某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进 （15分）某小组以CoCl 2 ·6H 2 O、NH 4 C...

（1）通过2中液面调节A中压强，如果A中压力过大时，安全管中液面上升，使A中压力减小，从而稳定压力，
故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；
（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂，
故答案为：碱；酚酞或甲基红；
（3）与氨气反应的n（HCl）=10^-3V₁L×c₁mol?L^-1-c₂mol?L^-1 ×10^-3V₂L=10^-3（c₁V₁-c₂V₂）mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH₃）=n（HCl）=10^-3（c₁V₁-c₂V₂）mol，氨的质量分数=

10?3(c1V1?c2V2)mol×17g/mol

wg

×100%，故答案为：

10?3(c1V1?c2V2)mol×17g/mol

wg

×100%；
（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；
（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液；c（CrO₄^2-）=

1.12×10?12

(2.0×10?5)2

mol/L=2.8×10^-3 mol/L，
故答案为：2.8×10^-3；
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH₃）₆]Cl₃，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl₂?6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、NH₃发生反应生成[Co（NH₃）₆]Cl₃和水，反应方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂=2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高，
故答案为：+3；2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂=2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出．

以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄晶体[Co(~

没有特殊的需要
反应条件可以忽略的
在氨水中反应 结晶水就可以省略

当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定碱 酚酞（或甲基红） 偏低防止硝酸银见光分解 2.8×10 —3 +3 2CoCl 2 +2NH 4 Cl+10NH 3 +H 2 O 2 2[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 +2H 2 O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出 试题分析：（1）分析题给装置知，装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞（或甲基红）。（3）根据题给信息知，氨的测定过程中发生反应HCl+NH 3 NH 4 Cl，则样品中氨的物质的量与和氨气反应的HCl的物质的量相等，为（c 1 V 1 —c 2 V 2 ）×10 —3 mol，则氨气的质量为（c 1 V 1 —c 2 V 2 ）×10 —3 ×17g，质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好会导致氨气逸出，测定结果将偏低。（5）测定氯的过程中，用硝酸银溶液滴定，硝酸银见光易分解，故使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；根据沉淀溶解平衡知识知，c(CrO 4 2— ) =K sp (Ag 2 CrO 4 )/ c 2 (Ag ＋ )= 1.12×10 —12 /(2.0×10 —5 ) 2 =2.8×10 —3 mol·L —1 。（6）根据题意知，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，则X的化学式为[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 ，利用化合价规则判断，钴的化合价为+3；根据题给信息知，CoCl 2 ·6H 2 O、NH 4 Cl、H 2 O 2 、浓氨水在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X，化学方程式为2CoCl 2 +2NH 4 Cl+10NH 3 +H 2 O 2 2[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 +2H 2 O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出。

过渡金属对有机质生烃催化作用的模拟实验
答：6)分别将2g油页岩、2g油页岩与4gNiS的混合物、2g油页岩与4gCoS的混合物、2g油页岩与10.4gNiCl2·6H2O的混合物、2g油页岩与10.4gCoCl2·6H2O的混合物(油页岩与过渡金属质量比均为1∶1.3)放于快速催化模拟装置中,并加入1g水。然后置于50℃下恒温24/h,使油页岩与催化剂充分混合。 7)将油页岩、油页岩与以上...

制取CoCl2·6H2O:含钴废料先加盐酸反应生成CoCl2,再加过氧化氢反应,再...
答：含钴废料含少量Fe、Al等杂质，加入过氧化氢后，Fe2+被氧化为Fe3+，根据Fe(OH)3、Co(OH)2、Al(OH)3开始沉淀和完全沉淀时的pH，当pH的范围为5.2～7.6时，杂质Fe3+、Al3+完全沉淀下来，而Co2＋还没开始沉淀。

人们常用氯化钴的颜色变化来检验水的存在,可表示为什么?
答：CoCl2·6H2O = CoCl2 + 6H2O （加热）蓝 粉红 此反应可以正向也可以逆向进行，当CoCl2 在未吸水之前，是粉红色，当吸水之后变成蓝色，这是因为钴易与水形成配合物，发生变化，如果写成配合物的反应，上式也可以用以下表示：2[Co(H2O)6]Cl2 = Co[CoCl4] + 12H2O 粉红 蓝...

第一题的化学方式
答：氯化钴一般以六水合氯化钴《CoCl2*6H2O》存在，加入浓盐酸，氯化物或有机溶剂后变为蓝色，也就是氯化钴本身的颜色，CoCl2蓝色，CoCl2*H2O蓝紫色， CoCl2*2H2O紫红色，CoCl2*6H2O粉红色。非要写方程式的话就这样写吧：CoCl2*6H2O→（浓盐酸和乙醇）→ CoCl2*H2O+H2O ...

求CoCl2·6H2O的制备
答：将1MCoCl2溶解于足量的水中（能完全溶解），然后酒精灯加热至晶体析出即停止加热，然后将剩余的溶液50℃水浴2-5小时，大约晶体析出一半时将其放入干燥器3h中，最后室温蒸发干即可得到。

三氯化六氨合钴的制备
答：相对原子质量：Co=58.93 O=16 N=14 Cl=35.45 =1.0 相对分子质量：M(CoCl2·6H2O)=237.83 M([Co(NH3)6]Cl3)=267.28 参考资料：http://clc.hbu.edu.cn/SubjectShow.php?type=subjectitem&url=Item59.mht

急求一些趣味化学实验,要求材料易得,即生活用品,安全的化学药品都可以...
答：在试管中加入半试管95%乙醇和少量红色氯化钴晶体(CoCl2·6H2O),振荡使其溶解,在常温下呈紫红色,加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯。2、苏打——酸灭火器 【实验步骤及现象】 (A)如下图所示,用一个大瓶子配上一个单孔胶塞并插上玻璃管。向瓶中加入一些碳酸氢钠溶液,取一支能装入瓶内的试管,盛满浓盐酸后,将...

高中化学 请详解
答：1. 变色硅胶是一种特殊硅胶，其中加入了少量的CoCl2，这种物质呈现蓝色。2. 当变色硅胶在干燥过程中吸收了足够的水分，CoCl2会转化为CoCl2·6H2O，这种物质呈现粉红色。3. 硅胶干燥剂在失去作用时会显露出粉红色，此时可以通过加热来再生。4. 变色硅胶的反应原理是：CoCl2·6H2O → CoCl2 + 6H2O（...

录化钴是什么
答：不是吧 化学上是氯化钴了……工业上是采用氧化钴与盐酸反应制得的 CoO+2HCl=CoCl2+H2O 氯化钴水溶液当墨水, 干了之后就看不见 碰写水雾 字迹就会出现.好象这东西 能买到!CoCl2·6h2O 分子量： 237.93 物化性质： 红色单斜晶系结晶。相对密度1.924。熔点86℃。在室温下稳定，遇热变成蓝色，在...

金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质.(1)钴可形成化合价为+2和+3的...
答：（1）依据氧的化合价是-2价和钴的化合价分别为+2、+3可知：钴的两种氧化物化学式为：CoO；Co2O3；（2）根据对题干信息的分析可知粉红色滤纸上存在的物质可能是CoCl2?6H20，加热后粉红色变成蓝色，所以产物是CoCl2，因此反应方程式为：CoCl2?6H2O △ . CoCl2+6H2O；（3）由于反应产生氢气，所以...