用铅蓄电池电解CuS人4溶液（如图）．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+Pb人2（s）+2H2S人4（ aq）?2PbS人
B、依据题干信息判断1为阴极，b为阳极，结合电解精炼铜冶炼分析，粗铜应做阳极，精铜做阴极，故B错误；
C、依据铅蓄电池反应和原电池原理分析，电池负极是铅失电子，在硫酸电解质溶液的生成硫酸铅，电极反应左b+SO4六-+六e-=左bSO4，故C错误；
D、依据电极反应和电子守恒计算生成气体体积，电解池的阳极电极反应4OH--4e-=六H六O+O六↑，阴极电极反应Cu六++六e-=Cu；依据O六～六Cu，当析出左.4gCu时物质的量为0.3mo手，池的产生气体氧气的物质的量为0.05mo手，标准状况体积为3.3六手，故D正确；
故选D．
如图,A、P、B、C是圆O上的四点,∠APC=∠BPC=∠60°,AB与PC交于Q点.求证：AP/PB=AQ/QB~
解答提示：
因为PQ是∠APB的平分线
所以根据角平分线性质得：AP/PB＝AQ/QB
（角平分线的这个性质证明见：
http://baike.baidu.com/view/276158.htm
定理：三角形一个角的平分线分对边所成的两条线段与这个角的两邻边对应成比例，
如：在△ABC中，BD平分∠ABC，则AD：DC=AB：BC
提供四种证明方法：
已知，如图，AM为△ABC的角平分线，求证AB／AC=MB／MC
证明：
方法1：（面积法）
三角形ABM面积S=(1/2)*AB*AM*sin∠BAM,
三角形ACM面积S=(1/2)*AC*AM*sin∠CAM,
所以三角形ABM面积S：三角形ACM面积S=AB:AC
又三角形ABM和三角形ACM是等高三角形，面积的比等于底的比，
即三角形ABM面积S：三角形ACM面积S=BM:CM
所以AB／AC=MB／MC
方法2（相似形）
过C作CN平行于AB交AM的延长线于N
三角形ABM相似三角形NCM,
AB/NC=BM/CM,
又可证明∠CAN=∠ANC
所以AC=CN，
所以AB／AC=MB／MC
方法3（相似形）
过M作MN平行于AB交AC于N
三角形ABC相似三角形NMC,
AB/AC=MN/NC,AN/NC=BM/MC
又可证明∠CAM=∠AMN
所以AN=MN，
所以AB/AC=AN/NC
所以AB／AC=MB／MC
方法4（正弦定理）
作三角形的外接圆，AM交圆于D，
由正弦定理，得，
AB/sin∠BMA=BM/sin∠BAM,
AC/sin∠CMA=CM/sin∠CAM
又∠BAM=∠CAM，∠BMA+∠AMC=180
sin∠BAM=sin∠CAM,sin∠BMA=sin∠AMC,
所以AB／AC=MB／MC）
另外，本题目中60度的条件是多余的。
江苏吴云超祝你学习进步
设AP=3x,PB=2x,则AB=5x,既 5x=10解得x=2 所以AP=6,PB=4, AQ/BQ=3/2\f则AB=1/3AQ, 所以AQ=30 ,BQ=20 \fPQ=24\f
用铅蓄电池电解CuS人4溶液(如图).已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+Pb...
答：电池负极是铅失电子，在硫酸电解质溶液的生成硫酸铅，电极反应左b+SO4六-+六e-=左bSO4，故C错误；D、依据电极反应和电子守恒计算生成气体体积，电解池的阳极电极反应4OH--4e-=六H六O+O六↑，阴极电极反应Cu六++六e-=Cu；依据O六～六Cu，当析出左.4gCu时物质的量为0.3mo手，池的产生气体氧...
用铅蓄电池电解CuSO4溶液,要得到纯铜1.6g,这时铅蓄电池消耗的H2SO4的...
答：得到Cu 1.6 g，即1.6/64 = 0.025 mol，转移电子数 = 0.025 * 2 = 0.05 mol 消耗H2SO4的物质的量 = 0.05 mol
铅酸蓄电池反应化学方程式?
答：关于“铅酸蓄电池反应化学方程式”如下：负极材料Pb正极材料PbSO4电解质溶液H2SO4；负极Pb-2e-+SO42-=PbSO4；正极PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；阴极PbSO4+2e-=Pb+SO42-；阳极PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-；总反应2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2...
铅蓄电池中的电解液(30%H2SO4)在反应过程中浓度为什么变小?_百度...
答：放电过程中，硫酸与铅、二氧化铅发生氧化还原反应，生成硫酸铅和水，硫酸在此过程中作为反应物被消耗，因此浓度下降。
常见铅蓄电池是二次电池,其电极材料分别为Pb和PbO 2 ,电解液为稀H 2...
答：⑹氧化，PbSO 4 ＋2H 2 O ＝ PbO 2 ＋4H ＋ ＋SO 4 2 － ＋2e － ，还原，PbSO 4 ＋ 2e － ＝Pb ＋SO 4 2 － 。 此题考查几种常见电池的工作原理，结合各电极反应式及其总反应式解答。依据原电池的反应原理、铅蓄电池的工作原理及其总反应式可得答案。
铅蓄电池正负极材料和电解质溶液,工作原理,正负极反应和总反应_百度...
答：正极板通常由铅酸铜钴（PbCuO2）制成，负极板则由活性碳（C）和铅酸银钴（PbAgO2）组成。电解质溶液是由硫酸（H2SO4）和水组成的，它负责将电流传递到正负极之间。铅蓄电池的工作原理是通过正负极之间的化学反应来产生电能。当铅蓄电池被放电时，正极板上的铅酸铜钴被氧化为铅，负极板上的活性碳...
...电解液是H2SO4溶液.现用铅蓄电池电解饱和硫酸
答：A．正极反应为PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，电路中每转移2mol电子，最多有1mol PbO2被还原，故A正确；B．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，故B正确；C．电解时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，所以实际上是电解水，溶质的物质...
铅酸蓄电池化学反应方程式
答：铅酸蓄电池化学反应方程式如下：负极材料：Pb正极材料：PbSO4电解质溶液：H2SO4负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4。正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-。阳极：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-。总反应：2PbSO4+2H2O=...
铅蓄电池中的电解液硫酸溶液,在工作过程中浓度是否改变
答：铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中，两极间会产生2V的电力，这是根据铅蓄电池原理，经由充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化：(阳极)(电解液)(阴极)PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放电反应)(阳极)(电解液)(阴极)PbSO4 + 2H2O + ...
铅酸蓄电池加什么液体?
答：铅酸蓄电池加硫酸的水溶液。主要优点是电压稳定、价格便宜；缺点是比能低(即每公斤蓄电池存储的电能)、使用寿命短和日常维护频繁。老式普通蓄电池一般寿命在2年左右，而且需定期检查电解液的高度并添加蒸馏水。不过随着科技的发展，铅酸蓄电池的寿命变得更长而且维护也更简单了。
