都溶于一种液体，但液体中的元素会互相化合生成气体或这种液体，元素就跑走了，所以没有什么办法能使所有物质溶于一种液体中 然后提取任意元素 这样就能制造各种物质．
溶解:一种物质(溶质)均匀地分散在另一种物质(溶剂)中形成溶液的过程叫溶解。
溶解的实质:用溶质与溶剂分子间作用力取代溶质分子间,溶剂分子间作用
力。
王水可以溶解所有物质，但分离就的你去分了。
为什么会出现溶解的现象，原理是什么~
固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。其实对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。
不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为自由离子（水合的）（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）。
扩展资料：
一些溶质溶解后，会改变原有溶剂的性质，如氯化钠溶解在水中，电离为自由移动的钠离子与氯离子，故形成的溶液具有导电性（纯水不导电）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固点。
物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种为物理过程需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程。
参考资料来源：
百度百科-溶解性
在特定条件下一定量溶质溶于一定量溶剂时产生的热效应。影响物质溶解热的主要因素有温度、压力、溶质量和溶剂量。溶解热通常用 298.15K和1大气压下1摩尔溶质溶于一定量溶剂的热效应来表示，单位为焦/摩尔。根据物质溶解过程中溶液浓度是否发生变化，溶解热又可分为积分溶解热和微分溶解热,前者是1摩尔溶质溶解在n摩尔溶剂中所产生的热效应,在溶解过程中溶液浓度逐渐改变。微分溶解热是一种定浓度的溶解热，可以认为是把 1摩尔溶质溶于大量的、一定浓度的溶液时所产生的热效应，或者在一定量溶液中加入极少量的dn摩尔溶质时产生的热效应。积分溶解热与微分溶解热的关系表示为： 如果考虑一个在恒温恒压下由n2摩尔溶质和n1摩尔溶剂所组成的二元体系，则积分溶解热的变化为： 式中偏导，它是溶质 2的微分溶解热；偏导,它是溶剂1的微分溶解热。上式又可写为： 在物质溶解过程中，由于溶质和溶剂的本质及其相对含量的不同，有的吸热（如硝酸铵溶于水）；有的放热（如硫酸加水稀释）。物质的溶解热可用各种不同类型的量热器直接测量，测得的结果实际上是积分溶解热。根据不同浓度下的积分溶解热数值，可利用作图法求得微分溶解热。具体方法是以积分溶解热作纵坐标,溶质的摩尔数作横坐标,绘出热效应曲线，曲线上任一点的正切，便是该浓度下溶质的微分溶解热
