怎么求反应的熵变？

在标准压力下，要计算任意温度下化学反应的熵变则温度为T时ΔrSm（T）＝ΔrSm（298．15K）＋∫【T／298．15K】∑ν（B）Cp，m（B）dT／T积分号右边的方括号里斜杠左右分别代表定积分上下限ν（B）代表求和号对应的一种物质在反应中的

化学计量数Cp，m（B）代表这种物质的摩尔等压热容。

所以是要这样求的．摩尔等压热容一般在积分区间里看作定值。

以C（石墨）＋H2O＝CO（g）＋H2（g）的熵变为例：

先查表，得到各物质的热力学参数中的Sm值（标准状态下）C5．7J／mol．K，

H2O气态188．8J／mol．K（液态70．0J／mol．K）

CO197．7J／mol．K

H2130．7J／mol．K

反应熵变＝生成物熵变－反应物熵变（注意反应系数）

ΔS＝130．7＋197．7－（188．8＋5．7）＝133．9J／mol．K

该反应为熵增反应。

高中化学中关于熵变一般不用计算．可以直接用混乱度来考虑熵变，物质分布越混乱熵值越大，由于固体。

中分子（或原子，离子）排布最有规律，混乱度最小，所以熵值最小，液体次之，气体最混乱，熵值也就最大。

扩展资料

熵变与温度、压强的关系：

1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化，等压条件下，焓随温度的变化率即（əH／əT）p＝Cp即等压热容那么（əΔH／əT）p＝ΔCp即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值等压热容的变化值一般由实验得出。

2、ΔH与p的关系：对于理想气体H只决定于温度定温下ΔH也应该是定值对于非理想气体……ΔH＝a（1／Vm，1－1／Vm，2）＋Δ（pVm）a是范德华气体方程中的参数，Vm是摩尔体积，1、2指体积变化的前后状态（体积变化由等温条件也可以求压强变化）。

3、ΔS与温度、压强的关系：公式难以表述基本上ΔS与压强的关系好像和膨胀系数有关而ΔS与温度的关系是在原ΔS的基础上加上一个根据反应前后物种数、温度变化、摩尔等压热容而积分出来的项。

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如何计算化学反应的熵变?
答：体系混乱度的状态函数为熵，熵是有加和性质的状态函数。在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△S。计算 ①应用公式S＝klnΩ 进行时△S＝S2-S1 ②恒温可逆过程△S＝Qr/T ③应用吉布斯自由能方程计算△G＝△H-△TS 往混乱度增大的方向反应△S大于零，相反△S小于零。比较混乱...

熵变怎么求?
答：对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。求解熵变应注意的两个问题：(1)判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键.若为可逆过程,直接用上面给出的公式求解;若为...

熵变怎么算?
答：1、对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。2、熵：体系混乱度（或无序度）的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值；热力学第三定律：对于纯...

怎么求反应的熵变?
答：反应熵变＝生成物熵变－反应物熵变（注意反应系数）ΔS＝130．7＋197．7－（188．8＋5．7）＝133．9J／mol．K 该反应为熵增反应。高中化学中关于熵变一般不用计算．可以直接用混乱度来考虑熵变，物质分布越混乱熵值越大，由于固体。中分子（或原子，离子）排布最有规律，混乱度最小，所以熵值最...

化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿
答：△G =△H - T △S 其中△H表示焓变，T表示热力学温度 ，△S表示熵变 若△G <0 ，则正反应方向自发进行。具体当△H<0，△S>0时，正反应任何温度下自发进行。逆反应与正反应相反，任何温度均不能自发进行。△H<0，△S<0时，正反应低温自发进行，高温不自发进行。△H>0，△S>0时，...

熵变怎么求
答：ΔS = nR ln(V₂/V₁)其中，ΔS是熵变，n是摩尔数，R是气体常数（8.314 J/(mol·K)），V₁和V₂分别是初态和末态的体积。2. 对于理想气体的等压过程：ΔS = nCp ln(T₂/T₁)其中，ΔS是熵变，n是摩尔数，Cp是气体在恒压下的摩尔定压热容...

熵变公式是怎样的?
答：一、环境熵变=Q（环境）/T（环境）=-Q（系统）/T（环境）二、系统熵变分三种情况：1、单纯PVT变化 （1）理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 （2）凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化：可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3、化学变化用摩尔反应熵算 三、...

怎样计算化学反应的熵变?
答：反应熵变=生成物熵变-反应物熵变（注意反应系数）ΔS=130.7+197.7-（188.8+5.7）=133.9J/mol.K 该反应为熵增反应。高中化学中关于熵变一般不用计算。可以直接用混乱度来考虑熵变，物质分布越混乱熵值越大，由于固体中分子（或原子，离子）排布最有规律，混乱度最小，所以熵值最小，液体次之...

熵变怎么算?
答：△S代表熵变。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。影响熵大小的因素 （1）同一条件下，不同的物质熵不同 （2）同一物质的熵气体＞液体＞固体 ...

熵变问题的计算方法
答：一，环境熵变=Q（环境）/T（环境）=-Q（系统）/T（环境）二，系统熵变分三种情况：1，单纯PVT变化 （1）理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 （2）凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2，相变化：可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3，化学变化用摩尔反应熵算 三，...