将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
【答案解析】试题分析：CO2能与SiO32－反应，CO2能与OH－反应，CO2能与C6H5O－反应，所以答案选B。
考点：离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和
SO42-；Ag+和
SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，
Fe3+与
CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe
、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、
Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如
Fe3+和
SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的
H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除
Cu2+、
Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
不会的，水解很弱，弱到产生的碳酸浓度远远达不到饱和（一般来说，饱和碳酸会分解），也就是因此，才会有
碳酸铵
；
1、NH4+和H2O产生水解反应生成NH3.H2O和H+,但水解反应都是可逆反应,因此,该反应也是可逆反应。
2、在你的这道题目中,通入大量CO2,在CO2通入后本身也会产生水解,生成碳酸,再由碳酸水解电离生成H+和HCO3-,产生了H+就抑制了NH4+的水解,阻止了水解反应的相右生成.
3、所谓共存，就是指离子间不会反应生成其他物质，你所提问的与二氧化碳生成碳酸也是和水反应生成，而不是和氢离子反应。
4、通入了足量的CO2，也就意味着此题中只考虑了CO2与水的反应和水解，无需再考虑NH4+的水解，因为，H+的出现抑制了NH4+的水解。
根据强酸制弱酸的原则：
A中的二氧化碳可以和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀（碳酸的酸性强于硅酸）
C中的氢氧根离子可以和二氧化碳反应生成碳酸盐
D中的苯酚根离子可以和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸盐（碳酸的酸性强于苯酚的）
所以B是正确答案
将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）A．Na+、S2-、OH-、SO42-B．Na+、C6H5O-、~
A．OH-能够与过量CO2发生反应生成HCO3-，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．C6H5O-能够与CO2反应生成苯酚和HCO3-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、NH4+、Al3+、SO42-之间不反应，都不与CO2反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．SiO32-与CO2反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．
不会的，水解很弱，弱到产生的碳酸浓度远远达不到饱和（一般来说，饱和碳酸会分解），也就是因此，才会有碳酸铵；
将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
答：【答案】B 【答案解析】试题分析：CO2能与SiO32－反应，CO2能与OH－反应，CO2能与C6H5O－反应，所以答案选B。考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 S...
2011高考卷理综
答：应向溶液中加入适量的A.CUSO4 B.H2O C.CuO D.CUSO4 .5H2O11.将足量co2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是理科综合试题第2页(共12页)12. NA为阿伏伽德罗常数,下下列叙述错误的是 A. 18g 中含的质子数为10NA B. 12g 金刚石含有的共价键数为4NA C 46g 和 混合气体中含有原子总数为3NA D...
将足量CO2分别通入下列各溶液中,所含离子仍能大量共存的是( )A.K...
答：A．该组离子之间不反应，能共存，但通入二氧化碳后与AlO2-反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，但通入二氧化碳后与C6H5O-反应生成苯酚，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，但通入足量二氧化碳后ClO-、Cl-发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D...
将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
答：选B A中，CO2 + SiO3^2- +H2O ===H2SiO3(s) + CO3^2- C中，CO2 + S2- + H2O === H2S(g) + CO3^2- CO2 + OH- === HCO3^- D中，CO2 + C6H5O- +H2O === C6H5OH(s) + HCO3^- CO32- 与 Al3+双水解生成沉淀不能共存是正确的。它们水解产生氢氧化铝沉淀...
将足量CO2通入下列各溶液中,离子还能大量共存的一组是( )A.K+、CO...
答：A．CO2与CO32-反应生成HCO3-，则不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，且将足量CO2通入溶液还不反应，能共存，故B选；C．CO2与OH-反应生成碳酸根离子，则不能共存，故C不选；D．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故D不选；故选B．
将足量Co2通入下列各溶液中所含离子还能大量共存的是
答：D错误的原因只是因为 生成苯酚弱电解质。HCO3-能大量共存 在氢氧化钠溶液中，通入过量的CO2，产物是碳酸氢钠，所以CO2能与HCO3－大量共存。不能与CO3 2－大量共存。
将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 H+ NH4+ AL3...
答：全部都可以啊！这个是溶液是酸性环境，H+ NH4+ AL3+ 都是酸性，CO2也是酸性气体，因此全部可以共存 二氧化碳通入后不产生碳酸根哦！酸性环境嘛~CO32- +2H+===H2O +CO2↑
将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
答：H+ NH4+ Al3+ SO42- 这组离子是可以共存的，不会发生反应。铝离子是会与碳酸根离子发生双水解，但这里并没有碳酸根离子，通入的是二氧化碳。
将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是H , NH4 ,AL3...
答：首先，要知道碳酸的电离和碳酸根、碳酸氢根的水解都是可逆的。当CO2通入含氢氧根溶液时，先和水生成碳酸，碳酸电离出H+，H+和OH-很快就结合成H2O。H+减少促进碳酸电离，从而减少碳酸，促进CO2与水反应，所以CO2和氢离子不能共存。
将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
答：不会的，水解很弱，弱到产生的碳酸浓度远远达不到饱和（一般来说，饱和碳酸会分解），也就是因此，才会有碳酸铵；
