化学题,求解 化学题求解

作者&投稿:驹褚 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
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化学题求解,求高手,急急急~ 求详细解答~~

第一题里面的“1.00ml=1.12mlNaOH”是不是“1.00ml
H2SO4=1.12mlNaOH”呢?
如果是的话,请看下面解答。
1.解:“过量的氢氧化钠用硫酸反滴,消耗H2SO4
1.27ml”,那么可以求得过量的NaOH为
(1.27×1.12=1.42ml)1.42ml;
与酒石酸氢钾反应的NaOH溶液为(25.87-1.42=24.45ml)24.45ml;
反应的NaOH转化为H2SO4,于是H2SO4的量为24.45/1.12=21.83ml
;
因为“1ml
H2SO4=0.0294gCaCO3”且知道发生反应的物质的量比H2SO4:CaCO3=1:1
也就是说1ml
H2SO4含有H2SO4的物质的量为0.0294/100.09=0.000294mol;
于是,可以换算得知21.83ml
H2SO4中含有H2SO4的量是21.83×0.000294=0.00642mol;
也就是说
与酒石酸氢钾反应的NaOH溶液的物质的量为0.00642mol;
KHC4H4O6~NaOH所以可知n(KHC4H4O6)=0.00642mol,m(KHC4H4O6)=188.18×0.00642=1.2081g
酒石酸氢钾的质量分数=(1.2081/2.5270)×100%=47.8%
2.解:题中“KMnO4溶液在酸性溶液中对Fe2+的滴定度为0.05585g/ml”是告诉我们1mlKMnO4溶液滴定消耗Fe2+的质量为0.05585g,n(Fe2+)消耗=0.05585/55.85=0.001mol;
所以可知2.00ml上述KMnO4可以消耗的Fe2+的量为0.002mol,Fe2+转化为Fe3+转移的电子数为0.002mol;
"2.00ml上述KMnO4溶液在酸性介质中恰好与1.00mlKHC2O4•H2C2O4溶液完全反应"
KHC2O4•H2C2O4~4CO2
即1molKHC2O4•H2C2O4变为CO2转移了4mol电子,也就是说消耗的KHC2O4•H2C2O4为0.002/4=0.0005mol;
等量的KHC2O4•H2C2O4与c(NaOH)=0.1000mol/l的NaOH反应,需要消耗NaOH的量为(0.0005×3=0.0015mol)0.0015mol,于是V(NaOH)=0.0015/0.1=0.015L=15ml
3.解:
A1-A2=0.500
(1)
A2-A3=0.250
(2)
以上两式相加得A1-A3=0.75
可使用下面公式将透光率(%T)转化为吸光度:吸光度=2-log(%T)
进而推得出将吸光度值转化为透光率:%T=10*(2-吸光度)
T3︰T1=10*[(2-A3)-(2-A1)]=10*0.75=5.623

直接带入公式就好了,非常简单,没有任何难度。
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