一道初三化学题！快 一道初三化学试题
当滴加NaOH溶液的质量为150g时，溶液为Na2SO4的溶液，它的硫酸根全部来自硫酸
设100g硫酸溶液中溶质的质量为x
2NaOH---Na2SO4---H2SO4
2*40 98
150g*16% x
得x=29.4g
所以所用硫酸溶液溶质的质量分数为29.4g/100g=29.4%
2.设16g混合物中有CuO的质量为y，那么Cu离子的质量为y*64/80=0.8y
Fe2O3的质量为(16g-y),Fe离子的质量为(16g-y)*112/160=0.7(16g-y)
Cu离子和Fe离子一共消耗NaOH的质量为16%*(150g-25g)=20g
Cu---2NaOH
64 80
0.8y 0.8y*80/64=y
Fe-------3NaOH
56 120
0.7(16g-y) 0.7(16g-y)*120/56=1.5(16g-y)
所以y+1.5(16g-y)=20g
y=8g
即CuO的质量为8g
3.我觉得是0≤A＜50
但是我不会算
1. 解：设100g硫酸溶液中溶质的质量为x
2NaOH---Na2SO4---H2SO4
2*40 98
150g*16% x
x=29.4g
硫酸溶液溶质的质量分数为29.4g/100g=29.4%
2.解：设16g混合物中有CuO的质量为y，那么Cu离子的质量为y*64/80=0.8y
Fe2O3的质量为(16g-y),Fe离子的质量为(16g-y)*112/160=0.7(16g-y)
Cu离子和Fe离子一共消耗NaOH的质量为16%*(150g-25g)=20g
Cu---2NaOH
64 80
0.8y 0.8y*80/64=y
Fe-------3NaOH
56 120
0.7(16g-y) 0.7(16g-y)*120/56=1.5(16g-y)
y+1.5(16g-y)=20g
y=8g
CuO的质量为8g
3.当NaOH与CuSO4.Fe2(SO4)3恰好反应时0≤A
而A＜50则与H2SO4溶液的溶质质量分数有关
所以0≤A＜50
1.解：设H2SO4的质量为X.
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O;H2SO4+(2CuO+Fe2O3)====[(Fe2SO4+2CuSO4)+3H2O
98 80 98 160
X 1 25*16%g y 16g
X1/98=4g/80 y/98=16g/160
X1=4.9g y=9.8g
X=X1+y=4.9g+9.8g=14.7g
H2SO4的质量分数=14.7g/100gX100%=14.7%
2.CuO和原来的质量一样、、
3.不知道、、问题太深奥了、、、不懂
我也是9年级的学生、、可我们就没有这么难的题
看来我们是幸运的、、、嘿嘿
初三不会考的，超纲了！
这种题目初三的中考不会考的啦
好难啊。
一道初三化学题目~
AgNO3
产生白色沉淀
HCl+AgNO3==AgCl（沉淀）+HNO3
加入稀硝酸是为了排除CO32-离子的干扰，因为CO32-离子和Ag+离子也可以生成白色沉淀，但是这个可以溶于稀硝酸
其实这道题就是Cl-离子的检验，其特征反应就是和Ag+离子生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
同样的，其他卤素离子也都可以用硝酸和硝酸银的溶液去检验，Br-离子生成淡黄色的AgBr沉淀，I-离子生成黄色的AgI沉淀。加稀硝酸是排除PO43-离子的干扰，Ag3PO43-也是黄色沉淀，可溶于稀硝酸。
懂了吗，不懂的话还可以问我的
我把分析过程说一下，看对你有无帮助！
题目已经说了，石青的组成也是类似孔雀石的，而且也类似xCuCO3•yCu(OH)2。加硫酸，就会生成CO2和CuSO4。验证有CO2的当然是将生成气体通入澄清石灰水啦。石青加热分解，水分和二氧化碳都会逸出，残留物是CuO。
根据原始质量、CuO质量和CO2的量（体积或物质的量）就能判断石青样本中，x、y的值了。列方程的问题，不多说啦。
最后就是说防腐蚀的问题，填镀一层氧化膜就可以了。因为氧化物比较稳定。
至于实验现象和结论的空白填法是这样的：
取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸 (1)产生大量气体 (1)石青中含有 _CO3²-_ 离子
(2)溶液呈蓝色 (2)石青中含有 _Cu²+_离子
取少量石青样品置于大试管中加热 1)残留固体呈_黑_色 石青加热易分解
2)大试管内壁 _有水珠生成_
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