（2012?东营）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、 某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除F...
（2）设废铁锅片中铁单质的质量为x
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
56 2
x 1.0g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 1.0g |
解得：x=28g
废铁锅片中铁单质的质量分数为：
| 28g |
| 33g |
（3）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和铁都能和稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，而氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁；所以在反应后的溶液中含有的溶质为：Fe2（SO4）3、FeSO4；
根据图中信息可以知道，和氧化铁反应的硫酸的质量为：18.75g×39.2%=7.35g；
设生成Fe2（SO4）3的质量为y
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
294 400
7.35g y
| 294 |
| 400 |
| 7.35g |
| y |
解得：y=10g
答：溶液中硫酸铁的质量为10g．
故答案为：（1）铁锅；铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害；
（2）84.8%；
（3）Fe2（SO4）3、FeSO4；10g．
某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe~
首先我觉得你的题有问题，因为在氢气生成的情况下是不可能产生硫酸铁的，只能生成亚铁，因为铁与三价铁会反应，生成二价铁。
我大致算了一下，假如你是初中生，我就随便给你算算。
①Fe+H2SO4==FeSO4+H2(气体符号)，由于产生了1克氢气，所以得知铁的质量为28克，（56/2=x/1）,所以x=28，所以铁的质量分数为28/33=84.8%
②已知与杂志反应的硫酸为18.5克，所以18.5*39.2%，所以实际上反应的硫酸为7.252克，根据反应Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O,得到Fe2O3的质量为3.95克，算式是160/（3*98）=y/7.252，得y=3.95.
所以最后硫酸铁的质量为9.87克。
刚开始加的硫酸都和Fe2O3及Fe发生了如下反应，
方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
直到Fe2O3和Fe都反应完全，才会有H2SO4剩余。也就图中氢气不再产生时对应的位置。
(2012?东营)某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定.生锈的铁锅中...
答：我们应选用铁锅；（2）设废铁锅片中铁单质的质量为xFe+H2SO4 =FeSO4+H2↑56 2x 1.0g56x＝21.0g解得：x=28g废铁锅片中铁单质的质量分数为：28g33g×100%=84.8%；（3）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化
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答：这一活动,旨在加深对诗作的理解认识,用更多的知识填补诗歌语言的“空白”,是一种典型的阅读方式;同时又自然导入本次活动,易于引发学生的兴趣。教师可要求学生在课后自行完成,课上或课前互相交流。不必占用过多的时间。具体解说如下: ①第一问见课后附录。第二问——黄河流域历代王朝建都史实为:夏朝定都阳城(今...
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答：1、军训不是全封闭的，走读生中午和晚上可以回家，不需要住宿。2、看什么时候了，刚开始一段时间会很严。3、只要是在市一中的范围内就必须穿！4、高1高2两周一次，高3一个月一次。5、一般用《教材全解》的多一些。6、军训早晨6点多开始，11点多结束；下午2：30左右开始，6点左右结束。晚上需要...
