含S的酸根离子均能促进水的电离吗 下列哪个离子不会影响水的电离平衡?
能促进水电离的是：能水解的离子SO32-亚硫酸根离子、S2- 硫离子、HS-硫氢根离子
对水的电离无影响的是：SO42-硫酸根离子
其他离子需要给信息才能确定。
为什么含有弱离子的盐可以促进水的电离~
“含有弱离子的盐”的说法不准确，应该是弱酸盐，例如醋酸钠。
因为弱酸盐电离后的弱酸根会发生水解反应，即弱酸根与水中的氢离子结合，使溶液中的氢离子浓度降低，因此促进了水的电离。
选择C
解析：
A:CH3COO-+H2O↔CH3COOH+OH-，水解促进了水的电离
B:OH-抑制水的电离
C:NO3-对水的电离无影响
D:AlO2-+2H2O↔Al(OH)3+OH-，水解促进了水的电离
点石成金团队
含S的酸根离子均能促进水的电离吗
答：能促进水电离的是：能水解的离子SO32-亚硫酸根离子、S2- 硫离子、HS-硫氢根离子 对水的电离无影响的是：SO42-硫酸根离子 其他离子需要给信息才能确定。
scn离子促进水的电离吗?
答：硫氰根，强酸酸根，不会促进
水解都促进水的电离吗以醋酸钠为例,有醋酸根离子的
答：水解都能促进水的电离原理 水解水解顾名思义水被分开了。不再是水分子的形式，而是成了氢离子和氢氧根的形式。因而只要是水解一定促进水的电离醋酸根离子如下图示 希望对你有用，不懂请追问
如何判断离子能电离还是能水解
答：HCO3-，H2PO4- 等弱酸盐的酸式根离子都是水解并且电离的。【含有H元素的酸根就是酸式盐，除了HSO4-电离不水解，其他的都是既电离有水解。需要你在学习中积累总结记忆。希望对你有帮助O(∩_∩)O~
弱酸弱碱的电离对水的电离有影响吗
答：1、只要是酸或碱，不管强弱，都是抑制水的电离。2、只要是盐的水解，也就是含弱（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）的盐，都是促进水的电离。3、弱酸弱碱都要抑制水的电离。弱酸（碱）根促进水的电离，弱酸根会结合H2O中的H+（弱碱根会结合H2O中的OH-），于是要求水要更多的电离，比如：F-＋H2O＝（...
为什么给盐溶液加水稀释,水的电离程度会变小?
答：④其他因素 如向水中加入活泼金属,由于与水电离出的H+直接作用,因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。 如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性,要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。 ①在通常情况下,盐类水解的程度是很小的,并且反应前后均有弱电解质存在,因而盐的水解反应是可逆的。 ②有弱...
跪求既能水解又能电离的离子(常考的就OK了),要注明水解能力强还是电离...
答：既能水解又能电离的离子主要是多元弱酸的酸式根离子，像HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，这些离子在水中既有电离又有水解，电离呈酸性，水解呈碱性。实际上在中学阶段需要学生记住的多元弱酸的酸式根离子并不多，主要就是上面5种，其中HCO3－、HS－、HPO42－离子在水中以水解为主，溶液...
碳酸氢钠为什么可促进水的电离?
答：碳酸氢根结合氢离子生成碳酸，降低了溶液中的氢离子浓度，打破了水电离的平衡，根据勒夏特烈原理，反应平衡总是向物质浓度减小的方向移动，所以水的电离平衡正向移动，即促进了水的电离
稀释醋酸时会促进还是抑制水的电离,水的平衡向哪移动,水的电离程度怎么...
答：水的电离程度增大（此时醋酸的电离程度也是增大的，但由于溶液总体积增大了，所以醋酸电离出的H+浓度反而降低）。楼上说的，中性时水的电离程度最大是错误的。其实在水中加入可水解的盐，盐电离出的弱碱阳离子或者弱酸根离子会和水电离的OH-或者H+离子结合，从而促进水的电离，水的电离程度会增大。
硝酸根离子为什么不能使水的电离平衡正向移动且pH大于7?
答：H2O=可逆=H++OH- HNO3是强电解质，即使生成HNO3也立即电离成H+，NO3-，不影响水的电离。H++NO3-=H++NO3- 比如醋酸根CH3COO-离子 H++CH3COO-=可逆=CH3COOH，生成的CH3COOH分子，从而消耗了H+，水的电离平衡正向移动，OH->H+，碱性。
