25℃时,BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO32-(aq) K=8.1*10^-9 用精确处理计算碳酸钡在25℃水中的溶解度
S=9*10^-5
Baco3(碳酸钡沉淀）是什么颜色的？？~
在碳酸钠的溶液里加入氯化钡溶液，也生成白色沉淀，这是碳酸钡沉淀。
白色硫酸钡既不溶于水，也不溶于盐酸或稀硝酸，但白色碳酸钡能够溶于盐酸或稀硝酸。
碳酸钡要大一些，溶解度1.409*10^-3g；硫酸钡2.448*10^-4g
新春快乐！
25℃时,BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO32-(aq) K=8.1*10^-9 用精确处理计算碳酸钡...
答：S=9*10^-5
高中化学问题
答：BaCO3(s) = Ba2+(aq) + CO32-(aq)（可逆）这是碳酸钡的溶解平衡，当在BaCO3沉淀中加入稀硝酸时，由于硝酸电离出的H+离子结合BaCO3溶解出的CO32-形成H2CO3，使CO32-浓度减小，促使BaCO3溶解平衡向正向移动，最终溶解于硝酸，同时H2CO3分解产生CO2。总反应为：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ ...
初中化学
答：元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第Ⅷ族，一个零族。元素在周期表中的位置不仅反映了元素...
...的构想:把含有CO2的空气吹入K2CO3溶液中,然后再用高温水气分解出CO2...
答：水蒸气；（3）合成甲醇的反应为体积减小的反应，增大压强平衡正移，有利于提高反应速率和原料利用率，但是压强太高对反应的设备要求很高，又提高了生产成本，所以不能太高；故答案为：适当加压有利于提高反应速率和原料利用率，但压强太高增大成本；4）①BaCO3的溶解平衡可以表示为 BaCO3（s）?Ba2++CO3...
Ba2+为重金属离子,对人体剧毒,医学上在进行胃肠疾病的检查时,利用X射 ...
答：Ⅰ．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂，故答案为：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒；Ⅱ．硫酸钡不溶于水和酸，但胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）?
已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5...
答：【答案】D 【答案解析】试题分析：BaSO4可作钡餐是因为它不溶于盐酸，BaCO3可以溶于盐酸，故选D。考点：沉淀溶解平衡的应用。
已知25℃时,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,下列说法正 ...
答：c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3 ），开始转化为BaCO3；所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3，故A错误；B．Ksp（BaCO3）=c（CO32-）?c（Ba2+）=8.1×10-9，所以c（Ba2+）=9×10-5 mol/L，Qc=c（SO42-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4 ）开始转化为BaSO4，所以c（SO42-）=Ksp(BaSO4)c(Ba2+...
已知25℃时,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.下列说法正 ...
答：当Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3 ），开始转化为BaCO3；所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3，故C错误；D、Ksp只与温度有关，不随浓度的变化而变化，所以25℃时，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp与在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp相同，故D错误；故选AB．
对于式子碳酸钡看中
答：（看错题了...）设溶解度为S 则S乘以S等于Ksp S=9*10^-5
高一化学
答：(1)碳酸钡 离子方程式：BaCO3+2H^+=Ba^2+ + H2O + CO2↑ （2）氢氧化钠溶液、浓硫酸 离子方程式：CO2+2OH^-=CO3^2-+H2O （3）加入适量的稀硫酸 离子方程式：2H^+ +CO3^2-= H2O + CO2↑ 注：碳酸钡不溶于水，加入过量的碳酸钡能使杂质盐酸完全转化为氯化钡，而过量的碳酸钡可通过...
