初三化学溶液问题~~大侠帮忙~~
氧化钙加入后，会继续和水反应，生成氢氧化钙，质量是增加，但是原溶液是饱和的，生成再多的氢氧化钙也融不进去啦；另外这道题的关键是氧化钙加入后和水反应，水减少了，相当于饱和溶液蒸发水，会有溶质析出，所以溶质的质量应该减少才对。
其实很简单啊，加入氧化钙后，氧化钙与水反应，生成的是氢氧化钙，溶剂水就减少了，前后温度相同，溶解度就相同，因为本身就是饱和溶液，所以溶质也减少了，溶质的质量减少，
同学……注意哈，是饱和的氢氧化钙溶液，再生成的氢氧化钙不溶而是析出。溶质是溶于溶剂中的物质，所以是不变的
氢氧化钙是溶液而不是沉淀。
初三化学溶液题~
A错误
原因：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，在这个过程之中水因为反应而减少，所以溶剂的质量减少，因为是饱和溶液，又是同温度，由于水少了因此会向外析出氢氧化钙，这样溶质的质量就会减少，最后一个选项，因为本来就是饱和溶液，温度又没有发生改变，因而析出晶体后剩下的依旧是饱和溶液。由于溶剂溶质都减少，因此溶液的质量肯定会改变。其实跟蒸发饱和氢氧化钙溶液实质上是非常类似的……
选C 因为B里溶解有很多矿物离子 A和D属于胶体 B属于乳浊液
初三化学溶液问题~~大侠帮忙~~
答：不会增加。因为本来就是饱和溶液，就算再生成氢氧化钙也会以晶体形式析出，且氧化钙与水反应，溶剂减少，溶质析出。所以溶质质量减少。
关于初三溶液问题
答：不。溶液的质量包括饱和的部分（析出的溶质不算）。不过溶液的质量好像不能这样看。溶液的质量等于溶液加溶质质量。与饱和与否无关。
初三化学溶液问题跪求在线等
答：质量分数=0.5/15.6=3.2
初三科学题目,答得好加分
答：可以这样想：由于Na+全部来自于NaOH，所以就是NaOH与水分子的数目比为1：100。则假设有x份NaOH，则有100x份水分子，所以：NaOH溶液的溶质质量分数=溶质质量（NaOH）÷溶液质量（NaOH+H2O）=40x÷（40x+18×100x）=2.17％（x是可以消去的）...
几个高中化学物质的量浓度及其溶液的配置问题 求高手!!!好就加分...
答：1、硫酸镁溶液，硫酸镁溶液里面除了硫酸镁就是水，含Mg4.8%，就可以知道含硫酸镁24%，计算方法24/120=4.8/x 算出x=24，如果你对各种元素的分子量足够熟悉。口算就可以知道24%（4.8*5=24）既然24%是硫酸镁，那剩下的76%就是水，所以得出24/120:76/18 这是一种小技巧，可以减少计算量...
帮忙解释初三化学题一道
答：A 铁与盐酸反应，生成H2，实际上进去了56，出来了2，所以增加了54 B 铁与硫酸反应，生成H2, 实际上进去了56，出来了2，所以增加了54 D 不反应，溶液质量不变 C 铁与硫酸铜反应，生成铜，进去了56，出来了64，所以减少了8（都是分子量，不是实际的质量）...
初三化学。 急!!!各位大侠帮忙啊。
答：x y z 4.4g 100/x=73/y=111/z=44/4.4g x=10g y=7.3g z=11.1g 1. 原混合物中碳酸钙的质量 10g 2. 加入稀盐酸的质量 7.3g/10%=73g 3. 反应后所得溶液中溶质的质量分数 (15.55g-10g+11.1g)/(15.55g+26.85g+73g-4.4g)*100%=15.14 ...
初3化学问题
答：BaCl2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2HCl 所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等，说明加入的硫酸溶液质量与生成的BaSO4质量相等,BaSO4中的硫酸根全部来自硫酸,所以稀硫酸中H2SO4的质量分数是98/(137+96)=98/233=42.06
初三化学、 急。 求大侠。!!!
答：x y 0.2g 可解的 x=6.5g y=16.1g 故样品中含Zn质量6.5g，含Cu质量为10-6.5=3.5g Cu的质量分数为3.5/10*100%=35 因为Cu不参加反应所以最后的溶液质量要扣除铜的质量，即为89.8-3.5=86.3g 以为恰好完全反应，所以反应后的溶质为 ZnSO4 质量为16.1g 故反应后溶液中溶质...
追加200分初三化学
答：加入过量BaCl2溶液产生沉淀，上层清液加入酚酞。如果酚酞变红，证明部分变质 如果酚酞不变红，证明完全变质。因为加入BaCl2后，CO32-被沉淀。如果部分变质，滤液中有NaOH，能使酚酞变红。如果是完全变质，就没有NaOH了，不会变红
