向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀量m与加入的体积V之间的关系不可能是下图中的 向用盐酸酸化的MgSO4溶液（溶质既有氯化氢又有硫酸镁）中加...
OH-先跟盐酸的H+反应;若OH-先和Mg2+产生沉淀,则HCl又将Mg(OH)2溶解
故OH-先跟盐酸的H+反应
A:第一段沉淀是BaSO4，SO42-完全反应
产生沉淀的同时,OH-被H+完全反应,即盐酸完全反应
所以第二段紧接着产生Mg(OH)2沉淀,直至Mg2+被完全反应,曲线变直
B:第一段沉淀是BaSO4,SO42-完全反应
虽然产生BaSO4同时OH-和H+反应,但是
SO42+完全反应后,HCl仍过量,所以第二段曲线平直,Ba(OH)2在和HCl反应
Ba(OH)2在和HCl反应完全后Mg2+再和OH-反应产生沉淀,直至曲线平直
C:因为OH-先跟H+反应,所以不会出现H+和Mg(OH)2反应的情况,
所以不会有沉淀量减少的那一段.故C错
D:第一段沉淀是BaSO4,生成BaSO4同时OH-和H+完全反应产生BaCl2
第二段斜率很大,是因为OH-完全反应后,SO42-仍过量,所以会有
BaCl2和Ba(OH)2和MgSO4反应生成沉淀,所以沉淀多
直至SO42-反应完,生成Mg(OH)2沉淀,直至曲线平直
问题1ABD的可能情况每段分别生成什么？不就是Mg（OH）2和BaSO4沉淀吗？为什么会有那么多的分段的。。？
问题2：是反应物比例不同吗？ 如果是方程式分别是什么呢 把每一段的产物写一下好吗
分段表示反应速率在各个阶段不同，原因有很多，不用了解这个，知道生成的沉淀的质量只会增多不会减少就可以了。
问题3 里面不是有HcL吗？那加进去的Ba（OH）2会和HcL反应吗 如果会那一开始为什么会生成沉淀呢 ？不是反应一会以后再生成吗？
Ba（OH）2会和HcL反应，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
但生成的BaCl2马上和MgSO4反应，所以一开始就生成BaSO4沉淀
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
虽然说是先中和 但是 要知道中和完了以后的 产物 是氯化钡 同样会和硫酸镁生成 硫酸钡沉淀
等到 把盐酸完全中和完以后 再加进去的 氢氧化钡 才会 生成氢氧化镁沉淀
所以一开始 只有 硫酸钡沉淀 等到后面 盐酸反应完了 才有 氢氧化镁沉淀
向用盐酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中~
A．第一段沉淀是BaSO4，SO42-完全反应产生沉淀的同时，OH-被H+完全反应，即盐酸完全反应所以第二段紧接着产生Cu（OH）2沉淀，直至Cu2+被完全反应，曲线变直Ba（OH）2过量不再产生沉淀．故A可能；B．第一段沉淀是BaSO4，SO42-完全反应虽然产生BaSO4同时OH-和H+反应，但是SO42-完全反应后，HCl仍过量，所以第二段曲线平直，Ba（OH）2在和HCl反应Ba（OH）2在和HCl反应完全后Cu2+再和OH-反应产生沉淀，直至曲线平直Ba（OH）2过量不再产生沉淀．故B可能；C．因为OH-先跟H+反应，所以不会出现H+和Cu（OH）2反应的情况，所以不会有沉淀量减少的那一段，故C不可能；D．第一段沉淀是BaSO4，生成BaSO4的同时OH-和H+完全反应；第二段斜率很大，是因为OH-完全反应后，溶液中仍含有SO42-，所以生成沉淀BaSO4和Cu（OH）2，所以沉淀多；第三段斜率又变小，溶液中SO42-反应完，只有Cu2+与OH-生成Cu（OH）2沉淀，直至曲线平直Ba（OH）2过量不再产生沉淀．故D可能；故选C．
A、第一段沉淀是BaSO4，生成BaSO4的同时O9-和9+完全反应，产生Ba6l2；第二段斜率很大，是因为O9-完全反应后，溶液中仍含有SO42-，所以会有Ba6l2、Ba（O9）2同时和它gSO4反应生成沉淀BaSO4和它g（O9）2，所以沉淀多；第q段斜率又变小，溶液中SO42-反应完，只有它g2+与O9-生成它g（O9）2沉淀，直至曲线平直Ba（O9）2过量不再产生沉淀．故A可能；B、第一段沉淀是BaSO4，SO42-完全反应虽然产生BaSO4同时O9-和9+反应，但是SO42-完全反应后，96l仍过量，所以第二段曲线平直，Ba（O9）2在和96l反应Ba（O9）2在和96l反应完全后它g2+再和O9-反应产生沉淀，直至曲线平直Ba（O9）2过量不再产生沉淀．故B可能；6、因为O9-先跟9+反应，所以不会出现9+和它g（O9）2反应的情况，所以不会有沉淀量减少的那一段．故6不可能；D、第一段沉淀是BaSO4，SO42-完全反应产生沉淀的同时，O9-被9+完全反应，即盐酸完全反应所以第二段紧接着产生它g（O9）2沉淀，直至它g2+被完全反应，曲线变直Ba（O9）2过量不再产生沉淀．故D可能；故选6．
盐酸与硫酸镁反应的化学方程式
答：HCl+MgSO4==H2SO4+MgCl2___不反应___因为这是复分解反应,所以生成物中必须要有沉淀、气体或水生成.而本次反应中没有,因此反应不成立.既不反应.
向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为...
答：但是，同时生成了BaCl2，BaCl2可以和MgSO4反应 BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2，这两个反应是同时发生的，所以Ba(OH)2刚好中和盐酸，同时生成了BaCl2跟MgSO4反应生成沉淀。2，第2转折点 这时HCl已经完全反应，MgSO4也反应了6g，溶液中的物质是剩余的6gMgSO4和生成的4.75gMgCl2 再继续加入Ba(OH)2溶液，...
将氢氧化钡溶液加入与硫酸镁和稀盐酸的混合溶液中会出现几个方程式_百 ...
答：由于检验硫酸根离子时，一般采取盐酸酸化的氯化钡溶液，可见，硫酸钡固体不溶于盐酸。所以，氢氧化钡溶液和硫酸镁反应，生成硫酸钡和氢氧化镁，但是氢氧化镁溶于盐酸，所以方程式分步写成 ①Ba(OH)2+MgSO4===BaSO4↓+Mg(OH)2↓ ②Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O二者叠加可知， Ba(OH)2+MgSO4+2HC...
向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生...
答：原1楼：化学方程式是 Mg2+ + 2HCO3- ==△== MgCO3↓ + H2O + CO2↑ 承认错误，改正下：不加热时，溶液中有Mg2+和HCO3- HCO3-存在水解和电离平衡，HCO3- + H2O <===> H2CO3 + OH- ，HCO3- <===> H+ + CO3 2- 由于OH-和CO3 2-的浓度都很小，不足以形成沉淀 加热时，促进了...
...稀硫酸中逐渐加入的镁条,充分反应后,为什么溶液中氢元素不为0?_百 ...
答：向稀硫酸中加入镁条会发生以下化学反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 其中，Mg代表镁，H2SO4代表稀硫酸，MgSO4代表硫酸镁，H2↑代表氢气，↑表示氢气是气体，从溶液中逸出。通过反应式可以看出，镁和稀硫酸反应可以生成氢气。然而，即使反应充分，溶液中的氢元素也不为0，这是因为在反应中，有些...
加入盐酸酸化的氯化钡是什么意思
答：加入盐酸酸化的氯化钡若有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子。因为碳酸钡也是沉淀，亚硫酸钡微溶，这都会给用钡离子检验硫酸根，即生成沉淀带来干扰。故一般先加入盐酸酸化，若没有气体放出，则说明不含这些离子。即使含有，加入了足量的盐酸酸化，它们都转化成了气体逸出，也不会造成干扰。
初三化学,制取硫酸镁
答：酸性氧化物+碱；应该是Mg(OH)2+SO3，但是酸性氧化物和难溶性Mg(OH)2不会反应。此法不通 盐+碱；要用难溶性碱Mg(OH)2，而难溶性碱Mg(OH)2是不会和盐反应的。此法不通。金属+酸；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 金属+盐；Mg+CuSO4=MgSO4+Cu（置换反应）在你列举的方法中只有两条可以实现，其实...
Ba(OH)2溶液滴至盐酸和MgSO4的混合溶液中怎么反应?
答：盐酸少量：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+H2OBaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓盐酸大量那么没有第三个反应
盐酸酸化的氯化铝溶液中加入NaOH溶液至过量
答：反应现象是：开始没有沉淀产生，然后产生白色沉淀，最后沉淀逐渐溶解。反应的方程式依次为：NaOH + HCl == NaCl + H2O 3NaOH + AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
加入盐酸酸化的氯化钡是什么意思
答：盐酸酸化的氯化钡就是氯化钡溶液加盐酸。所以加入盐酸酸化的氯化钡，就相当于同时加了盐酸和氯化钡两种溶液，和先加稀盐酸 再加氯化钡有区别。
