求助:高中化学一道实验计算题
解释:实验之前检验气密性是一定的。在产生氢气之前加热E以便一有氢气就反应，之后便是将A中HCl滴加到B中，最后在点燃溢出气体(氢气)之前一定要验纯，否则有可能爆炸。
2)NaOH
除去混杂在氢气中的HCl
解释:这里有可能会想到是浓硫酸除去水，但气体通过D中后又会有水。B中是盐酸和锌反应，而盐酸易挥发，容易想到C中是碱。通常用氢氧化钠。
3)氢气在空气中不纯容易引起爆炸
4)锌将硫酸铜中的铜离子置换出来，铜锌在溶液中形成原电池，加快氢气产生速率。
解释:原电池的反应速率普遍大于化学反应速率
5)式一:[24(b-a)/(e-d)]-24
解释:因为完全反应，R2O3----3H2O
2Mr+46
3*16
b-a
e-d
从而列出等式
式二:24*(c-b)/(e-d)
解释:差两罚
R2O3--2R--Δm
2Mr
3*16
c-b
e-d
从而列出等式
(PS:其中可能有计算错误但大体方向差不多)
~
高一化学题(要详细的计算过程和分析)
答：如果B中仅发生硫酸铜的电解，产生O2，从2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+看，产生224mL气体（标况）氧气，转移电子为0.04mol。与题目电解5min时铜电极质量增加2.16g，转移电子0.02mol不符。说明硫酸铜电解完全，生成硫酸，溶液变成硫酸和硫酸钾混合液，并发生硫酸钾、硫酸混合溶液的电解，也就是电解水...
一道高中的化学计算题,急
答：设他们的式量分别为：3x、5x、7x 取出任意量的混合物， 因为ABC都是一元碱，恰能中和0.15molHCL中和，那么氢离子的物质的量和氢氧根物质的量相等。所以5.36g混合物的物质的量为0.15mol。 那么根据上面的比例我们知道 5.36g混合物中A、B、C的物质量分别为：0.07mol、0.05mol、0.03mol 那么...
高一化学计算题求物质的量浓度等问题
答：实验室使用的浓盐酸的物质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g/cm3 (1)将多少升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？（2）求该浓盐酸的物质的量浓度．解题思路： 有关质量分数和物质的量浓度的计算。质量分数是指溶质的质量克闭上溶液的质量克，而物质的量浓度是指溶质的物质的量...
一道高中化学关于Na的计算题
答：1.加入35MLHCl，溶液 中的n(Cl-)=0.035mol;消耗45MLHCl时，溶液剩余NaCl，故n(Na+)=0.045mol;斜线处：根据电荷守恒可以得到n(Na+)=n(HCO3-)+n(Cl-)，开始产生 气体 时n(HCO3-)=n(Na+)-n1(Cl-)=0.045-0.025*1=0.02mol；35MLHCl时溶液剩余HCO3-的 物质的量 为0.01mol故产生...
求解一道高中化学计算题
答：混合气体与氢气的相对密度比为18---即平均相对分子量为36 十字交叉法，得到，物质的量之比CO:CO2为1：1 混合气体在标准状态下体积为8.96L---为0.4mol，即CO与CO2各0.2mol 0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热---即1mol盐生成1molCO、1molCO2 其实，此时应该猜测是FeC2O4，即...
求教高人解答高中化学计算题一道
答：6摩尔电子 将2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2带入2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2 即有：2KClO3+2MnO2=K2MnO4+MnO2+O2 +Cl2+O2 （1）再将Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2变形为：K2MnO4=2KCl+MnO2+O2-Cl2 （2）将（2）带入 （1）得：2KClO3=2KCl+3O2 此时2摩尔KClO3中Cl由+5价降为-1价转移12摩尔电子...
高中化学:简单的计算题。
答：“某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g/L），则一天需【401.3】kgNa2O2。”1人1天需要氧气的体积是0.8*60*24=1152L 50人需要氧气的体积1152*50=57600L 需要氧气的质量m=ρV=1.429*57600=82310.4g=82.3104kg 2Na2O2+2CO2=...
一道高中化学计算题
答：HNO3物质的量 = 0.4 * 0.1 = 0.04 mol H2SO4物质的量 = 0.1 * 0.1 = 0.01mol H+ 总物质的量 = 0.04 mol + 0.01 mol * 2 = 0.06 mol 离子方程式：3 Cu + 2NO3- + 8H+ → 3 Cu2+ + NO↑ + 4 H2O H+不足，按照最低的H+计算：设反应...
一道高一化学计算题,在线等,谢谢。要过程
答：最多生成氢氧化铝的质量是7.8g，当氢氧化钠不足时，生成3.9g氢氧化铝需要氢氧化钠是0.15mol，此时浓度是0.15÷0.1=1.5mol/L，体积为1.5÷1=1.5L；当氢氧化钠过量时需要氢氧化钠0.3+0.05=0.35mol，此时浓度是0.35÷0.1=3.5mol/L，体积为3.5÷1=3.5L ...
6道高一化学计算题题目最好带答案
答：取4.09g钾的某种含氧酸盐，加热使之释放出全部氧后剩余固体的质量为2.49g。另由试验测得，1 mol 该钾盐受热分解生成氧气1.5 mol 。试通过计算和推理给出该钾盐的化学式 依题意得：4.09g钾的某种含氧酸盐中含O=4.09-2.49=1.6g 1 mol 该钾盐受热分解生成氧气1.5 mol=1.5*32=48g 则4...
