某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X,为确定其组成,进 (15分)某小组以CoCl 2 ·6H 2 O、NH 4 C...

作者&投稿:王仇 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
(1)通过2中液面调节A中压强,如果A中压力过大时,安全管中液面上升,使A中压力减小,从而稳定压力,
故答案为:当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定;
(2)碱只能盛放在碱式滴定管中,酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中,所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时,应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液;NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性,可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂,甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂,所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂,
故答案为:碱;酚酞或甲基红;
(3)与氨气反应的n(HCl)=10-3V1L×c1mol?L-1-c2mol?L-1 ×10-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)mol,根据氨气和HCl的关系式知,n(NH3)=n(HCl)=10-3(c1V1-c2V2)mol,氨的质量分数=
10?3(c1V1?c2V2)mol×17g/mol
wg
×100%
,故答案为:
10?3(c1V1?c2V2)mol×17g/mol
wg
×100%

(4)若气密性不好,导致部分氨气泄漏,所以氨气质量分数偏低,故答案为:偏低;
(5)硝酸银不稳定,见光易分解,为防止硝酸银分解,用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液;c(CrO42-)=
1.12×10?12
(2.0×10?5)2
mol/L=2.8×10-3 mol/L,
故答案为:2.8×10-3
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,则其化学式为[Co(NH36]Cl3,根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价;该反应中Co失电子、双氧水得电子,CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co(NH36]Cl3和水,反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH36]Cl3+2H2O;双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低,所以X的制备过程中温度不能过高,
故答案为:+3;2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH36]Cl3+2H2O;温度越高过氧化氢分解、氨气逸出.

以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄晶体[Co(~

没有特殊的需要
反应条件可以忽略的
在氨水中反应 结晶水就可以省略

当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定碱 酚酞(或甲基红) 偏低防止硝酸银见光分解 2.8×10 —3 +3 2CoCl 2 +2NH 4 Cl+10NH 3 +H 2 O 2 2[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 +2H 2 O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出 试题分析:(1)分析题给装置知,装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用碱式滴定管,可使用的指示剂为酚酞(或甲基红)。(3)根据题给信息知,氨的测定过程中发生反应HCl+NH 3 NH 4 Cl,则样品中氨的物质的量与和氨气反应的HCl的物质的量相等,为(c 1 V 1 —c 2 V 2 )×10 —3 mol,则氨气的质量为(c 1 V 1 —c 2 V 2 )×10 —3 ×17g,质量分数表达式为 。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好会导致氨气逸出,测定结果将偏低。(5)测定氯的过程中,用硝酸银溶液滴定,硝酸银见光易分解,故使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解;根据沉淀溶解平衡知识知,c(CrO 4 2— ) =K sp (Ag 2 CrO 4 )/ c 2 (Ag + )= 1.12×10 —12 /(2.0×10 —5 ) 2 =2.8×10 —3 mol·L —1 。(6)根据题意知,样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3,则X的化学式为[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 ,利用化合价规则判断,钴的化合价为+3;根据题给信息知,CoCl 2 ·6H 2 O、NH 4 Cl、H 2 O 2 、浓氨水在活性炭催化下,合成橙黄色晶体X,化学方程式为2CoCl 2 +2NH 4 Cl+10NH 3 +H 2 O 2 2[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 +2H 2 O;X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出。

过渡金属对有机质生烃催化作用的模拟实验
答:6)分别将2g油页岩、2g油页岩与4gNiS的混合物、2g油页岩与4gCoS的混合物、2g油页岩与10.4gNiCl2·6H2O的混合物、2g油页岩与10.4gCoCl2·6H2O的混合物(油页岩与过渡金属质量比均为1∶1.3)放于快速催化模拟装置中,并加入1g水。然后置于50℃下恒温24/h,使油页岩与催化剂充分混合。 7)将油页岩、油页岩与以上...

制取CoCl2·6H2O:含钴废料先加盐酸反应生成CoCl2,再加过氧化氢反应,再...
答:含钴废料含少量Fe、Al等杂质,加入过氧化氢后,Fe2+被氧化为Fe3+,根据Fe(OH)3、Co(OH)2、Al(OH)3开始沉淀和完全沉淀时的pH,当pH的范围为5.2~7.6时,杂质Fe3+、Al3+完全沉淀下来,而Co2+还没开始沉淀。

人们常用氯化钴的颜色变化来检验水的存在,可表示为什么?
答:CoCl2·6H2O = CoCl2 + 6H2O (加热)蓝 粉红 此反应可以正向也可以逆向进行,当CoCl2 在未吸水之前,是粉红色,当吸水之后变成蓝色,这是因为钴易与水形成配合物,发生变化,如果写成配合物的反应,上式也可以用以下表示:2[Co(H2O)6]Cl2 = Co[CoCl4] + 12H2O 粉红 蓝...

第一题的化学方式
答:氯化钴一般以六水合氯化钴《CoCl2*6H2O》存在,加入浓盐酸,氯化物或有机溶剂后变为蓝色,也就是氯化钴本身的颜色,CoCl2蓝色,CoCl2*H2O蓝紫色, CoCl2*2H2O紫红色,CoCl2*6H2O粉红色。非要写方程式的话就这样写吧:CoCl2*6H2O→(浓盐酸和乙醇)→ CoCl2*H2O+H2O ...

求CoCl2·6H2O的制备
答:将1MCoCl2溶解于足量的水中(能完全溶解),然后酒精灯加热至晶体析出即停止加热,然后将剩余的溶液50℃水浴2-5小时,大约晶体析出一半时将其放入干燥器3h中,最后室温蒸发干即可得到。

三氯化六氨合钴的制备
答:相对原子质量:Co=58.93 O=16 N=14 Cl=35.45 =1.0 相对分子质量:M(CoCl2·6H2O)=237.83 M([Co(NH3)6]Cl3)=267.28 参考资料:http://clc.hbu.edu.cn/SubjectShow.php?type=subjectitem&url=Item59.mht

急求一些趣味化学实验,要求材料易得,即生活用品,安全的化学药品都可以...
答:在试管中加入半试管95%乙醇和少量红色氯化钴晶体(CoCl2·6H2O),振荡使其溶解,在常温下呈紫红色,加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯。2、苏打——酸灭火器 【实验步骤及现象】 (A)如下图所示,用一个大瓶子配上一个单孔胶塞并插上玻璃管。向瓶中加入一些碳酸氢钠溶液,取一支能装入瓶内的试管,盛满浓盐酸后,将...

高中化学 请详解
答:1. 变色硅胶是一种特殊硅胶,其中加入了少量的CoCl2,这种物质呈现蓝色。2. 当变色硅胶在干燥过程中吸收了足够的水分,CoCl2会转化为CoCl2·6H2O,这种物质呈现粉红色。3. 硅胶干燥剂在失去作用时会显露出粉红色,此时可以通过加热来再生。4. 变色硅胶的反应原理是:CoCl2·6H2O → CoCl2 + 6H2O(...

录化钴是什么
答:不是吧 化学上是氯化钴了……工业上是采用氧化钴与盐酸反应制得的 CoO+2HCl=CoCl2+H2O 氯化钴水溶液当墨水, 干了之后就看不见 碰写水雾 字迹就会出现.好象这东西 能买到!CoCl2·6h2O 分子量: 237.93 物化性质: 红色单斜晶系结晶。相对密度1.924。熔点86℃。在室温下稳定,遇热变成蓝色,在...

金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质.(1)钴可形成化合价为+2和+3的...
答:(1)依据氧的化合价是-2价和钴的化合价分别为+2、+3可知:钴的两种氧化物化学式为:CoO;Co2O3;(2)根据对题干信息的分析可知粉红色滤纸上存在的物质可能是CoCl2?6H20,加热后粉红色变成蓝色,所以产物是CoCl2,因此反应方程式为:CoCl2?6H2O △ . CoCl2+6H2O;(3)由于反应产生氢气,所以...