由两种金属粉末组成的混合物13克放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气1克，则该金属混合物的组成可能
需要金属铁的质量=1g÷
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根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，实际实验中两种金属混合物13g与足量稀硫酸反应后生成了l g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属锌与铝、或铁和镁的混合物；
故选：AB．
两种金属粉末混合物30克与足量的稀硫酸反映，生成1克氢气，则这种混合物可能是~
最佳答案: 答案为 C
因为混合物的质量为30g，用平均摩尔质量应该也为30mg因为24 Al可以看作18 均小于26 又Fe和Cu均大于30 .由选项中的进行两两组合即可得出答案，这是一个类型的题应该掌握的，想懂了很简单的
12g铝可产生氢气1.33g
12g铁可产生氢气0.43g
12g锌可产生氢气0.36g
12g镁可产生氢气1g
两种金属混合后，产生的氢气两在12g纯金属产量之间，比如锌和铁，氢气就在0.36g-0.43g之间（开区间），所以应该选A
ps:C是错的，因为镁的质量小于12g,铜不反应，所以产生的氢气小于1g，不符合题意.
锌铜稀硫酸原电池,cu电极上产生了标准状况下11.2l气体。zn电极会减轻...
答：A 生成11.2L的H2,若为纯锌,需32.5g 若为纯铝,需9g 若为纯铁,需28g 若为纯镁,需12g 若为纯铜,需∞g（不能反应）现为两种金属混合物13g,则需一种比13大,另一种比13小即可
有两种金属组成的混合物
答：将金属混合物视为二价金属纯净物,化学式是A,原子量是x.A+2HCl=ACl2+H2↑ x 22.4 13g 11.2L x/13=22.4/11.2 x=26 混合物的平均相对原子质量是26,所以肯定是一种金属的相对原子质量大于26,另一种小于26,Fe是56,Zn是65,所以不可能.
将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2,则此混...
答：解析：我们设金属为M，其相对原子质量是m，先假设是+2价的，则有：M+H2SO4===MSO4+H2↑ m---2g 13---1g 解得m=26 所以两种金属的平均相对原子质量如果可能是26就满足条件了，也就是说，只要金属的原子量一个比26大，一个比26小就可以，还有一种可能就是一个比26小，另一个不和酸反应...
初三化学酸碱盐问题
答：1,如果都反应，我们设该混合物的平均化学式为X，原子量为x，并且设为2价，则有X+H2SO4=XSO4+H2.x---2 13---1 ，所以x=26.再看选项，A，ZN为65，AL为2/3*26=17.33，可以 B，均不与硫酸反应，所以不会有气体产生，C，ZN为65,FE，为56，均大于26，不可以 D，刚才我查书，MN也...
化学问题
答：就拿D选项举例，因为两金属共13g，所以27X＋24Y＝13,还有反应后氢气质量为1g，1momAl完全反应生成1.51mol氢气1molMg完全反应生成1mol氢气，所以2(1.5X＋Y)＝1，解出这个二元一次方程组(可以算出个大概，只要能判断出两解的正负就行)，如果两个解均为正数，则可以。
一到初中化学题
答：A 分别计算，产生1g氢气，所需金属的质量。A.Zn，32.5g，Al，9g 可以，按一定百分比相加可为13g B.Fe，28g Cu，32g 不可以，按一定百分比相加不可能为13g（大于28g）C.Fe，28g Zn，32.5g 不可以，按一定百分比相加不可能为13g（大于28g）D Al，9g Mg，12g 不可以，按一定百分比相加不可能...
两种金属粉末混合物14克,投入足量的稀硫酸中,产生1克氢气,则金属的混合...
答：n（H2）=1g2g/mol=0.5mol，设金属的化合价都为+2价，Al的相对分子质量可看作27×23=18，则金属的物质的量也为0.5mol，则混合物的平均相对原子质量为 140.5=28，则A、M（Fe）＞28，M（Zn）＞28，二者的平均相对分子质量不可能为28，故A错误；B、M（Al）＜28，M（Zn）＞28，二者的平均...
两种金属粉末混合12克 加足量稀流酸 产生氢气质量为1克 这两种金属是铝...
答：Y金属+h2so4=盐+h2 化简使H2前系数为1，金属的系数为y（0＜y≤1或1≤y）x 2 12 1 得x=24 也就是说这金属1的相对分子质量 * y＜24＜金属2的相对分子质量 * y 注释铁，锌 镁它们反应后都是+2价金属，化学反应方程式中它们与氢气的系数均为1，所以x=各自相对分子适量 而...
两种金属粉末的混合物14g投入足够的稀硫酸中产生1g氢气,该混合物不可...
答：X==H2↑ 1g 0.5mol M（X）=14/0.5=28 Fe-56,Zn-65都是大于28，不可能平均到28. 所以，锌铁组合是不可能的。
有两种金属组成的混合物粉末10 g与足量的稀盐酸反应,生成11.2 L(标况...
答：D 试题分析：将所有金属按+2价考虑，则金属的平均摩尔质量为 ，Al作为+2价金属其摩尔质量为18g/mol，所以一定含有的金属为Al。答案选D。点评：本题的关键就是要将非+2价金属转变为+2价金属来进行计算。
