现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，质量为10g．重庆一中初三化学兴趣小组的同学设计了如图中的装
（2）由题意知，B装置的质量增重2.2g就是碳酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化碳的质量，由此设碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
| 106 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
x=5.3g
所以样品中碳酸钠的质量分数为：
| 5.3g |
| 10g |
（3）依据过氧化氢与二氧化锰混合会生成氧气，从而导致C装置内气体压强变大，就会使C中清石灰水被压入到左侧导管并进入B中；
（4）由题意知，B装置内发生反应有A装置反应产生的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，还有D装置中产生的氧气把C装置中的石灰水压入B装置中与生成的碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
【实验拓展】B装置内如生成的碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，溶液中溶质的组成就只含有氢氧化钠，如碳酸钠剩余就含有NaOH和Na2CO3，如石灰水剩余就含有 NaOH和Ca（OH）2；
验证溶质含有氢氧化钠和氢氧化钙，就验证溶液中没有钙离子，具体方法是：过滤后取滤液于试管中，向试管滴加足量的碳酸钠，若出现白色沉淀（氢氧化钙与碳酸钠反应的结果），则溶质是NaOH和Na2CO3．
故答案为：（1）有气泡生成；（2）53%；（3）澄清石灰水被压入到左侧导管并进入B中；（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
【实验拓展】Na2CO3；Na2CO3；有白色沉淀生成；
[初三化学]某纯碱样品中含有少量氯化钠的杂质,现用……~
⑴ 实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是 4反应产生的气体比较激烈 5把瓶里的残留CO2除去_____________________________________，如果这两步操作太快，会导致测定结果_偏低_______（填偏大、偏小或不变）。
⑵鼓入空气的目的是____把B瓶里的CO2除去_________________________________；装置A中的试剂X应选用___________石灰水__________，其作用是___除去空气里的CO2_______________________________，
⑶装置C的作用是______除去B瓶里带出来的水分______________________；干燥管Ⅱ的作用是_防止空气里的湿气及CO2进入干燥管I_______________________。⑷装置A与B之间的弹簧夹在第___5项操作前必须打开，在第___4____项操作用其以前必须夹紧。
⑸根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：_____106（M2-M1）/44N______________。
第一，碳酸钠晶体不是盐，碳酸钠是盐。晶体是晶体，不一样。
第二，会风化这个不是变质，你这么想：变质是连化学性质都变了，这个东西溶到水里之后还会是它自己的性质的。
第三，是NaCO3.10H2O（十水碳酸钠）
现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品,质量为10g.重庆一中初三化学兴 ...
答：B装置的质量增重2.2g就是碳酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化碳的质量，由此设碳酸钠的质量为x．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106 44x 2.2g10644＝x2.2gx=5.3g所以样品中碳酸钠的质量分数为：5.3g10g×100%=53%（3）依据过氧化氢与二氧化锰混合会生成氧气，从而导致C装置内气体压强变大...
有一种由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物10.9g,加入29g水使其完全溶解...
答：反应后溶液的质量是10.9+29+70.1-10=100g NaCl的质量分数是12/100*100%=12 答：（1）该混合物中氯化钠的质量是0.3g。（2）反应后滤液中溶质的质量分数是12
有碳酸钠和氯化钠的固体混合物样品22.3g全部溶解在100.0g水中,再加入...
答：（1）设样品中碳酸钠的质量为X，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， 106 73 X 73g×10%106X=7373g×10%，X=10.6g，样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g22.3g×100%=47.5%，答：样品中碳酸钠的质量分数为47.5%．（2）样品中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g，其中氯元素的质量为：1...
跪求:现有碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物17克与100克稀盐酸恰好完全反...
答：17g固体中只有碳酸钠与稀盐酸反应，生成二氧化碳 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 2*36.5 117 44 m(Na2CO3) m(HCl) m(NaCl) 2.2g 106/44=m(Na2CO3)/2.2 m(Na2CO3)=5.3g 73/44=m(HCl)/2.2 m(HCl)=3.65g 原稀盐酸的质量分数=3.65/100*100...
现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体化合物,为测定其成分,取一定质量的...
答：则根据钠元素的质量守恒可得：Na～NaCl23 58.513.8g z2313.8g=58.5z解得：z=35.1g原混合物中NaCl的质量为：35.1g-11.7g=23.4g 所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g-4.4g=132.6g；所得溶液中溶质的质量分数为：35.1g132.6g×100%=26.5%；答：所得溶液中溶质的质量分数为26...
由碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物 加入甲基橙作为指示剂 用盐酸滴定...
答：滴定终点的判断是由黄色变成橙色
在一烧杯中成有碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物共18.9克
答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106 73 117 44 x 73*10% y z x=10.6克,y=11.7克,z=4.4克.反应后所得溶液溶质质量分数=（18.9-10.6+11.7）/（18.9+50+73-4.4）=14.5%,用反应后所得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液,需要加水w克：137.5*14.5%=（137.5+w）*10%,w=62.5...
常温下,把碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物18.9g放入烧杯中,然后加入50g...
答：(1)7(2)设18．9g混合物中碳酸钠的质量为x，它与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。则 Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O 106 73 117 44 x 73g×10％ y z = x=10.6g = y=11.7g = z=4.4g所...
...发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液.他想测定该溶液中碳_百度知...
答：混合液中碳酸钠的质量分数是：13.25g50g×100%=26.5%；（3）设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z则： NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5 143.5z 57.4g根据：58.5g143.5g＝z57.4g解得z=23.4g，所以原混合液中氯化钠的质量为：23.4g-14.63g=8.77g，混合液中氯化...
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应...
答：Na2CO3+ 2HCl== 2NaCl + CO2↑ + H2O △m 106 117 117-106=11 X 147*0.1-13.6=1.1g 解得X=10.6g 所以固体混合物中碳酸钠的质量分数为10.6/13.6=78 根据元素守恒，Na2CO3---CO2↑ （也可以由方程式求解）n(CO2)=n(Na2CO3)=10.6/106=0.1mol 所以生成CO2的质量=0...
