某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X,为确定其组成,进 (15分)某小组以CoCl 2 ·6H 2 O、NH 4 C...

作者&投稿:蓍钥 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
(1)通过2中液面调节A中压强,如果A中压力过大时,安全管中液面上升,使A中压力减小,从而稳定压力,
故答案为:当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定;
(2)碱只能盛放在碱式滴定管中,酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中,所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时,应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液;NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性,可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂,甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂,所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂,
故答案为:碱;酚酞或甲基红;
(3)与氨气反应的n(HCl)=10-3V1L×c1mol?L-1-c2mol?L-1 ×10-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)mol,根据氨气和HCl的关系式知,n(NH3)=n(HCl)=10-3(c1V1-c2V2)mol,氨的质量分数=
10?3(c1V1?c2V2)mol×17g/mol
wg
×100%
,故答案为:
10?3(c1V1?c2V2)mol×17g/mol
wg
×100%

(4)若气密性不好,导致部分氨气泄漏,所以氨气质量分数偏低,故答案为:偏低;
(5)硝酸银不稳定,见光易分解,为防止硝酸银分解,用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液;c(CrO42-)=
1.12×10?12
(2.0×10?5)2
mol/L=2.8×10-3 mol/L,
故答案为:2.8×10-3
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,则其化学式为[Co(NH36]Cl3,根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价;该反应中Co失电子、双氧水得电子,CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co(NH36]Cl3和水,反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH36]Cl3+2H2O;双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低,所以X的制备过程中温度不能过高,
故答案为:+3;2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH36]Cl3+2H2O;温度越高过氧化氢分解、氨气逸出.

以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄晶体[Co(~

没有特殊的需要
反应条件可以忽略的
在氨水中反应 结晶水就可以省略

当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定碱 酚酞(或甲基红) 偏低防止硝酸银见光分解 2.8×10 —3 +3 2CoCl 2 +2NH 4 Cl+10NH 3 +H 2 O 2 2[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 +2H 2 O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出 试题分析:(1)分析题给装置知,装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用碱式滴定管,可使用的指示剂为酚酞(或甲基红)。(3)根据题给信息知,氨的测定过程中发生反应HCl+NH 3 NH 4 Cl,则样品中氨的物质的量与和氨气反应的HCl的物质的量相等,为(c 1 V 1 —c 2 V 2 )×10 —3 mol,则氨气的质量为(c 1 V 1 —c 2 V 2 )×10 —3 ×17g,质量分数表达式为 。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好会导致氨气逸出,测定结果将偏低。(5)测定氯的过程中,用硝酸银溶液滴定,硝酸银见光易分解,故使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解;根据沉淀溶解平衡知识知,c(CrO 4 2— ) =K sp (Ag 2 CrO 4 )/ c 2 (Ag + )= 1.12×10 —12 /(2.0×10 —5 ) 2 =2.8×10 —3 mol·L —1 。(6)根据题意知,样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3,则X的化学式为[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 ,利用化合价规则判断,钴的化合价为+3;根据题给信息知,CoCl 2 ·6H 2 O、NH 4 Cl、H 2 O 2 、浓氨水在活性炭催化下,合成橙黄色晶体X,化学方程式为2CoCl 2 +2NH 4 Cl+10NH 3 +H 2 O 2 2[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 +2H 2 O;X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出。

某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成...
答:NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性,可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂,甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂,所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂,故答案为:碱;酚酞或甲基红;(3)与氨气反应的n(HCl)=10-3V1L×c1mol?L-1-c2mol?L-1 ×10-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)mol,...

怎样由六水二氯化钴(CoCl2.6H2O),乙二胺(en)和双氧水制备反氢氧化二氯二...
答:8.0g钴化合物,溶于水,其实钴化合物易溶于水,只要把它全溶就行了。然后在蒸气浴的条件下,也就是100摄氏度的条件下加入3ml99%的乙二胺溶液,搅拌十分钟后加入过氧化氢,继续搅拌充分。注意加入乙二胺和过氧化氢都要缓慢的加入,乙二胺大概为一分钟加入1ml,充分搅拌。加过氧化氢时要在约37度...

以邻苯二甲酸,CoCl2·6H2O,三乙胺,溶剂为水的原料,能制备什么理想的晶态...
答:1. 称取适量邻苯二甲酸和CoCl2·6H2O,按1:1的摩尔比混合在一起,溶于适量的水中。2. 在搅拌的同时加入适量的三乙胺作为配体,使其与邻苯二甲酸和CoCl2形成配合物,并形成一个均相溶液。3. 将均相溶液缓慢挥发,使其慢慢结晶。可以使用旋转蒸发仪或烘箱等设备进行。4. 得到的晶体可以进行X射线衍射...

CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂.以含钴(Co)废料(含少量Fe、Al等杂质...
答:故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶;(4)根据题意知,CoCl2?6H2O常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴,为防止其分解,制得的CoCl2?6H2O需减压烘干,故答案为:降低烘干温度,防止产品分解;(5)根据CoCl2?6H2O的组成分析,造成产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%的原...

使用氯化钴写隐形的字的原理
答:氯化钴的稀溶液是浅粉红色的,所以把氯化钴溶液写在纸上,等纸干了以后,几乎看不出纸上有什么颜色.酒精灯火焰上微热一下,信纸上的六水氯化钴即脱水变成蓝色的氯化钴,上面就显出蓝色的“密信”.CoCl2·6H2O(无色)=加热=CoCl2(蓝色)+6H2O ...

【化学--选修:化学与技术】CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂.以含钴废料...
答:含钴废料中加入盐酸,可得CoCl2、AlCl3、FeCl2,加入过氧化氢,可得到FeCl3,然后加入Na2CO3调pH至5.2,可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,过滤后所得滤液主要含有CoCl2,为得到CoCl2?6H2O晶体,应空气温度在86℃以下,加热时要防止温度过高而失去结晶水,可减压烘干,(1)金属和盐酸反应生成氯化物,...

CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3...
答:(1)向水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]加入盐酸和亚硫酸钠,浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原,根据电荷守恒和得失电子守恒,反应为:Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O,故...

六水合氯化钴的化学方程式是什么
答:六水合氯化钴的化学式为CoCl2·6(H2O)。

如何制得三氯化六氨合钴配合物?
答:CoCl2·6H2O + 6NH3 → [Co(NH3)6]^2+ + 2Cl^- + 6H2O [Co(NH3)6]^2+ + 3H2O2 → Co(OH)3·nH2O + 6NH3 + 2H2O 如果要取得好的实验效果,可以参考以下步骤:1. 预处理已发干燥的配合物和实验仪器,保持干燥状态;2. 在室温下,将CoCl2·6H2O和NH3在一定的反应时间内混合,...

硅胶的变色原理是什么?
答:变色原理:CoCl2 ( 蓝色 ) + 6H2O ( 浅红色 ) = CoCl2·6H2O;无水二氯化钴是透明蓝色,吸水后变成浅红色无规则晶体,在加热情况下,可分解成氯化钴重复利用,作为包装用硅胶干燥剂,广泛用于精密仪器、皮革、鞋、服装、食品、药品和家用电器等。无钴橙色硅胶干燥剂:变色原理:甲基紫因PH值(酸碱...