高中化学必修一知识点 高中化学必修一知识点总结

第一学期
第一章
一、原子的结构
（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）质量数A=Z+N，是原子量的近似值。
同位素：具有相同的质子数，不同的中子数，同种元素的不同原子互称为同位素。
同位素的近似相对原子质量数值上等同于同位素原子的质量数
二、原子相对质量
1、求相对原子质量的公式：相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12
三、排布规律
1、我们常用小黑点（或×）来表示元素原子的最外层上的电子
2、核外电子排布的规律
（1）各电子层最多可容纳的电子数为2的N次方个
（2）最外层胆子数不超过8各（K层为最外层时则不超过2个），当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到了稀有气体的稳定结构
（3）次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32
四、
非金属元素：其阴离子半径＞原子半径
金属元素：其阳离子半径＜原子半径
非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径。
金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径。
具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减小。
第二章
一、海水除杂
先加入氯化钡，去除硫酸根离子；再加入碳酸钠，去除钙离子；最后加入氢氧化钠，去除镁离子
二、氯碱工业
1、电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H2O ==通电== 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极反应为：2H++2(e-)=H2↑
阳极:产生刺激性气体气味&用湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝有Cl2产生
2、氯化氢
物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水
喷泉实验：NH3 HCl HBr HI NH2 CO2用NaOH吸收
化学性质：
酸的通性
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（实验室制法）
（1）按装置图连接好，检验气密性后，在烧瓶中加入约15g干燥的食盐。
（2）从分液漏斗往烧瓶里逐渐加入浓H2SO4，使酸液浸没食盐，便会有氯化氢生成。
（3）加微热，用集气瓶收集。
（4）用蘸有浓氨水的玻璃棒放在集气瓶口试验，如有大量白烟生成，证明已集满。（或将湿润的蓝石蕊试纸放在集气瓶口试验，如试纸变红，则证明集气瓶里已集满了氯化氢气。）
3、氯气的性质
一、氯气的物理性质
黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，易液化，能溶于水，一体积水能溶解两个体积的氯气
二、氯气的化学性质
1、与金属反应
（1）铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 棕褐色
（2）铜丝在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =点燃= CuCl2 棕黄色的烟
（3）金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl 白色的烟
2、与非金属反应
（1）氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃光照=2HCl 苍白色的火焰，瓶口有白雾
3、与水反应
氯气溶于水，溶液叫氯水（浅黄绿色）
Cl2 + H2O = HCl + HClO
氯水中有H2O Cl2 盐酸HClO成分
氯水中有H2O Cl2 HClO分子 HClO→H+ Cl- OH- 离子 酸性比H2CO3弱
HClO具有漂白性，使一些燃料，有机色素褪色
HClO具有强氧化性，具有消毒灭菌的作用
在氯水中滴入紫色石蕊，先变红后褪色
与NaOH反应
氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
三、漂粉精
Cl2和消石灰
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
有效成分：Ca（ClO）2
漂白原理：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO
五、实验室制备氯气
装置：气体发生装置、气体净化装置、验证其无漂白性的装置、溶解制备氯水装置。尾气吸收部分
体发生装置：应选择固-液反应装置。
制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气。得到纯净干燥的氯气的方法是：先通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水。（同离子效应）
饱和食盐水：除去Cl2中的HCl；浓硫酸：除去水蒸气；NaOH溶液：吸收尾气，防污染。

六、海水提碘
溴在海水中的浓度很低，必须先进行浓缩，我国目前时从食盐化工的尾料中提取溴
溴：
液溴（纯） 溴水 溴蒸汽
红棕色 橙红色 红棕色
碘
升华：固体物质不经过液态而直接变成气态的现象
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，这是一种常用的分离物质法
七、氧化还原反应：
①还升失，降得氧。
②元素化合价上升，发生氧化反应；元素化合价下降，发生还原反应
③物质失去电子的反应是氧化反应：物质得到电子的反应是还原反应
④失去电子的物质叫做还原剂：得到电子的物质叫做氧化剂
⑤物质中某元素具有得到电子的特性，具有氧化性
物质中某元素具有失去电子的特性，具有还原性
⑥元素化合价处于最低价态时只有还原性
元素化合价处于最高价态时只有氧化性
八、卤化物和Cl-、Br-、I-的检验
当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的应先被氧化。
①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱。
②F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次增强。
③F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱。
：卤族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半径依次增大，得电子的能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。
第三章
一、气体摩尔质量
在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
阿伏加德罗定律（气体）
相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含相同数目的分子
二、气体摩尔体积在计算中
1、标准状况下
气体体积(L)/22.4(l/mol)=气体的分子质量的量
阿伏加德罗定律的推论和应用
（1）同温同压下任何气体的体积比等于物质的量之比
（2）同温同体积，任何气体的压强之比等于其物质的量之比
（3）同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量比
第四章
一、 原子间的相互作用
1、化学键：物质中相邻原子之间的强烈相互作用
2、化学键的种类：离子键 共价键 金属键
二、离子键
1、离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的的化学键
2、离子化合物：有较高的熔点和沸点，硬度也较大
三、共价键
1、共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键
2、共价化合物：非金属元素的原子之间一般都是通过共用电子对形成共价键而结合在一起的
四、物质在溶解过程中有能量变化吗
1、三态间的能量变化、
2、溶解和结晶
（1）结晶：使晶态溶质从溶液中析出的过程
（2）溶解平衡状态：固体溶质不再减少，也不再增加
3、晶体：自发形成且具有规则几何形状的固体
（1）胆矾：CuSO4•5H2O
（2）绿矾：FeSO4•7H2O
（3）明矾：KAl（SO4）2•12H2O
（4）生石膏：CaO；
（5）熟石膏：Ca（OH）2
4、风化：在室温下和干燥的空气里会失去一部分或全部结晶水的现象（物理变化）
5、潮解：有些晶体能吸收空气中的水蒸气，在晶体的表面逐渐形成溶液的现象（化学变化）

第五章
一、化学变化中的能量变化
1、化学反应中的热效应：反应时所翻出或吸收的热量
2、生成物的热稳定性：大量事实证明，物质化合时，放出能量越多，生成物的热稳定性越大
3、热化学方程式：表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式，在热化学方程式中，化学式前的化学计量数时表示物质的量
4、燃料的充分利用
（1）有足量的空气
（2）把液体燃料喷成雾状，增加燃料跟空气的接触
（3）发展洁净煤技术，减少污染物的排放，提高煤炭的利用率
5、铜-锌原电池及其原理
1、化学电源：原电池 蓄电池 燃料电池
2、离子方程式：
负极（Zn） Zn-2e→Zn+2e
正极（Cu）2H++2e→H2↑
总Zn+2H+→Zn+2e+ H2↑

第二学期
第一章
黑火药：S+3C+2KNO3=点燃=K2S+3CO2↑+N2↑
硫的化合态：
黄铁矿：（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4•2H2O）芒硝（Na2SO4•10H2O）硫铁矿 重晶石（BaSO4）
一、硫及其化合物的性质
（一）硫的性质
1、物理性质
硫磺为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
2、化学性质
（1） 弱氧化性。如：与金属、氢气反应
（2） 还原性。如：与氧气反应
①与金属反应
Fe+S=加热=FeS(黑色，不溶于水，溶于酸)
2Cu+S=加热=Cu2S(黑色)
②与非金属反应
S+O2=点燃=SO2(无色刺激性气味)
空气中，淡蓝色火焰
氧气中，明亮的蓝紫色火焰
S+H2=加热=H2S
③与碱反应
3S+6KOH=加热=2K2S+K2SO3+3H2O
3、硫的用途
制硫酸、农药、火药、火柴、烟花、橡胶工业等行业
（二）硫化氢的性质
1、物理性质
无色，有臭鸡蛋气味，密度比空气大的气体，能溶于水，1体积水可溶2.6体积的硫化氢
2、化学性质
（1） 不稳定性，加热到300度以上就可以分解
（2） 可燃性，完全燃烧可生成二氧化硫，火焰呈蓝紫色，不完全燃烧生成硫磺
（3） 还原性，卤素单质、二氧化硫等可与之反应
（4） 毒性。
分解反应
H2S=加热=H2+S
H2S燃烧
① 氧气不足
2H2S+O2=点燃=2H2O+2S
② 氧气充足,淡蓝色火焰
2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2
3、氢硫酸的性质
硫化氢的水溶液叫氢硫酸，它是二元弱酸，具有挥发性
（1） 氢硫酸具有酸的通性
（2） 氢硫酸具有强还原性，如在空气中就容易变质
（三）氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有刺激性气味、密度比空气大的气体，易溶化、易溶于水，1体积水可溶40体积的二氧化硫
2、化学性质
（1）有酸性氧化物的通性
（2）具有弱氧化性
（3）具有还原性，能被氧化、卤素等强氧化剂所氧化
（4）漂白性，能使品红溶液褪色。为可逆过程
3、实验室制取H2S
FeS+H2SO4(稀)→FeSO4+H2S↑
FeS+2HCl(稀)→FeCl2+H2S↑
气体发生装置：启普发生器
除杂：H2S中的HCl——饱和NaHS溶液
CO2中的HCl——饱和NaHCO3溶液
干燥剂：无水CaCl2
收集尾气：向上排气法
检验：湿润的醋酸铅（(CH3COOH)2Pb）试纸，变黑
尾气处理：用NaOH溶液
（四）二氧化硫
1、物理性质：
无色有刺激性气味，有毒气体，易液化易溶于水
2、实验室制取SO2
Na2SO3+H2SO4(浓)→Na2SO4+H2O+SO2↑
干燥剂：浓H2SO4
收集装置：向上排空气法
尾气处理：NaOH溶液
（五）三氧化硫的性质
在标准状况下，为无色、易挥发的晶体。易溶于水，且放出大量的热量，生成硫酸
二、全球性的环境问题——酸雨
1、酸雨的定义：把pH小于5.6的雨水称为酸雨
2、酸雨的成分：主要由硫酸和硝酸
3、酸雨的形成：含硫的煤和是由燃烧后产生的二氧化硫
4、酸雨的危害：土壤酸化、建筑物被腐蚀、树木难以生长等
5、酸雨的防治：减少二氧化硫气体的排放
三、硫酸
（一）浓硫酸的性质
1、吸水性：吸收分子外水分子——可用作干燥剂
2、脱水性：将分子内氢、氧元素按2：1的原子个数比脱去
3、强氧化性
（1）铁、铝“钝化”：浓硫酸遇Fe、Al时表面形成致密的氧化膜，为钝化现象。
（2）与金属反应：Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2+2H2O
（3）与非金属反应:C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O
（二）硫酸的工业制法
⒈造气（沸腾炉）
S+O2=点燃=SO2
4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2
⒉接触氧化（接触室）热交换器
2SO2+O2=催化剂加热=2SO3
⒊SO3吸收（吸收塔）
SO3+H2O→H2SO4
4、硫酸的用途：重要化工原料，可制化肥、洗涤剂、药物、农药、杂料等
（三）硫酸根例子的检验
方法：在样品中现加入稀盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀，则含
第二章
一、酸雨酸碱度的测定方法
1、pH试纸法
2、数字pH计测定
3、pH的表示方法：pH=-lg(H+)
4、物质的量浓度
5、水的电离和水的离子积常数
（1）水的电离：水的电离程度很小
（2）水的离子积：一定温度下，纯水中，稀溶液氢离子与氢氧根离子的乘积是一个常数，这个常数称为睡的离子积。
6、pH与溶液的酸碱性（25度）
pH=7 中性
pH＞7 碱性
pH＜7 酸性
二、配制一定物质的量浓度的浓度
1、仪器：容量瓶、天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2、过程：
（1）检漏
（2）操作步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀
（3）结束工作：存放，整理清洗
第三章
一、固氮的途径
1、氮气分子的特点：键能很强，所以氮气很稳定
2、氮气的化学性质
（1）与氢的反应：N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3
（2）与氧气反应:N2+O2=放电=2NO 有毒气体，难溶于水
（3）与镁的反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2
3、氮的固定：把大气中游离态的氮转化成氮的化合物的过程，主要由三个途径
（1）生物固氮 （2）大气固氮 （3）工业固氮
其中（1）（2）又称为自然固氮，（3）被称为人工固氮
一氧化氮
无色无味难溶于水的有毒气体
2NO+O2→2NO2 红棕色
检验NO：无色气体遇空气变红棕色
二氧化氮
红棕色，有刺激性气味有毒气体，易溶于水（和水反应）
3NO2+H2O→2HNO3+NO
二、氨气
1、物理性质
无色，有刺激性气味，密度比空气小的气体，易液化，可作制冷剂，极易溶于水，常温下1体积水可溶700体积的氮气（喷泉实验）
2、化学性质
（1）氨气的水溶液： NH3•H2O
氨水的成分：分子有 NH3、H2O、NH3•H2O；离子有NH4-、OH-、H+
（2）与酸反应生成铵盐
NH3+HCl→NH4Cl（白烟）
（3）一定条件下，氨气可被氧气、氯气等氧化剂氧化
4、氨气的实验室制法
原料：Ca(OH)2、NH4Cl
条件：加热
发生装置：与制取O2相同
收集：向下排空气法
干燥剂：碱石灰
Ca(OH)2 +2NH4Cl=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O
5、氨气的用途：制冷剂、制化肥、制硝酸
三、铵盐
1、易溶于水
2、易分解
3、铵盐溶液与碱溶液反应的实质:
四、化肥
常见的铵态氮肥：碳酸氢铵、硝酸铵
常见的硝态氮肥：硝酸钾、硝酸铵
常见有机肥：尿素
硝酸
纯HNO3无色有刺激性气味的液体，有挥发性
化学性质
（1）不稳定性
4HNO3=光照=4NO2↑+O2↑+2H2O
浓HNO3显黄色：HNO3分解NO2溶于HNO3产生黄色
HNO3放在棕色瓶中，阴暗处
（2）强氧化性
①常温下浓HNO3，浓H2SO4能使Fe、Al产生钝化现象
②与金属反应
Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（实验室制取NO2）
3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制取NO）
C+4HNO3(浓)=加热= CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）制取HNO3
①实验室制法
NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑
②工业制法
4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O
2NO+O2→2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO
第四章
一、影响化学反应速率因素的归纳
影响因素 反应条件改变 化学反应速率的变化
颗粒大小 反应物颗粒变小 增大
反应物颗粒变大 减小
浓度 增大反应物浓度 增大
减小反应物浓度 减小
温度 升高温度 增大
降低温度 减小
压强 增大压强 增大
减小压强 减小
催化剂 增大
二、反应物任何尽可能转变成生成物
1、一定条件下形成的化学平衡体系的特点
（1）
（2）动——动态平衡 定——各组成成分的百分含量保持不变 变——外界条件改变，平衡被破坏，趋向新平衡
（3）平衡状态的实现既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始
2、影响化学平衡移动因素的归纳
影响因素 反应条件及改变 化学平衡移动方向
浓度 增大发您无浓度（或减小生成物浓度） 向正反应方向移动
减小反应物浓度（或增大生成物浓度） 向逆反应方向移动
压强 增大压强 向气体体积减小方向移动
减小压强 向气体体积增大方向移动
温度 升高温度 向吸热方向移动
降低温度 向放热方向移动
4、勒夏特列原理
5、如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度压强温度）平衡就像能够减弱这种改变的方向移动
勒夏特列原理的要点是平衡向削弱这种改变的方向移动
三、化工成产能否做到又快又多
1、沸腾炉能较好地满足提高焙烧速率的要求，从而使他具有下列特点：
（1）生产强度大
（2）对炉料要求低
（3）炉气含二氧化硫浓度高
（4）容易回收热量
（5）设备简单，投资少
但沸腾炉也有缺点:
（1）炉气含矿尘较多，需要较大的净制设备
（2）要求较高的风压，所以动力较费
合成氨原料
N2——来源于空气
H2——来源于水煤气
C+H2O=高温=CO+H2
CO+H2O=催化剂高温=CO2+H2
合成氨适宜条件的选择
提高反应速率 提高反应的转化率
提高温度 降低温度
增大压强 增大压强
加入催化剂 增大反应物浓度
减小生成物浓度
第五章
1、电解质:溶于水或溶化状态下能导电的化合物叫电解质
2、非电解质：溶于水或溶化状态下不能导电的化合物叫非电解质，在熔融或水溶液里均不导电的化合物是非电解质
3、电离：电解质溶于水或受热溶化时，电解出自由移动离子的过程叫做电离
4、常见的强电解质
强酸：H2SO4 、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH
绝大多数盐：
5、常见的弱电解质
弱酸：H2S、H2CO3、CH3COOH
弱碱:NH3•H2O
注意：水时极弱的电解质
电离度
在温度和浓度一定的条件下，弱电解质达到电离平衡时发生电离的电解质的分子数占原分子总数的百分数
α=（已电离电解质分子数/总的电解质分子数）×100%
=（已电离电解质物质的量/总的电解质物质的量）×100%
=已电离电解质浓度/总的电解质浓度
外界对α的影响
（1） 温度：电离是吸热的过程
（2） 浓度：浓度越稀，电离度越大
改变条件 移动方向 C(CH3COO-)
n(H+)
C(H+)
C(CH3COOH)
α
通HCl（g） ← ↓ ↑ ↑ ↑ ↓
加NaOH（s） → ↑ ↓ ↓ ↓ ↑
加CH3COOH（s） ← ↑ ↓ ↓ ↑ ↓
冰醋酸 → ↑ ↑ ↑ ↑ ↓
H2O → ↓ ↑ ↓ ↓ ↑
微热 → ↑ ↑ ↑ ↓ ↑
电解质在溶液中的化学反应（酸碱盐）
① HCl+NaOH H++OH-→H2O
② Na2CO3+HCl CO32-+2H+→H2O+CO2↑
③ K2CO3+H2SO4 CO32-+2H+→H2O+CO2↑
④ CuSO4+NaOH Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓
⑤ CuSO4+BaCl2 Ba2++SO42-→BaSO4↓
离子反应发生的条件：①有难溶的物质组成②有难电离的组织组成③有气体产生
离子方程式写法：
① 固体与固体反应不写离子方程式
② 浓硫酸与固体反应不写离子方程式
③ 微溶物（Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4、MgCO3）反应物｛溶液，写成离子；浊液，固体，不写离子｝产物是沉淀，不写离子方程式
④ 弱酸酸式根离子（HCO3-、HSO3-、HS-）不能拆开写
盐的水解
盐的水解的实质：
盐电离出的电解质离子与水电离出的H+或OH-结合生成楠电离的分子货离子，破话了睡的电离平衡，促进睡的电离
盐的水解的条件：
① 溶于水的盐
② 盐中含弱电解质离子
盐的水解的特征
① 可逆反应
② 水解程度小，一般不生成沉淀和气体，不稳定的，碱也不分解
影响盐类水解的因素
内因：同浓度
外因：
① 浓度：盐溶液越稀，水解程度越大
② 温度：盐的水解是吸热过程；升高温度，水解程度越大
盐类水解的应用
⒈判断盐溶液的酸碱性
⒉判断溶液中离子浓度大小
⒊配制盐溶液
⒋纯碱去污
⒌明矾净水
⒍泡沫灭火器原理
⒎化肥使用时注意盐的水解，铵态氮肥不与K2CO3混合使用
⒏活泼金属与强酸弱碱溶液反应

同意楼上

东西太多，多看书，别老总结，背下来还用总结吗

高一化学必修一知识点总结~

高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2． 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3． 胶体提纯：渗析
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物.
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等.
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去.
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等.
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b) 加KSCN溶液,溶液显红色.
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-.
十三、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2 O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
Al：+3 P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：得——降——(被)还原——氧化剂
失——升——(被)氧化——还原剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：








3、金属活动性顺序表
K
Ca Na Mg
Al Zn Fe
Sn Pb (H)
Cu Hg Ag
Pt Au
还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：
①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；
②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
C、CO、H2还原CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/ V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV
b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管
8、钠的原子结构及性质
结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质
点燃
钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl 与化 合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源
9、钠的氧化物比较

氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价—2—1色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性＞碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)
△
碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag
②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
点燃
△
点燃
②化学性质：Al—3e-==Al3+
a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
高温
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)
a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
点燃
点燃
△
②化学性质：
△
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的
Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
高温
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途
溴碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2
18、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3
可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态
物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4==2H++SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性
浓硫酸的三大特性
a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)
b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水
c、强氧化性：
△
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
△
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2
d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl
三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而
H2O
O2
形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产
生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃
料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
19、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：分子式——N2，电子式—— ，结构式——N≡N
催化剂

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
放电或高温
①与H2反应：N2+3H2 2NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2
两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨气(NH3)

a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 H
b、分子结构：分子式——NH3，电子式—— ，结构式——H—N—H


c、化学性质：
①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟
△
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、铵盐
a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等
b、物理性质：都是晶体，都易溶于水
△
△
c、化学性质：
①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
△
△
△
②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。
d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
20、硝酸
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸
△
②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水
△
或光照
△
b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色
c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
△
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等

高中化学必修一的知识点
答：对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意:①不要引入新的杂质;②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多...

与化学高一相关的必修一知识点总结
答：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。与化学高一相关的必修一知识点总结相关 文章 ：★ 高一化学必修一知识点归纳总结 ★ 高一化学必修一知识点...

高二化学必修一知识点梳理
答：(E)浓_、_银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。(F)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。3.高二化学必修一知识点梳理 氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700...

高中化学必修一知识点总结
答：d、王水:浓盐酸和浓硝酸按照体积比3:1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 匿名用户 2013-02-01 展开全部 高中化学必修一主要有化学实验基础,化学一些基本概念,金属及其化合物,非金属及其化合物。 1.化学实验:化学实验安全(图标)、...

高一化学必修一知识点:氧化还原反应(人教版)
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高中必修一的化学知识点,带图片的,谢谢啦,会给高分。急急急!!!_百度...
答：跪求高一必修1、2以及化学与生活知识点总结 212 2013-07-31 高中物理必修一 高分跪求大神回答 急急急急急急急急急急急急急... 2010-11-21 急急急急急急!!!高一地理湘教版必修一期中知识点 高分悬赏!... 2 2012-07-11 高分跪求高中化学必修一完整总结!完整! 1 2011-01-14 高中化学必修一的每章...

高一化学必修一知识点总结
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高一化学必修一知识点归纳
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高中化学必修一知识归纳大全(人教版)
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化学高一必修一知识点归纳
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