高一化学知识点？ 高一化学期中考试知识点
专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
一、物质的分类及转化
1．物质的分类（树状分类法）
无机化合物还可分为酸、碱、盐、氧化物等
其中酸还可以分为含氧酸H2SO4 、HNO3无氧酸HCl；一元酸HCl二元酸H2SO4多元酸H3PO4；挥发性酸HNO3 、HCl非挥发性酸H2SO4。
碱还可以分为一元碱KOH NaOH二元碱Ca(OH)2 Ba(OH)2多元碱Fe(OH)3；强碱KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2弱碱Fe(OH)3 NH3.H2O；可溶性碱KOH NaOH Ba(OH)2 （Ca(OH)2微溶令处理）难溶性碱Fe(OH)3 Al(OH)3。
盐可分为可溶性盐难溶性盐；正盐NaCl酸式盐NaHCO3碱式盐Cu2(OH)2CO3
2．物质的转化
物质的转化类型 实 例
单质 化合物
氢气生成氯化氢
金属氧化物 氢氧化物
氧化钠生成氢氧化钠
酸 盐
盐酸生成氯化钠
化合物 单质
氯化钠生成钠
盐 氧化物
碳酸钙生成氧化钙
无机物 有机物
二氧化碳生成葡萄糖
3．化学反应类型
四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化又分为氧化还原反应和非氧化还原反应
4．物质的量
（1）概念：物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，它是国际单位制中的第七个基本物理量，四个字不能分开，是一个物理量，符号为n。
（2）单位：摩尔（mol）。
（3）1mol的标准：1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
lmol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。
（4）摩尔质量：l摩尔的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。
符号：M，单位：g•mol－1或kg•mol－1，M＝m/n。
当以g•mo1－l为单位时在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
二、物质的聚集状态
1．物质的聚集状态通常分为气态、液态和固态。
2．气体摩尔体积
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。
（2）在标准状况下，lmol任何气体的体积都约为22.4L这个体积叫做气体摩尔体积。
符号：Vm 单位：L•mol－1。V=n•Vm
四个要点：①条件：标准状况；②物质的量：lmol；③状态：气体；④体积：约为22.4L。
三、物质的分散体系
1．概念：把一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的物质称为分散系。
2．分类方法：按照分散质颗粒的大小把分散系分成：浊液、胶体和溶液三类。其中分散质粒子最大的是浊液，最小的是溶液，介于两者之间的是胶体。
3、电解质与非电解质
分散系
浊液 胶体分散系 溶液
颗粒大小 ＞100nm 1～100nm ＜1nm
主要性质 分散质不能透过滤纸，
不透明、不均一、不稳
定、易分层、可能有丁达尔效应 分散质能透过滤纸，透
明、均一、较稳定、不分
层、有丁达尔效应 分散质能透过滤纸，透
明、均一、稳定、不分
层，无丁达尔效应
实例 泥浆水（悬浊液）
敌百虫乳剂（乳浊液） 氢氧化铁胶体
淀粉胶体 蔗糖水溶液（分子）
食盐水溶液（离子）
第二单元 研究物质的实验方法
思维过程
一、物质的分离和提纯（边总结边完成下表）
二、常见物质的检验
其他方法：焰色反应（钠：黄色、钾：紫色）
三、溶液的配制及分析
1．物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫溶质的物质的量浓度。符号为c（B），单位为mo1．L－1或mol•m－3。表达式：
c（B）＝
2．一定物质的量浓度的溶液的配制
（1）仪器：容量瓶。
（2）步骤：
①计算。②称量固体溶质或用量筒量取液体体积。③溶解。④移液洗涤。⑤定容。
最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。（详细步骤见课本24页）
规律总结
1．物质检验的操作步骤
（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：
①“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②要“各取少量溶液，分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；
③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。
2．常见物质的主要物理特性
（1）固体物质的颜色
①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等 ②红色固体：Cu、Fe2O3 ③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④蓝色固体：CuSO4•5H2O ⑤绿色固体：Cu2（OH）2CO3 ⑥淡黄色固体：S。
（2）沉淀的颜色
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3、BaSO3、CaSO3。
③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是
Mg（OH）2、Zn（OH）2、Al（OH）3。
④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2。
⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3。
（3）溶液的颜色
①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。
②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。
③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液。
（4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3。
（5）酸碱盐的溶解性表。
离子 鉴定方法 现象 化学方程式
H＋ ①将少许石蕊试液滴入被测试液
②取少许试液加入锌粒 ①溶液变红
②产生气体（H2） Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
NH
加入少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气体放出，试纸变蓝 NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
Cu2＋ 滴入氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 CuCl2＋2NaOH Cu（OH）2↓＋2NaCl
Fe3＋ 滴入氢氧化钠溶液 红褐色沉淀 FeCl3＋3NaOH Fe（OH）3↓＋3NaCl
OH－ ①滴入石蕊试液
②滴入酚酞试液 ①变蓝
②变红
Cl－ 滴入AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀 HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3
SO
滴入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2SO4＋Ba（NO3）2 BaSO4↓＋2HNO3
CO
滴入盐酸，放出的气体通入石灰水中 放出气体；使石灰水变浑浊 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O
CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O
4．提纯
（1）提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质。提纯时要注意以下几点：
①不能引入新的杂质；
②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；
③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来。
（2）分离是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异，故前面主要论述提纯。
第三单元 人类对原子结构的认识
一、原子结构模型的演变
演变过程
1．古希腊科学家对于原子结构的认识是人们对于原子结构认识的初始阶段，揭示了物质由原子构成的这一基本的观点。
2．道尔顿提出了质量守恒这一观点。“原子是不能再分的实心小球”
3．由汤姆生发现电子后提出“枣式原子模型”。
4．卢瑟福提出“带核的原子结构模型”。
5．玻尔把量子说引入核式结构的原子模型，提出原子的“量子力学模型”。
二 原子的核外电子排布
电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：
1．核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层
2．原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不能超过2个电子）。
4．次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。
原子结构示意图1—18号元素
三 原子核的组成
X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。
核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数
3．元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
核素：质子数和中子数都相同的原子称为一种原子，又称为一种核素。
同位素：我们把质子数相同，质量数（或中子数）不同的原子互称为同位素。
专题二 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一 氯气的制法
1．工业制法：电解饱和食盐水
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl2 2HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏，同时NaOH和 Cl2也要隔离
2．实验室制法：
利用氧化性比氯气强的氧化剂，如MnO2、KMnO4、KClO3等，将Cl－氧化成Cl2。
（1）反应原理：
MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）装置设计：粉末状固体（或液体）＋液体 气体
（3）除杂气体：一般用洗气的方法，制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。
（4）收集方法：可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（5）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
二 氯气的性质
1．物理性质
通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。 注意：实验室里闻氯气气味的方法
2．化学性质
（1）Cl2与金属反应
2Fe＋3Cl2 2FeCl3 （棕褐色烟）
2Na＋Cl2 2NaCl （冒白烟）
Cu＋Cl2 CuCl3 （棕黄色烟）
但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。
燃烧是指发光、发热的剧烈的化学反应，它们都是氧化还原反应。物质的燃烧不一定要有氧气参加，如铁丝在氯气中燃烧，氢气在氯气中燃烧等。
（2）Cl2与非金属反应：Cl2＋H2 2HCl
说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。
③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应
①氯气溶于水后可得到氯水 Cl2＋H2O HCl＋HClO
氯气的成分：新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。
说明：氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是
Cl2＋H2O HCl＋HClO
2HClO 2HCl＋O2↑ 使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。
②HClO：HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。2HClO 2HCl＋O2↑
Ⅱ．漂白作用：次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。
Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。
Cl2＋H2O HCl＋HClO （HClO能杀死水中的病毒、病菌）
Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性化碳酸酸性弱。
说明：①次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质，但不能使碳素等黑色物质氧化。
②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。
③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。
④氯气与碱反应
A 工业上用来制备漂白粉： 2Cl2＋2Ca（OH）2 CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
说明：Ⅰ．漂白粉主要成分CaCl2和Ca（ClO）2有效成分Ca（ClO）2
Ⅱ．漂白原理：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO (HClO具有漂白作用)
B 与NaOH溶液反应 2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O(氯气的尾气进行处理)
（5）氯气与溴化物、碘化物的反应
实验内容 操作方法 实验现象 化学方程式
1．氯置换溴 2KBr＋Cl2 Br2＋2KCl
2．氯置换碘 2KI＋Cl2 I2＋2KCl
3．溴置换碘 2KI＋Br2 I2＋2KBr
三 氧化还原反应
1．有关概念
氧化还原反应：有电子转移的反应。
氧化剂：所含元素的化合价降低的物质，氧化剂在反应中得到电子，氧化剂被还原。
第二单元 钠、镁及其化合物
思维过程
一 钠的性质
1．物理性质： 2．化学性质：
（1）钠与非金属反应
I．在常温下：4Na＋O2 2Na2O，
点燃：2Na＋O2 Na2O2 （黄色火焰）
Ⅱ．与Cl2反应：2Na十Cl2 2NaCl（黄色火焰）
（2）钠与水反应： 2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
实验现象：钠放入水中后，浮在水面上，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球，发出咝咝的响声，并迅速四处游动，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色。可概括为如下五个字：浮、熔、响、游、红。
说明：①钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2H2O 2Na＋＋2OH－＋H2↑
②钠与酸反应更剧烈（先酸后水）
（3）钠与熔化状态下的盐反应换出金属单质：TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，还原产物是H2。（先与水反应）
3.钠的用途
二 碳酸钠的性质
碳酸钠俗名苏打、纯碱，白色粉末，易溶于水。
化学性质：
1．与酸反应：CO ＋2H＋ CO2↑＋H2O （可以检验碳酸根离子的存在）
方法是：向溶液中加入酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水中，若浑浊
〔Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O〕，则说明该溶液中含有CO 离子。
2．与某些盐或碱反应
BaCl2溶液：BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl
石灰水：Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH
3．与CO2反应
Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 (小苏打)
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
三、离子反应
1．离子反应：有离子参加的反应。
（1）电解质： 非电解质： 强电解质： 弱电解质： （2）离子反应发生的条件
①复分解反应发生的条件，即有难溶性物质或难电离的物质或易挥发性物质生成
②有离子参加的氧化还原反应
2．离子反应方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
（2）表示意义：一是表示化学反应的本质；二是表示同一类型的离子反应。
（3）离子方程式的书写：
①写：写出配平的化学方程式。
②拆：把易溶于水，易电离的物质的分子式拆写成离子形式。
③删：删去在反应前后，未发生反应的（未发生变化的）离子。
④查：检查写出的离子反应是否符合质量守恒和电荷守恒。
说明：关键是第二步，拆：强酸、强碱、可溶性盐
不拆：单质、气体、氧化物、沉淀、弱电解质
Ca(OH)2澄清溶液拆
四 海水中镁的提取及镁的性质
1．从海水中提取镁的流程
海水 Mg（OH）2 MgCl2 Mg
有关反应的化学方程式：
MgCl2＋Ca（OH）2 Mg（OH）2↓＋CaCl2
Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2O
MgCl2•6H2O MgCl2＋6H2O↑
MgCl2 Mg＋Cl2↑
2．镁的化学性质
（1）与活泼的非金属反应Mg＋Cl2 MgCl2 2Mg＋O2 2MgO
（2）与酸反应Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
（3）与CO2反应2Mg＋CO2 2MgO＋C
规律：离子在溶液中能否大量共存问题
离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应则不能大量共存。
1．看离子间能否发生复分解反应
（1）离子间能否生成难溶物。需熟练记住常见物质的溶解性表。如BaSO4是难溶于水的，则Ba2＋＋SO BaSO4↓，故Ba2＋与SO 在溶液中不能大量共存，与能形成微溶物的离子也不能大量共存。
（2）离子间能否反应生成挥发性的物质（气体）。H＋分别与HCO 、CO 、SO 等在水溶液中因生成气体而不能大量共存，2H＋＋CO CO2↑＋H2O，2H＋＋SO SO2↑＋H2O。
（3）离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）。如H＋＋ClO－ HClO，OH－＋NH NH3•H2O，H＋＋OH－ H2O，所以H＋与ClO－、H＋与OH－、OH－与NH 在溶液中不能大量共存。
2．看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存
规律：离子方程式的书写原则
1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱和水等）、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。
2．微溶物是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标↓符号；如是反应物，若是澄清溶液就写离子，若是悬浊液就写化学式。
3．多元弱酸的酸式根离子不能拆开，如HCO 不能拆成H＋和CO 。
4．强电解质参加的离子反应，如果反应时没有达到电离条件，即没有电离，则也不能改写成离子方程式。如实验室用高锰酸钾加热分解制氧气就不能写。
规律：离子方程式书写正误判断
判断正误的一般规律与方法思路是：
1．看是否符合客观事实。如Fe跟H2SO4反应写成2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑是错误的。
2．看是否漏掉离子。如H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，写成Ba2＋＋SO BaSO4↓或H＋＋OH－ H2O都是错误的。
3．看是否可拆成离子。如CaCO3与稀HCI反应写成2H＋＋CO =CO2↑＋H2O错误的。
4．是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Cu＋Ag＋ Cu2＋＋Ag，
Na＋H2O Na＋＋OH－＋H2↑都是错误的。
专题三 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
一、从铝土矿中提取铝
溶解：Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O
酸化：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al（OH）3↓＋NaHCO3
灼烧：2Al（OH）3 Al2O3＋3H2O
电解：2Al2O3 4Al＋3O2↑
二、氧化铝（Al2O3）
氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。
典型的两性氧化物：Al2O3＋6H＋ 2Al3＋＋3H2O；
Al2O3＋2OH－ 2AlO ＋H2O
电解制备铝单质：2Al2O3 4Al＋3O2↑（思考冰晶石的作用）
三、氢氧化铝〔Al（OH）3〕
1．氢氧化铝〔Al（OH）3〕制备
（1）铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3•H2O Al（OH）3↓＋3NH （不可用强碱）
（2）偏铝酸盐与碳酸反应：AlO ＋CO2＋2H2O Al（OH）3↓＋HCO （不可用强酸）。
2．氢氧化铝〔Al（OH）3〕的性质
白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂〔KAl（SO4）2•12H2O〕
典型的两性氢氧化物：①Al（OH）3＋3H＋ Al3＋＋3H2O
②Al（OH）3＋OH－ AlO ＋2H2O
A1O Al（OH）3 Al3＋
受热分解：2Al（OH）3 Al2O3＋3H2O
四、铝单质的性质
1．活泼金属单质的通性
（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：
4Al＋3O2 2Al2O3；2Al＋3Cl2 2AlCl3；2Al＋3S Al2S3
（2）与水的反应（高温条件且反应缓慢）：2Al＋6H2O 2Al（OH）3＋3H2↑
（3）与酸的反应：2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑
（4）与盐溶液的反应：2Al＋3CuSO4 Al2（SO4）3＋3Cu
2．特性
（1）与强碱溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑
（2）常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化
（3）铝热反应：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3；2Al＋Cr2O3 2Cr＋Al2O3
第二单元 铁、铜的获取及应用
一、铁的冶炼
基本原理：高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。
设备：炼铁高炉
主要化学反应：C＋O2 CO2；C＋CO2 2CO；Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
造渣反应：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2 CaSiO3
二、化学性质
（1）与非金属反应
Fe＋I2 FeI2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
（2）与水反应
3Fe＋4H2O Fe3O4＋H2
（3）与非氧化性的酸反应Fe＋2H＋（指稀硫酸、盐酸） Fe2＋＋H2↑
与氧化性的酸反应2Fe＋6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3＋6H2O＋3SO2↑
Fe＋4HNO3（稀） Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
铁在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化。
（4）与盐溶液的反应
Fe＋Cu2＋ Cu＋Fe2＋ ；2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋
三、Fe2＋、Fe3＋的检验
（1）Fe3＋的特征颜色反应：
加入KSCN溶液，变成血红色溶液Fe3＋＋SCN－ 〔Fe（SCN）〕2＋（血红色）
（2）Fe2＋的特征颜色反应
加入KSCN溶液，无血红色出现，再加氯水，溶液即出现血红色。
上述两种现象常作为判断Fe2＋存在的依据。
第三单元 含硅物质及信息材料
一、二氧化硅的性质
（1）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水的固体。
（2）化学性质：
①具有弱氧化性：SiO2＋2C Si＋2CO↑
②具有酸性氧化物的通性：（硅酸酐）
CaO＋SiO2 CaSiO3（炼铁中除炉渣）
SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O（盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，常用橡皮塞）
③特性：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O（腐蚀玻璃）
④制造玻璃的两个反应：Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑
二硅酸盐：常见的有Na2SiO3，其水溶液俗称水玻璃。
Na2SiO3＋2HCl 2NaCl＋H2SiO3↓（白色）
Na2SiO3＋CO2＋H2O Na2CO3＋H2SiO3↓（H2SiO3的酸性比H2CO3弱）
三、工业制硅
粗硅的制备：SiO2＋2C Si＋2CO↑
精炼制高纯硅：Si＋2Cl2 SiCl4 SiCl4＋2H2 Si＋4HCl
专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
一 关于二氧化硫的性质的比较和联想
1．二氧化硫 SO2＋Cl2＋2H2O 2HCl＋H2SO4
品红试液 褪色
不能用澄清石灰水区别CO2和SO2。
（2）SO2能漂白品红等一些有色有机物质。
常见可被SO2漂白的物质有：品红溶液、纸浆、毛、丝、草编制品和有色花等。
（3）SO2的主要用途：漂白剂、防腐剂、制硫酸等。
SO2主要危害是：形成硫酸型酸雨（pH＜5.6）
二 硫酸的性质和硫酸根离子的检验
1浓硫酸三大特性：
脱水性
吸水性
强氧化性
（1）吸水性和脱水性的异同： （2）浓硫酸氧化性和稀硫酸氧化性的比较：
浓硫酸 稀硫酸
起氧化作用的元素 分子中的＋6价S 电离出来的H＋
还原产物 一般是SO2 H2
与Cu反应 加热时能氧化Cu 不反应
与Fe、Al反应 常温下将Fe、Al钝化
加热时能继续氧化 均发生置换反应
与非金属单质、H2S、HBr、HI等物
质反应 加热时能氧化非金属
单质，常温时能氧化
H2S、HBr、HI 均不反应
氧化性的强弱情况 氧化性强 氧化性弱
Cu＋
2．关于硫酸根离子的检验
先加入过量的稀盐酸(排除CO 、SO 、Ag＋等离子的干扰)，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生，若有则含SO ，否则没有SO 。
第二单元 生产生活中的含氮化合物
思维过程
一、氮氧化物和环境污染
1、重要氮氧化物及其性质
NO：无色无味的气体，微溶于水，有毒，在空气中易被氧化。
NO2：红棕色的气体，有刺激性气味，有毒，易与水反应生成硝酸。
2、雷雨发庄稼:N2+O2 2NO 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO
二、氨 铵盐
（一）氨
1．氨的物理性质
氨是无色，有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨常做制冷剂。
极易溶于水1：700
2．氨的化学性质
①氨气与水反应
氨的水溶液叫氨水。NH3+H2O NH3•H2O
NH3•H2O NH +OH－(氨水显碱性，使酚酞变红色)
②氨与酸的反应
NH3＋HCl NH4Cl〔白烟〕氨与挥发性酸
③氨与氧气的反应
4NH3+5O2 4NO+6H2O 工业制硝酸的基础。
3．氨的实验室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
在实验室有时也用加热浓氨水的方法制氨气。
4．氨的工业制法
N2+3H2 2NH3
（二）铵盐
（1）铵盐的物理性质:铵盐都是晶体，并且都能溶于水。
（2）铵盐的化学性质
①铵盐受热分解
NH4Cl NH3↑+HCl ↑ 冷却后 NH3+HCl NH4Cl
②铵盐与碱的反应产生氨气（铵盐共性）
常用此性质检验铵盐的存在，即取样品加氢氧化钠，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐。
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
三、硝酸
1．硝酸的“三大性质”
（1）酸性：硝酸具有酸的通性。
（2）不稳定性：硝酸见光或受热易分解（硝酸越浓，越容易分解）。
（3）氧化性：硝酸具有强的氧化性，是因为硝酸分子里氮呈＋5价。
2．化学性质
A．与金属反应：硝酸几乎能与所有的金属（除金、铂外）发生氧化还原反应。
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
强调：浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO。
铁、铝遇浓硝酸钝化
B．与非金属反应：能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应，如：C，S，P等。
C+4HNO3(浓) CO2+4NO2↑+2H2O
3．硝酸的工业制法
N2+3H2 2NH3
4NH3+5O2 4NO+6H2O
2NO+O2 2NO2
3NO2+H2O 2HNO3+NO
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高一化学知识点~
高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2． 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3． 胶体提纯：渗析
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
金属及其化合物
一、
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 ==（加热）Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 CO32—＋H＋==H CO3—
H CO3—＋H＋==CO2↑＋H2O
H CO3—＋H＋==CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 ===CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH== Na2CO3＋H2O
反应实质：H CO3—＋OH－==H2O＋CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O ==2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2←→ H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2＋H2O←→ H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ====(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
① 从燃料燃烧入手。
② 从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O2←→ 2SO3 SO3＋H2O== H2SO4)
十一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ===(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热
2 H2SO4 (浓)＋C ===CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)＋Cu=== CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu== 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O←→ NH3.H2O←→ NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3.H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
高一必修一化学知识点总结
答：1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿...
化学必修一知识点总结
答：(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。化学必修一知识点2 1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔 物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的...
高一化学的知识点
答：29、铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式:Fe + 2Fe3+ 2+ 铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离子方程式:2Fe2+3+- 30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式:2FeCl2 + Cl2 =...
高一化学必修一知识点归纳总结
答：1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4...
高中化学必修一二知识点总结
答：活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质：C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、...
高一化学知识点整理
答：高一化学知识点整理 篇1 第一篇:《高一化学必修二知识点总结》 一、元素周期表 ★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则: ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下...
高一化学知识点是什么?
答：高一化学知识点如下：1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量...
高中化学必修一知识点
答：一、氯气的物理性质 黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，易液化，能溶于水，一体积水能溶解两个体积的氯气 二、氯气的化学性质 1、与金属反应 （1）铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 棕褐色 （2）铜丝在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =点燃= CuCl2 棕黄色的烟 （3）金属钠在氯气中燃烧：2...
高中化学必修一知识点
答：第一节 化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶...
高三化学必修一知识点归纳
答：2.高三化学必修一知识点归纳 1、钝化现象:铁、铝在冷的浓XX或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用,加热条件下铁会与浓硫酸反应。 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。 2、浓盐酸、浓XX,在离子方程式中拆开,浓硫酸不拆开。 3、...
