用饱和NaCl溶液除杂，为什么 要除去Cl2中的HCl，为什么要用饱和NaCl溶液？
杂质是HCl,而HCl极易溶于水,所以理论上,水、水溶液都能除去HCl.
为了降低Cl2的溶解度,选择NaCl溶液.
因为Cl2溶解存在平衡：Cl2 + H2O ==可逆== Cl- + H+ + HClO
溶液中大量的Cl-能抑制Cl2的溶解.
从而减少了Cl2的损耗.
要除去Cl2中的HCl，为什么要用饱和NaCl溶液~
除去cl2中的hcl用饱和的nacl溶液，是由于hcl易溶于水，氯化钠的存在对hcl的吸收没有影响，同时可以减小氯气在溶液中的溶解度。
氯气微溶于水，氯化氢易溶于水
其实本来用水就可以完成这个除杂工作
但是这样会损失一部分氯气
氯气溶于水后会产生氯离子，氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子
氯离子多了，使反应向生成氯气的方向移动
所以可以最大限度地保留氯气。
用饱和NaCl溶液除杂,为什么
答：杂质是HCl,而HCl极易溶于水,所以理论上,水、水溶液都能除去HCl.为了降低Cl2的溶解度,选择NaCl溶液.因为Cl2溶解存在平衡：Cl2 + H2O ==可逆== Cl- + H+ + HClO 溶液中大量的Cl-能抑制Cl2的溶解.从而减少了Cl2的损耗.
化学中的制备氯气的实验为什么要用饱和的氯化钠溶液去除杂 求不复制
答：因为主要杂质为HCl 而Cl2 溶于水，HCl 极易溶于水 所以 如果用水或者其他不饱和溶液 除杂，会损失一部分Cl2 Cl2 溶于水后会产生氯离子，氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子 氯离子多了，使反应向生成氯气的方向移动 所以 可以减少Cl2 的损失 希望对你有帮助 ...
HCL,为什么要用饱和NACL水除杂,是什么道理
答：氯化氢气体在水中的溶解度很大，因此可以被水吸收掉。但是氯气也能溶于水，所以直接用水吸收氯化氢显然会造成浪费，改用饱和的食盐水是因为饱和的食盐水中Cl-的浓度很大，对于氯气的溶液有一定的抑制作用。原理：Cl2+H2O==H++CI-+HCIO.
...来制取氯气,制得的氯气不纯,用饱和NaCl溶液除杂,为什么?_百度...
答：因为氯气本身可以溶解在水，但是用饱和盐水就可以降低它的溶解，因为氯气是我们需要的，不希望除去。 而氯化氢气体则不需要的，而它极其容易溶解，即使饱和盐水也能除去。
为什么可以用饱和NACL除去CL2中的杂质HCL
答：CL2和水的反应是可逆反应，当溶液中的CL离子浓度达到一定浓度。CL2和H2O的反应就平衡了，也就是说正反应和逆反应的速度相等。可以看作这个反应不进行。但HCL就溶于水了。所以能用饱和的食盐水除杂。
NaCl ( KCl 杂质)怎么除杂
答：我不太清楚用75%的乙醇除杂是什么原理，具体什么情况你可能看其他的回答。一般高中时期NaCl (KCl 杂质)除杂一般都是用【饱和的NaCl 溶液】，来清洗带杂质的NaCl ，因为【NaCl 的饱和溶液】不会再溶解NaCl ，但NaCl 的饱和溶液相对于KCl来说还是未饱和溶液，因此可以出去少量的KCl杂质。
洗气法中:用主要成分酸式盐的饱和溶液除杂,为什么是饱和的?
答：举个例子Cl2(HCl)就要通入饱和NaCl中除杂.NaCl溶液电离出Cl-可以抑制了氯气溶解,可以使除杂效果更好,所以使用饱和NaCl溶液可以最大程度电离Cl-.
用饱和NACL除去CL2中的杂质HCL
答：其实是利用氯气与氯化氢在食盐溶液中的溶解度的差异来除杂的。不能说氯离子饱了了，或哪个离子饱和了。同样我们也不能说氢离子饱和了，不存在这种单一离子饱和了的说法。我们应该说氯化氢在饱和氯化钠溶液中也是有溶液度的，而氯气基本没有溶解度。
...化学大神这三个气体中分别含有HCl杂质,都分别用什么除去,为什么?
答：洗气瓶中盛放的液体分别是 H2(HCl)：水——H2难溶于水，HCl极易溶于水。Cl2（HCl)：饱和NaCl溶液——Cl2可溶于水，在饱和NaCl溶液中溶解度较小，HCl在NaCk溶液中溶解度较大 CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液——CO2可溶于水，NaHCO3能与HCl反应生成CO2.不能用Na2CO3，因为Na2CO3能与CO2反应生成NaHCO3...
什么情况除杂一定要用饱和溶液
答：就是要除杂的那个杂质气体要易溶于水，且主要的气体发生的是可逆反应的这种情况，如HCl易溶于水，Cl2与水反应是可逆的，这是用饱和食盐水的话，就会是Cl2与水的可逆反应的右边的Cl-多，则反应向左进行，这样就达到除杂的目的了。
