某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进 （15分）某小组以CoCl 2 ·6H 2 O、NH 4 C...

（1）通过2中液面调节A中压强，如果A中压力过大时，安全管中液面上升，使A中压力减小，从而稳定压力，
故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；
（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂，
故答案为：碱；酚酞或甲基红；
（3）与氨气反应的n（HCl）=10^-3V₁L×c₁mol?L^-1-c₂mol?L^-1 ×10^-3V₂L=10^-3（c₁V₁-c₂V₂）mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH₃）=n（HCl）=10^-3（c₁V₁-c₂V₂）mol，氨的质量分数=

10?3(c1V1?c2V2)mol×17g/mol

wg

×100%，故答案为：

10?3(c1V1?c2V2)mol×17g/mol

wg

×100%；
（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；
（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液；c（CrO₄^2-）=

1.12×10?12

(2.0×10?5)2

mol/L=2.8×10^-3 mol/L，
故答案为：2.8×10^-3；
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH₃）₆]Cl₃，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl₂?6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、NH₃发生反应生成[Co（NH₃）₆]Cl₃和水，反应方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂=2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高，
故答案为：+3；2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂=2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出．

以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄晶体[Co(~

没有特殊的需要
反应条件可以忽略的
在氨水中反应 结晶水就可以省略

当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定碱 酚酞（或甲基红） 偏低防止硝酸银见光分解 2.8×10 —3 +3 2CoCl 2 +2NH 4 Cl+10NH 3 +H 2 O 2 2[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 +2H 2 O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出 试题分析：（1）分析题给装置知，装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞（或甲基红）。（3）根据题给信息知，氨的测定过程中发生反应HCl+NH 3 NH 4 Cl，则样品中氨的物质的量与和氨气反应的HCl的物质的量相等，为（c 1 V 1 —c 2 V 2 ）×10 —3 mol，则氨气的质量为（c 1 V 1 —c 2 V 2 ）×10 —3 ×17g，质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好会导致氨气逸出，测定结果将偏低。（5）测定氯的过程中，用硝酸银溶液滴定，硝酸银见光易分解，故使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；根据沉淀溶解平衡知识知，c(CrO 4 2— ) =K sp (Ag 2 CrO 4 )/ c 2 (Ag ＋ )= 1.12×10 —12 /(2.0×10 —5 ) 2 =2.8×10 —3 mol·L —1 。（6）根据题意知，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，则X的化学式为[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 ，利用化合价规则判断，钴的化合价为+3；根据题给信息知，CoCl 2 ·6H 2 O、NH 4 Cl、H 2 O 2 、浓氨水在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X，化学方程式为2CoCl 2 +2NH 4 Cl+10NH 3 +H 2 O 2 2[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 +2H 2 O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出。

某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成...
答：NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂，故答案为：碱；酚酞或甲基红；（3）与氨气反应的n（HCl）=10-3V1L×c1mol?L-1-c2mol?L-1 ×10-3V2L=10-3（c1V1-c2V2）mol，...

怎样由六水二氯化钴(CoCl2.6H2O),乙二胺(en)和双氧水制备反氢氧化二氯二...
答：8.0g钴化合物，溶于水，其实钴化合物易溶于水，只要把它全溶就行了。然后在蒸气浴的条件下，也就是100摄氏度的条件下加入3ml99%的乙二胺溶液，搅拌十分钟后加入过氧化氢，继续搅拌充分。注意加入乙二胺和过氧化氢都要缓慢的加入，乙二胺大概为一分钟加入1ml，充分搅拌。加过氧化氢时要在约37度...

以邻苯二甲酸,CoCl2·6H2O,三乙胺,溶剂为水的原料,能制备什么理想的晶态...
答：1. 称取适量邻苯二甲酸和CoCl2·6H2O，按1:1的摩尔比混合在一起，溶于适量的水中。2. 在搅拌的同时加入适量的三乙胺作为配体，使其与邻苯二甲酸和CoCl2形成配合物，并形成一个均相溶液。3. 将均相溶液缓慢挥发，使其慢慢结晶。可以使用旋转蒸发仪或烘箱等设备进行。4. 得到的晶体可以进行X射线衍射...

CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂.以含钴(Co)废料(含少量Fe、Al等杂质...
答：故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（4）根据题意知，CoCl2?6H2O常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需减压烘干，故答案为：降低烘干温度，防止产品分解；（5）根据CoCl2?6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%的原...

使用氯化钴写隐形的字的原理
答：氯化钴的稀溶液是浅粉红色的,所以把氯化钴溶液写在纸上,等纸干了以后,几乎看不出纸上有什么颜色.酒精灯火焰上微热一下,信纸上的六水氯化钴即脱水变成蓝色的氯化钴,上面就显出蓝色的“密信”.CoCl2·6H2O（无色）=加热=CoCl2（蓝色）+6H2O ...

【化学--选修:化学与技术】CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂.以含钴废料...
答：含钴废料中加入盐酸，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入过氧化氢，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2?6H2O晶体，应空气温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干，（1）金属和盐酸反应生成氯化物，...

CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3...
答：（1）向水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故...

六水合氯化钴的化学方程式是什么
答：六水合氯化钴的化学式为CoCl2·6（H2O）。

如何制得三氯化六氨合钴配合物?
答：CoCl2·6H2O + 6NH3 → [Co(NH3)6]^2+ + 2Cl^- + 6H2O [Co(NH3)6]^2+ + 3H2O2 → Co(OH)3·nH2O + 6NH3 + 2H2O 如果要取得好的实验效果，可以参考以下步骤：1. 预处理已发干燥的配合物和实验仪器，保持干燥状态；2. 在室温下，将CoCl2·6H2O和NH3在一定的反应时间内混合，...

硅胶的变色原理是什么?
答：变色原理：CoCl2 ( 蓝色 ) + 6H2O ( 浅红色 ) = CoCl2·6H2O；无水二氯化钴是透明蓝色，吸水后变成浅红色无规则晶体，在加热情况下，可分解成氯化钴重复利用，作为包装用硅胶干燥剂，广泛用于精密仪器、皮革、鞋、服装、食品、药品和家用电器等。无钴橙色硅胶干燥剂：变色原理：甲基紫因PH值（酸碱...