如何判断分子极性的强弱？

根据元素的氧化/还原性强弱，即易得/失电子的程度。判断化学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

扩展资料：

极性的关系

(一)对于双原子分子来说，键的极性就是分子的极性，两者是完全一致的。

在双原子分子中，如果键是非极性的，则分子不会有极性。倒如，H₂、O₂、N₂、Cl₂等都是非极性分子。如果键有极性，分子就有极性，而且键的极性越强，分子的极性也越强。例如，卤化氢分子中键的极性从HI到HF逐渐增强，则分子的极性也按同样次序逐渐增强。 ．

(二)对于多原子分子来说，如果组成分子的化学键都是非极性键，则分子一定是非极性分子。倒如，P₄、S₈、金刚石等都是非极性分子。

在多原子分子中，如果含有极性键，则分子的极性不仅与键的极性有关，而且与分子的空间构型有关。

参考资料来源：百度百科——键的极性

参考资料来源：百度百科——化学键

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有什么好方法可以判断分子是不是极性分子
答：我们知道,分子的极性(永久烷极)是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的.根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性,化学键极性的向量和——弱极 矩μ则是其极性大小的客观标度.分析1 常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是 折线型分子,键的极性不能相互完全抵消,其μ≠为0.084D.至于其它不含支链的烷烃,...

分子极性和共价键极性有何联系和区别?
答：分子极性：在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。共价键的极性：共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成...

如何判断一个分子是不是极性分子
答：根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性,化学键极性的向量和——弱极 矩μ则是其极性大小的客观标度.分析1 常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是 折线型分子,键的极性不能相互完全抵消,其μ≠为0.084D。至于其它不含支链的烷烃,分子中碳原子数为奇数时,一定不完全对称而具有极性;分子中碳原 子数为偶数时,仅...

如何在化学中判断原电池的正负极
答：微观判断：①根据电子流动方向电子流出的极——负极；电子流入的极——正极宏观判断；②根据电极材料较活泼的电极材料——负极；较不活泼的电极材料——正极；③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极；发生还原反应的极——正极。

跪求高中化学边角知识总结!!!
答：NH3、PCl3等分子 <109.5° 极性键 三角锥形 极性分子AB4 CH4、CCl4等分子 109.5° 极性键 正四面体形 非极性分子(4)相似相溶原理:极性相似,相互溶解,极性相差越大,则溶解度越小。如:水为强极性分子,强极性的HX、NH3等易溶于水;有机物均为弱极性或非极性分子,有机物间可相互溶解。(5)共价键的类型 电子对...

如何判定一个分子的手性?有何口诀或者方法?
答：基团大小的确定：H,C,O依次增大．第一个原子相同就比较第二个，以此类推．F,Cl,Br大于O。L，D：左旋，右旋，这是指的构型，是人无法测定旋光性物质真实结构时作出的人为规定。而真实旋光性（也就是测定出的旋光性）用＋，－表示，分别为右旋，左旋。例如：D-葡萄糖是右旋，D-果糖是左旋，D-蔗糖...

如何区分强弱电解质?有何判断方法吗?
答：1、电离程度 2、化学键 3、化合物属类 当这三个方面产生矛盾时,主要区分标准是电离程度,即完全电离的电解质是强电解质.部分电离的电解质是弱电解质。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。1、具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。2、盐类、强碱、强酸是强电解质。3、具有弱极性共价键的...

电离能、电负性的概念及规律有何不同?
答：（2）判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。（3）判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子。通常认为，电负性...

三氟化硼的偶极矩为何值?
答：B和F的几何中心重合，而三氟化氮是三角锥，N和F的几何中心不重合。根据价电子对互斥理论可计算出BF3的空间构型，1/2（3+3）＝3且无孤对电子，为平面三角形，空间构型对称，偶极矩为0。同理NF3为1/2（5+3）＝4，有一对孤对电子，构型为三角锥，不对称，偶极矩不为0。

怎么判断分子势能大小
答：当物体的质量一定时，分子间势能大小只与分子间的距离有关。所以，如果不改变物体的质量，只要改变物体的体积，就会改变分子势能。分子间的作用表现为引力时，分子势能随着分子间的距离增大而增大；当分子间的作用力为斥力效应时，分子势能随着分子间距离增大而减小。分子势能与分子距离的关系 1.分子距离...